2.1.1 粗盐的提纯和氯碱工业（教师版）-【帮课堂】2022-2023学年高一化学同步精品讲义（沪科版2020必修第一册）

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2.1.1 粗盐的提纯和氯碱工业

3．

无论是盐场还是盐田，

通过蒸发使水分日减，

浓缩后的海水叫“卤水”，

“卤水”再浓缩，就能结晶的食盐。

1．

祖国的海疆一望无边，

蕴藏着极其丰富的化学资源，

汹涌的波涛把海水送入盐田，

日晒风吹结晶出食盐。

4．

这里得到的只是粗盐，

“不溶性杂质的提纯”已经学完，

“可溶性杂质的提纯”使用的是沉淀，

安排好顺序就能把精盐提炼。

2．

古代的大海茫茫一片，

地壳的运动造就沧海桑田，

这些盐湖当然无法搬迁，

浓缩成更加丰富的自然资源。

5．

余下的卤水又叫“苦卤”，

除氧、氢外要以氯、钠为冠，

其次是镁、硫、钙、钾、溴、碘，

是化学工业丰富的源泉。

知识精讲

知识点 01 海水晒盐

把海水引入盐田，利用日光、风力来蒸发浓缩海水，并进一步使食盐结晶出来，这种方法叫做盐田法，

也就是蒸发溶剂法。

说明：有句谚语叫“夏天晒盐，冬天捞碱”，前者就是利用蒸发结晶法获得食盐，后者是利用降

温结晶法获得纯碱（碳酸钠）。

【即学即练 1】如图所示是利用海水提取粗盐的过程：

根据海水晒盐的原理，下列说法中错误的是

A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变

B．析出晶体后的母液是氯化钠的饱和溶液

C．在蒸发池中，海水中氯化钠的质量分数逐渐增加

D．在蒸发池中，海水中水的质量逐渐增加

【答案】D

【解析】在蒸发池中，水被蒸发，质量减少，氯化钠的质量分数会增加。答案为 D。

知识点 02 粗盐的提纯

1．粗盐中不溶性杂质的提纯：溶解、过滤、蒸发。

2．粗盐中可溶性杂质的提纯，就是将含有的可溶性杂质离子转化为沉淀过滤而除去。除去 Ca2＋应选

用Na2CO3，Mg2＋应选用 NaOH，SO42―应选用 BaCl2，为了确保将杂质除净，所加入的试剂应稍过量。合理

的顺序为：

说明：

（1）过滤只能除去不溶性杂质，可溶性杂质要通过化学沉淀法除去。

（2）粗盐易潮解就是因为含有氯化钙、氯化镁等杂质。

【即学即练 2】要除去粗盐溶液中含有的 CaCl2、MgCl2、Na2SO4，有如下操作：A、过滤；B、加足量

的BaCl2溶液；C、加适量的稀盐酸；D、加足量的 NaOH 溶液；E、加足量的 Na2CO3溶液。

（1）操作顺序是（填 A~E 的编号）；

（2）为什么要加足量的 NaOH 溶液？

（3）怎么知道NaOH 溶液已足量？

（4）写出操作过程中发生反应的化学方程式。

【答案】（1）DBEAC 或BDEAC 或BEDAC。

（2）只有加入足量的 NaOH 溶液，才能把 MgCl2杂质除尽。

（3）加 NaOH 溶液后，静置，在上层清液中再滴加NaOH 溶液，如果无白色沉淀生成，表明NaOH

溶液已足量。

（4）MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl

CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl BaCl2 + Na2CO3 = BaCO3↓ + 2NaCl

NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ + H2O

知识点 03 电解饱和食盐水

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