2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）

3.0 envi 2025-01-02 4 4 4.19MB 15 页 3知币
侵权投诉
第二章 化学反应速率与化学平衡
第一节 化学反应速率
第2课时 影响化学反应速率的因素 活化能
培优第一阶——基础过关练
1．（2022·广东东莞·高二期末）不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是
A．Cu 与AgNO3溶液反应 B．敦煌壁画变色 C．石笋形成 D．橡胶老化
【答案】A
【详解】Cu 与AgNO3在溶液中会迅速发生反应：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2，反应非常迅速，而敦煌壁
画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故合理选项是 A。
2．（2022·上海市第二中学高二期末）决定化学反应速率的最主要因素是
A．反应物性质 B．浓度 C．温度 D．催化剂
【答案】A
【详解】A．影响化学反应速率的因素中，反应物的结构和性质是决定性因素，A正确；
B．浓度会影响化学反应速率，但不是最主要因素，B错误；
C．温度是影响化学反应速率的因素之一，但不是最主要因素，C错误；
D．催化剂会影响化学反应速率，但不是最主要因素，D错误；
故答案选 A。
3．（2022·宁夏·银川二中高二阶段练习）下列有关反应速率的说法，不正确的是
A．用铁片和硫酸反应制氢气时，生成氢气的速率随硫酸浓度的增大而增大
B．100mL 2mol/L 的盐酸跟锌片反应，加入 20mL 的氯化钠溶液，反应速率变慢
C．已知 SO2催化氧化生成 SO3是放热反应，若升高温度，则正逆反应速率都加快，但 SO3产率降低
D．汽车尾气中的 NO 和CO 可以缓慢反应生成 N2和CO2，若减小压强反应速率会变慢
【答案】A
【详解】A．浓硫酸具有强氧化性，与铁发生钝化反应，不生成氢气，故 A错误；
B．加入 20mL 的氯化钠溶液，氢离子浓度减小，反应速率变慢，故 B正确；
C．SO2催化氧化生成 SO3是放热可逆反应，所以升高温度，正逆反应速率都加快，但平衡向逆反应方向移
动，SO3产率降低，故 C正确；
D．对于有气体参与的反应，减小压强反应速率减慢，故 D正确；
答案选 A。
4．（2022·云南·昆明市第三中学高二期中）下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是
A．升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大
C．对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多
D．加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大
【答案】B
【详解】A．升温，反应物分子的能量升高，则活化分子百分数增大，A正确；
B．向反应体系中加入相同浓度的反应物，活化分子百分数不改变，B错误；
C．对有气体参加的反应，增大压强使容器减小，则浓度增大，单位体积的活化分子数增多，C正确；
D．加入适宜的催化剂，降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数增大，D正确；
故选 B。
5．（2022·河南·周口市文昌中学高二阶段练习）对于反应 3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，下列措施能使
反应速率减慢的是
A．恒压通入 He 气B．减小容器容积
C．增加 Fe 的质量 D．升高体系温度
【答案】A
【详解】A．恒压通入 He 气，容器的体积增大，反应中气态物质的浓度减小，活化分子百分数不变，单位
体积内活化分子数减小，单位时间内有效碰撞次数减小，反应速率减慢，A项符合题意；
B．减小容器容积，反应中气态物质的浓度增大，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增多，单
位时间内有效碰撞次数增加，反应速率加快，B项不符合题意；
C．Fe 呈固态，增加 Fe 的质量，对化学反应速率无影响，C项不符合题意；
D．升高体系温度，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增多，单位时间内有效碰撞次数增加，
反应速率加快，D项不符合题意；
答案选 A。
6．在 C(s)+CO2(g)=2CO(g)的反应中，现采取下列措施：①缩小体积，增大压强②增加碳的量③通入 CO2④
恒容下充入 N2⑤ 恒压下充入 N2，上述能够使反应速率增大的措施是
A．①④ B．②③⑤ C．①③ D．①②④
【答案】C
【详解】①缩小体积，增大压强，浓度增大，反应速率加快；
② 碳是固体，增加碳的量，反应速率不变；
③通入CO2，反应物浓度增大，反应速率加快；
④ 恒容下充入 N2，反应物浓度不变，反应速率不变；
⑤ 恒压下充入 N2，容器容积增大，浓度减小，反应速率减小；
答案选 C。
7．（2022·四川达州·高二期末）下列有关叙述错误的是
A．已知 4P(红磷，s)=P4(白磷，s) △H＞0，则红磷比白磷稳定
B．升高温度，可提高活化分子百分数，化学反应速率加快
C．升温，放热反应的反应速率增大，吸热反应的反应速率减小
D．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1；S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2，则△H1＜△H2
【答案】C
【详解】A．由反应可知，红磷生成白磷为吸热反应，则白磷具有的能量高于红磷，物质具有的能量越低
越稳定，则红磷比白磷稳定，故 A正确；
B．升高温度，分子能量增加，活化分子数增多，提高了活化分子百分数，化学反应速率加快，故 B正确；
C．升温，放热反应和吸热反应的反应速率均增大，故 C错误；
D．等量的同种物质，状态不同时具有的能量不同。气态具有的能量大于固态，则完全反应时气态放出的
热量多，则 S(g)完全燃烧放出的热量比 S(s)多，放热反应的△H为负值，放出的热量越多，△H越小，所以
△H1＜△H2，故 D正确；
故答案选 C。
8．（2022·陕西·大荔县教学研究室高二期末）探究反应 2NO(g)+2H2(g) N2(g)+2H2O(g)△H<0，反应物
浓度与初始反应速率的关系。在 800℃、恒容密闭容器中充入 NO、H2进行实验，所得数据如表：
相关数据实验编号 ① ② ③ ④ ⑤
c(NO)/mol·L-1 0.006 0.001 0.006 0.002 0.003
c(H2)/mol·L-1 0.001 0.006 0.002 0.006 0.006
v初始/mol·L-1·s-1 3.2×10-3 4.8×10-4 6.4×10-3 1.92×10-3 4.32×10-3
下列结论错误的是
A．实验②、④，探究的是 c(NO)对反应速率的影响
B．若该反应速率方程为：v=kca(NO)·cb(H2)(k 为常数)，则 b=1
C．反应达到化学平衡后，升高温度，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度
D．实验⑤经过60s 达到化学平衡，用 NO 表示的平均反应速率为 5.0×10-5mol·L-1·s-1
【答案】D
【详解】A．实验②、④，氢气的浓度相同，探究的是 c(NO)对反应速率的影响，代入该反应速率方程为
v=k⋅ca(NO)⋅cb(H2)，得a=2，故 A正确；
B．比较①③，当NO 浓度相同时，氢气的浓度由 0.001 提高到0.002，速率由 3.2×10−3 提高到6.4×10−3，代
入该反应速率方程为 v=kca(NO)·cb(H2)(k 为常数)，得b=1，故 B正确；
C．反应为放热反应，反应达到化学平衡后，温度升高，逆反应速率增大幅度大于正反应速率增大幅度，
平衡逆向移动，故 C正确；
D．实验⑤经过50s 达到化学平衡，若用 NO 表示的平均反应速率为 5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1，则
5.0×10−5mol⋅L−1⋅s−1×60s=0.003mol⋅L−1，末浓度不可能为 0，NO 不可能 100%转化，故 D错误；
2.1.2 影响化学反应速率的因素 活化能 -2022-2023学年高二化学上学期课后培优分级练（人教版2019选择性必修1）（解析版）.docx

共15页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：高中 价格：3知币 属性：15 页 大小：4.19MB 格式：DOCX 时间：2025-01-02

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 15
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注