2024年高考特训卷 化学【新教材】（湖北版）仿真模拟冲刺标准练(二)

3.0 envi 2025-01-02 4 4 748.99KB 9 页 3知币
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仿真模拟冲刺标准练(二)
可能用到的相对原子质量：H—1　C—12　N—14　O—16　Na—23　Cl—35.5　K—
39　Fe—56　Cu—64　Zn—65
一、选择题：本题共 15 小题，每小题 3分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1．我国在人工合成淀粉方面取得重大突破，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉的
全合成。下列说法错误的是(　　)
A．淀粉属于多糖，分子式为 C6H12O6，是纯净物
B．由 CO2等物质合成淀粉的过程涉及碳碳键的形成
C．玉米等农作物通过光合作用能将 CO2转化为淀粉
D．该成就能为气候变化、粮食安全等人类面临的挑战提供解决方法
2．氧化白藜芦醇为多羟基芪，近年来大量的研究发现，该物质除具有抗菌作用以外，
还有治疗心脑血管疾病、调控机体免疫系统、美白等作用，其结构如图，下列有关氧化白
藜芦醇的说法错误的是(　　)
A．该有机物分子式为 C14H10O4
B．在空气中能被氧化
C．能与溴水发生加成反应、取代反应
D．分子中所有原子可能共平面
3．下列说法正确的是(　　)
A．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料
B．煤的干馏与石油的分馏均属于物理变化
C．化石燃料和植物燃料燃烧时放出的能量最初来自太阳能
D．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
4．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)
A．pH＝13 的NaOH 溶液中含有 OH－的数目为 0.1NA
B．在 1 L 0.1 mol·L－1 CH3COONa 溶液中，阴离子的总数大于 0.1NA
C．1 mol 的羟基与 1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为 9NA
D．标准状况下，2.24 L 乙醇中碳氢键的数目为 0.5NA
5．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是(　　)
选项 实验操作 实验目的或结论
A
向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分
钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2悬浊
液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解成葡萄糖
B将硫酸酸化的 H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶
液中，溶液变黄色不能证明氧化性：H2O2比Fe3＋强
C常温下，向浓度均为 0.1 mol·L－1的 说明常温下Ksp(CaCO3)<Ksp(BaCO3)
BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2CO3
溶液，出现白色沉淀
DC2H5OH 与浓硫酸 170 ℃共热，制得的
气体通入酸性 KMnO4溶液 检验制得的气体是否为乙烯
6.
X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20 号主族元素，且分属于四个周期，Y的
最外层电子数是电子层数的 3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，
下列说法正确的是(　　)
A．该阴离子中 W的化合价为＋6
B．简单离子半径：Y＜W＜R
C．Y和W的最简单氢化物沸点：Y＜W
D．X与Y能形成含非极性共价键的化合物
7．海带提碘是工业碘的主要来源之一，某提取工艺流程(部分产物已省略)如下：
下列说法错误的是(　　)
A．NaNO2可将 I－氧化为 I2
B．“洗脱”时发生反应 3I2＋6OH－===IO＋5I－＋3H2O
C．活性炭不仅能够吸附 I2，还可以循环使用
D．浓缩碘溶液中的碘可以用酒精萃取
8．实验室采用如图装置制备气体，合理的是(　　)
试剂 X试剂 Y试剂 Z制备气体
A稀盐酸 大理石 饱和碳酸钠溶液 CO2
B浓盐酸 二氧化锰 饱和食盐水Cl2
C浓硫酸 亚硫酸钠 浓硫酸 SO2
D稀硝酸 铜片 水NO
　　　
9．雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生，As2S3
和HNO3有如下反应：As2S3＋10H＋＋10NO===2H3AsO4＋3S＋10NO2↑＋2H2O。下列说法
错误的是(　　)
A．生成 1 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 5 mol
B．若将该反应设计成原电池，则NO2应该在负极附近逸出
C．反应产生的 NO2可用 NaOH 溶液吸收
D．氧化剂和还原剂的物质的量之比为10∶1
10．处理工业废水中 Cr2O和CrO 的工艺流程如下：
CrO――→Cr2O――→Cr3＋――→Cr(OH)3
已知：(1)CrO(黄色)，Cr2O(橙色)　(2)常温下，Cr(OH)3的溶度积 Ksp＝10－32
下列说法错误的是(　　)
A．第①步存在平衡：2CrO＋2H＋⇌Cr2O＋H2O
B．常温下，pH>5 时Cr3＋沉淀完全
C．第②步能说明氧化性：Cr2O>Fe3＋
D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小
11．在起始温度均为 T ℃、容积均为 10 L 的密闭容器 A(恒温)、B(绝热)中均加入 1
mol N2O和4 mol CO，发生反应 N2O(g)＋CO(g)⇌N2(g)＋CO2(g)　ΔH<0。已知：k正、k逆分
别是正、逆反应速率常数，v正＝k正·c(N2O)·c(CO)，v逆＝k逆·c(N2)·c(CO2) ，A、B容器中
N2O的转化率随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是(　　)
A．用 CO 的浓度变化表示曲线 N在0～100 s 内的反应速率为4×10－4 mol·L－1·s－1
B．曲线 N表示 B容器中N2O的转化率随时间的变化
C．Q点v正大于 P点v逆
D．T ℃时，＝
12．高铁酸钾是常用的工业废水和城市生活污水的处理剂，工业上通过图甲装置电解
KOH 浓溶液制备K2FeO4。已知：图甲中A电极为石墨电极，B电极为铁电极，图乙装置
工作时左侧烧杯中产生红褐色沉淀。下列说法正确的是(　　)
A．A电极连接电源正极
B．C为阴离子交换膜，D为阳离子交换膜
C．B电极反应式为：Fe＋4H2O－6e－===FeO＋8H＋
D．利用生成的高铁酸钾，用图乙装置设计成电池，若消耗 0.1 mol 高铁酸钾，则理论
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