2.1.1 物质的量相关概念（解析版）（好题帮）备战2023年高考化学一轮复习考点帮（新教材新高考）

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专题二 物质的量
第一节 氧化还原反应
考点 1 物质的量 相关概念
一．选择题（共 11 小题）
1．下列叙述错误的是
① 摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一；
②1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个原子；
③6.02×1023 就是阿伏加德罗常数；
④ 氢原子的摩尔质量是 1 g；
⑤HCl 的摩尔质量等于 1 mol HCl 分子的质量；
⑥1 mol CO2中含有 1 mol 碳和 2 mol 氧。
A．①②③ B．②③④
C．②③④⑥ D．全部
【答案】D
【详解】①摩尔不是物理量，是物质的量的单位，错误；② 1 mol 任何物质都含有约 6.02×1023 个结构粒子，不
一定是原子，错误；③阿伏加德罗常数约为 6.02×1023 mol-1，错误；④ H的摩尔质量为 1 g·mol-1，错误；⑤摩尔
质量与质量单位不同，错误；⑥ 1 mol 碳和 2 mol 氧均未指明粒子种类，错误。
故答案选 D。
2．关于 0.1 mol·L-1 HNO3溶液的叙述错误的是
A．1 L 该溶液中含有 HNO3的质量为 6.3 g
B．0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1
C．从 1 L 该溶液中取出 100 mL，则取出溶液中 HNO3的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1
D．取该溶液 10 mL，加水稀释至 100 mL 后HNO3的物质的量浓度为 0.01 mol·L-1
【答案】C
【详解】A．1L 该HNO3溶液中含有溶质的物质的量 n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，则其中含有溶质的质量
m=0.1mol×63g/mol=6.3g，A项正确；
B．硝酸为一元强酸，则 0.5 L 该溶液中氢离子的物质的量浓度为 0.1 mol·L-1，B项正确；
C．溶液具有均一性，溶液的浓度与其取出的体积大小无关，所以从 1L 该溶液中取出 100mL，则取出的溶液中
HNO3的物质的量浓度仍为 0.1mol/L，C项错误；
D．溶液在稀释过程中溶质的物质的量不变，所以稀释后溶液的浓度 c= =0.01mol/L，D项正
确；
答案选 C。
3．标准状况下，将 4.48 L CO2气体充入到某密闭容器中，测得容器和 CO2的质量为 58.8 g。若条件不变，在该
密闭容器中充满 SO2气体，则容器与 SO2的总质量为
A．6.4 g B．58.8 g C．12.8 g D．62.8 g
【答案】D
【详解】
密闭容器的质量为 ，同温同压下，相同体积的气体的物质的量相同，故
SO2的质量为 ，则容器与 SO2的总质量为 50.0g+12.8g=62.8g，答案选 D。
4．中国药学家屠呦呦因发现青蒿素，开创了治疗疟疾的新方法，荣获了诺贝尔奖。已知青蒿素的分子式为
C15H22O5，下列有关说法正确的是
A．青蒿素中 C、H、O的质量之比为 15∶22∶5
B．1 mol 青蒿素中含 11 mol H2
C．1 mol 青蒿素的摩尔质量为 282 g
D．青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol-1
【答案】D
【详解】
A．由分子式可知，青蒿素中 C、H、O的原子个数之比为 15∶22∶5，则其质量比肯定不是 15∶22∶5，A不
正确；
B．青蒿素分子由原子构成，则青蒿素中不含有 H2，B不正确；
C．青蒿素的相对分子质量为 282，则青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol-1，1 mol 青蒿素的质量为 282 g，C不正确；
D．青蒿素的相对分子质量为 282，则青蒿素的摩尔质量为 282 g·mol-1，D正确；
故选 D。
5．下列叙述错误的是
A．1 mol 水中含有约 6.02×1023 个原子
B．0.012 kg 12C含有约 6.02×1023 个碳原子
C．在使用摩尔表示物质的量的单位时，应指明粒子的种类
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一
【答案】A
【详解】
A．1 mol 水中含有约 6.02×1023 个水分，约含 3×6.02×1023 个原子，A项错误；
B．0.012 kg 12C的物质的量为 1mol，则含有约 6.02×1023 个碳原子，B项正确；
C．使用摩尔时，应指明粒子的种类，可以是原子、分子、离子等，C项正确；
D．物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，表示一定数目粒子的集合体，D项正确；
答案选 A。
6．A、B两元素的的双原子分子能相互化合成 C，已知 B2的式量是 A2的两倍，反应时，A2与B2的质量之比为
3:2.符合此条件反应的化学方程式是
A．3A2 +B2＝3A2B B．3A2+B2＝2A3B
C．3A2+2B2＝2A3B2D．A2+ 3B2＝2AB3
【答案】B
【详解】
设A2的相对分子质量是为 M，则 B2的式量为 2M，A2与B2的物质的量之比为 =3:1，根据质量守恒定律
可判断反应的方程式应该为 3A2+B2＝2A3B。
答案为 B。
7．下列叙述中正确的是
A．相同条件下，N2和O3的混合气体与等体积的 N2所含原子数相等
B．等物质的量的 CH 和OH-所含电子数相等
C．常温常压下，28 g CO 与22.4 L O2所含分子数相等
D．16 g CH4与18 g NH 所含质子数相等
【答案】B
【详解】
A．由于 O3是三原子分子，故等体积的 N2和O3混合气体与 N2所含的分子数相同，但原子数不同，A项错误；
B．1个 和 1个OH-所含电子数都为 10，则等物质的量的 和 OH-所含电子数相等，B项正确；
C．28 g CO 的物质的量为 1 mol，而常温常压下 22.4 L O2的物质的量小于 1 mol，故两者分子数不相等，C项错
误；
D．一个 CH4和一个 NH 中所含质子数分别为 10 和11，故等物质的量的两种粒子所含质子数不相等，D项错误；
故选 B。
8．在标准状况下，22.4 L 的物质的量是
A．0.25 mol B．0.50 mol C．1.0 mol D．1.5 mol
【答案】C
【详解】
标准状况下，22.4 L 的物质的量是 ，故选：C。
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