2024年高考特训卷 化学【统考版K-6】课练18

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课练 18　盖斯定律的应用及反应热的计算
————————————　狂刷小题·夯基础　————————————
1.以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式：
C2H2（g）＋O2（g）===2CO2（g）＋H2O（l）　ΔH＝－1 300.0 kJ·mol－1的说法正确
的是（　　）
A.当有 10NA个电子转移时，该反应就放出 1 300 kJ 的能量
B.当有 NA个水分子生成且为液态时，吸收 1 300 kJ 的能量
C.当有 22.4 L C2H2（g）完全燃烧生成 CO2和液态 H2O时，该反应就放出 1 300 kJ 的能
量
D.当有 8NA个碳氧共用电子对生成时，该反应就吸收 1 300 kJ 的能量
2.Mn2＋催化 H2O2分解：2H2O2（l）===2H2O（l）＋O2（g）　ΔH1，其反应机理如下：
若反应Ⅱ的焓变为 ΔH2，则反应Ⅰ的焓变 ΔH为（反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数
比）（　　）
A.ΔH1－ΔH2 B．ΔH1＋ΔH2
C.2ΔH1－ΔH2 D．ΔH1－2ΔH2
3.已知下列反应的热化学方程式为：
①C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＝－393.5 kJ·mol－1；
②CH3COOH（l）＋2O2（g）===2CO2（g）＋2H2O（l）　ΔH2＝－870.3 kJ·mol－1；
③H2（g）＋O2（g）===H2O（l）ΔH3＝－285.8 kJ·mol－1。
则2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）===CH3COOH（l）的反应热（焓变）为（　　）
A.＋488.3 kJ·mol－1
B.－488.3 kJ·mol－1
C.－244.15 kJ·mol－1
D.＋244.15 kJ·mol－1
4.已知：① 2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH＝－220 kJ·mol－1
② 氢气燃烧的能量变化示意图：
下列说法正确的是（　　）
A.1 mol C（s）完全燃烧放出 110 kJ 的热量
B.H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g） ΔH＝－480 kJ·mol－1
C.C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g） ΔH＝＋130 kJ·mol－1
D.欲分解 2 mol H2O（l），至少需要提供 4×462 kJ 的热量
5. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： S（s） ＋
2KNO3（s）＋3C（s）===K2S（s）＋N2（g）＋3CO2（g）ΔH1＝x kJ·mol－1
已知：碳的燃烧热 ΔH1＝a kJ·mol－1
S（s）＋2K（s）===K2S（s）ΔH2＝b kJ·mol－1
2K（s）＋N2（g）＋3O2（g）===2KNO3（s）ΔH3＝c kJ·mol－1
则x为（　　）
A.3a＋b－c B．c－3a－b
C.a＋b－c D．c－a－b
6.通过以下反应可获得新型能源二甲醚（CH3OCH3）。下列说法不正确的是（　　）
①C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）　
ΔH1＝a kJ·mol－1
②CO（g）＋H2O（g）===CO2（g）＋H2（g）　
ΔH2＝b kJ·mol－1
③CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）
ΔH3＝c kJ·mol－1
④2CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）　ΔH4＝d kJ·mol－1
A.反应①、②为反应③提供原料气
B.反应③也是 CO2资源化利用的方法之一
C.反应 CH3OH（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（l）的 ΔH＝ kJ·mol－1
D.反应 2CO（g）＋4H2（g）===CH3OCH3（g）＋H2O（g）的 ΔH＝（2b＋2c＋d）
kJ·mol－1
7.下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）
A.2H2（g）＋O2（g）===2H2O（l）　ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，则 H2的燃烧热 ΔH＝－
285.8 kJ·mol－1
B.已知 C（石墨，s）===C（金刚石，s） ΔH>0，则金刚石比石墨稳定
C.含20 g NaOH 的稀 NaOH 溶液与稀盐酸完全中和，放出 28.7 kJ 的热量，则稀醋酸和
稀NaOH 溶液反应的热化学方程式为：NaOH （aq ） ＋
CH3COOH（aq）===CH3COONa（aq）＋H2O（l）　ΔH＝－57.4 kJ·mol－1
D.2C（s）＋2O2（g）===2CO2（g）　ΔH1，2C（s）＋O2（g）===2CO（g）　ΔH2，
则ΔH1>ΔH2
8.甲烷与氧气反应过程中的能量变化如下图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A.反应 CO2（g）＋2H2O（l）===CH4（g）＋2O2（g）的 ΔH<0
B.若将 1 mol CO2（g）和 2 mol H2O（l）的总能量标在图中，则其位置在①、②之间
C.若C—H 键的键能为 415 kJ·mol－1，则 O===O 的键能为 493 kJ·mol－1
D.若该反应过程中转化的化学能为 200 kJ，则有 0.25 mol C===O 键生成
9.[2021·浙江 1月]已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表：
共价键 H—H H—O
键能/（kJ·mol－1）436 463
热化学方程式 2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）
ΔH＝－482 kJ·mol－1
则 2O（g）===O2（g）的 ΔH为（　　）
A．428 kJ·mol－1 B．－428 kJ·mol－1
C．498 kJ·mol－1 D．－498 kJ·mol－1
10.[2021·浙江 6月]相同温度和压强下，关于反应的 ΔH，下列判断正确的是（　　）
A．ΔH1>0，ΔH2 >0
B. ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2
D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4
11.[2020·浙江 7月]关于下列 ΔH的判断正确的是（　　）
CO（aq）＋H＋（aq）===HCO（aq）　ΔH1
CO（aq）＋H2O（l）⇌HCO（aq）＋OH－（aq）　ΔH2
OH－（aq）＋H＋（aq）===H2O（l）　ΔH3
OH－（aq）＋CH3COOH（aq）===CH3COO－（aq）＋H2O（l）　ΔH4
A.ΔH1<0　ΔH2<0 　　 B．ΔH1<ΔH2
C．ΔH3<0　ΔH4>0 　　 D．ΔH3>ΔH4
12.[2020·北京卷]依据图示关系，下列说法不正确的是（　　）
A．石墨燃烧是放热反应
B．1 mol C（石墨）和 1 mol CO 分别在足量 O2中燃烧，全部转化为 CO2，前者放热多
C．C（石墨）＋CO2（g）―→2CO（g） ΔH＝ΔH1－ΔH2
D．化学反应的 ΔH，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关
13.[2022·洛阳一次联考]已知 25 ℃、101 kPa 下，如图所示，石墨燃烧热为 393.51
kJ·mol－1，金刚石的燃烧热为 395.41 kJ·mol－1。下列表达正确的是（　　）
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