2024年高考特训卷化学【新教材】（湖南版）课练16

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第六单元　化学反应与能量

课练 16 化学反应中的能量变化

练

1．

为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太

阳能制取氢能的构想，原理如图所示。下列说法不正确的是(　　)

A．过程Ⅰ中太阳能转化为化学能

B．过程Ⅱ中化学能转化为电能

C．2 mol H2与1 mol O2的能量之和小于 2 mol H2O的能量

D．H2O的分解反应是吸热反应

2．已知：① S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1；

②S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2；

③2H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l)　ΔH3

④2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)　ΔH4；

⑤SO2(g)＋2H2S(g)===3S(s)＋2H2O(l)　ΔH5。

下列关于上述反应焓变的判断不正确的是(　　)

A．ΔH1<ΔH2

B．ΔH3<ΔH4

C．ΔH5＝ΔH3－ΔH2

D．2ΔH5＝3ΔH3－ΔH4

3．下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　)

A．已知 H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则 H2SO4和Ba(OH)2反

应：H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l)的反应热 ΔH＝2×(－57.3)kJ· mol－1

B．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)

＋2H2(g)　ΔH＝－192.9 kJ· mol－1，则 CH3OH(g)的燃烧热为 192.9 kJ· mol－1

C. H2(g)的燃烧热是 285.8 kJ· mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·

mol－1

D．葡萄糖的燃烧热是 2 800 kJ· mol－1，则 C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)

ΔH＝－1 400 kJ· mol－1

4．1 mol 白磷(P4，s)和4 mol 红磷(P，s)与氧气反应过程中的能量变化如图(E表示能

量)。下列说法正确的是(　　)

A．P4(白磷，s)＝4P(红磷，s)　ΔH＞0

B．以上变化中，白磷和红磷反应的活化能相等

C．白磷比红磷稳定

D．红磷燃烧的热化学方程式是 4P(红磷，s)＋5O2(g)===P4O10(s)　

ΔH＝－(E2－E3)kJ· mol－1

练

5．[2021·浙江卷 6月，21]相同温度和压强下，关于反应的 ΔH，下列判断正确的是(

)

A．ΔH1>0，ΔH2 >0

B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2

C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2

D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4

6．[2021·浙江卷 1月，20]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：

共价键 H—H H—O

键能/(kJ·mol－1)436 463

热化学方程式 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)

ΔH＝－482 kJ·mol－1

则2O(g)===O2(g)的ΔH为 (　　)

A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1

C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1

7．[2021·全国甲卷，28(1)]二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。

回答下列问题：

二氧化碳加氢制甲醇的总反应可表示为：CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)

该反应一般认为通过如下步骤来实现：

①CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g)

ΔH1＝＋41 kJ·mol－1

②CO(g)＋2H2(g)===CH3OH(g)

ΔH2＝－90 kJ·mol－1

总反应的 ΔH＝________ kJ·mol－1；若反应①为慢反应，下列示意图中能体现上述反应

能量变化的是________(填标号)，判断的理由是

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

8．[2021·广东卷，19(节选)]我国力争于 2030 年前做到碳达峰，2060 年前实现碳中和。

CH4与CO2重整是 CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

a．CH4(g)＋CO2(g)⇌2CO(g)＋2H2(g)　ΔH1

b．CO2(g)＋H2(g)⇌CO(g)＋H2O(g)　ΔH2

c．CH4(g)⇌C(s)＋2H2(g)　ΔH3

d．2CO(g)⇌CO2(g)＋C(s)　ΔH4

e．CO(g)＋H2(g)⇌H2O(g)＋C(s)　ΔH5

(1)根据盖斯定律，反应 a的ΔH1＝________(写出一个代数式即可)。

(2)上述反应体系在一定条件下建立平衡后，下列说法正确的有________。

A．增大 CO2与CH4的浓度，反应 a、b、c的正反应速率都增加

B．移去部分 C(s)，反应 c、d、e的平衡均向右移动

C．加入反应 a的催化剂，可提高 CH4的平衡转化率

D．降低反应温度，反应 a～e的正、逆反应速率都减小

(3)一定条件下，CH4分解形成碳的反应历程如图 1所示。该历程分________步进行，

其中，第________步的正反应活化能最大。

9．[2021·湖南卷，16(1)(2)]氨气中氢含量高，是一种优良的小分子储氢载体，且安全、

易储运，可通过下面两种方法由氨气得到氢气。

方法Ⅰ.氨热分解法制氢气

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