《化学式与化合价》第3课时导学案（解析版）-【上好课】2022-2023学年九年级化学上册同步备课系列（人教版

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课题 4 化学式与化合价
课时 3 有关相对分子质量的计算
一、学习目标
1. 了解相对分子质量的含义，并能利用相对原子质量和相对分子质量进行物质组成的计算；
2. 能看懂某些商品标签或说明书上标识的物质成分和含量。
二、学习重难点
重点：进行有关相对分子质量、元素的质量比和某元素质量分数的计算。
难点：物质中某元素质量分数的计算和物质质量与元素质量之间的换算。
三、学习过程
【知识回顾】
1. 相对原子质量：_______________________________________。
2. 化学式的概念：_______________________________________。
3. 化合价的意义：_______________________________________。
4. 下列物质的化学式书写错误的是（ YY）
A. 氯化铁 FeCl3 B. 氢氧化钠 NaOH
C. 氧化镁 MgO D. 碳酸钠 NaCO3
【答案】1. ；2. 用元素符号和数字的组合表示物质组成
的式子；3. 用来表示不同元素的原子之间相互化合的性质；4.D。
【自主学习】
1. 化学式中_____________________________，就是相对分子质量（符号______）。
2．写出水的化学式 ，并计算：（需要用到的相对原子质量：H-1 O-16）
（1）水的相对分子质量：
（2）氢元素与氧元素的质量比：
（3）氧元素的质量分数：
【答案】1.各原子的相对原子质量的总和、Mr；
2.H2O （1）H2O的相对分子质量= 1×2+16×1= 18；（2）H2O中氢元素与氧元素的质量比=
（1×2）：（16×1）=1:8；（3）H2O中氧元素的质量分数=
16 ×1
1×2+16×1
×100%≈89%。
【课堂探究】
知识点 1 有关相对分子质量的计算
1.计算相对分子质量
例1：计算 O2、CO2、 CuSO4·5H2O的相对分子质量。（需要用到的相对原子质量：H-1 C-12
O-16 Cu-64 S-32）
【注意】相对分子质量也是比值，单位为 1。
【答案】例 1：O2的相对分子质量=16×2=32；CO2的相对分子质量=12×1+16×2=44；
CuSO4·5H2O的相对分子质量=64+ 32+ 16×4 +5 × (1×2+16)=250。
2.计算物质组成元素的质量比
各元素之间的质量比＝各元素的 与它的 乘积之间的比值。
计算二氧化碳（CO2）中碳元素（C）和氧元素（O）的质量比。（需要用到的相对原子质量：
C-12 O-16）
【答案】m（C）： m （O）=12:（16×2 ）= 3:8
例2：计算 Ca(OH)2、NH4NO3 中各元素的质量比。（需要用到的相对原子质量：H-1 Ca-40
N-14 O-16）
【注意】某些物质的化学式中，同种元素并不写在一起的，这时要注意原子个数。
【答案】Ca(OH)2中钙、氧、氢元素的质量比＝40 : (16×2) : (1×2)＝20 : 16 : 1
NH4NO3中氮、氢、氧元素的质量比＝(14×2) : (1×4) : (16×3)＝7 : 1 : 12
3.计算物质中某元素的质量分数
物质中某元素的质量分数，就是该元素的质量与物质总质量之比。
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