第9单元溶液-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

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第九单元 溶液同步知识必备
考点 1 溶液的形成
1.溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。
(物质溶解的实质：被溶解物质的分子和离子在水分子的作用下逐步扩散，最终均匀的分散到水分子中的过程)
2.溶液的特征：
均一性：溶液各部分的组成和性质完全相同，各部分的浓度、密度、颜色、性质均相同。
稳定性：只要外界条件（如温度）不改变，溶剂和溶质不会分离
混合物：溶液由溶质和溶剂两部分物质组成。
注意：溶液是澄清透明的，但不一定无色。
如CuSO4溶液(含有 Cu2+) 为蓝色，FeSO4溶液(含有 Fe2+) 为浅绿色，Fe2(SO4)3溶液(含有 Fe3+)为黄
色。
3.溶液的组成：
溶质：被溶解的物质，可以是固体、液体、气体。（一种溶液中的溶质可以是一种或几种）
溶剂：能溶解其他物质的物质，常用水、汽油、酒精等液体。（一种溶液中的溶剂只有一种）
4.溶质溶剂的判断
（1）溶液成分 有水存在 无水存在
固体和液体 气体和液体 液体和液体
溶质 其他物质 固体 气体 量少的液体
溶剂 水 液体 液体 量多的液体
（2）溶液命名：溶质的溶剂溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶剂的溶液溶剂为水。
（3）发生化学反应的溶液：
①氧化钙放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶质不是氧化钙，而是反应生成的氢氧化钙。
②锌放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶质是硫酸，溶剂是水，反应后溶剂仍为水，溶质分
情况。
锌和稀硫酸恰好反应 锌过量（锌不溶于水） 稀硫酸过量
溶质 硫酸锌 硫酸锌 硫酸锌和硫酸
5.溶解性
同种物质在不同的溶剂里的溶解性是不同的 ， 不同的物质在同一溶剂中的溶解性也是不同的 。
碘能溶于汽油，不能溶于水；高锰酸钾能溶于水，不能溶于汽油；乙醇与水可以任意比互溶。
影响溶解能力的因素：内因：溶质溶剂性质；外因：温度
影响溶解速率的因素：溶质溶剂的性质 、 温度 、 溶质的颗粒大小 、 是否搅拌 。
6.溶液的应用
（1）在溶液中进行化学反应能加快反应的速率。
（2）医疗上的多种注射液也是溶液。
（3）溶液对动植物和人的生理活动有重要意义。（如营养液无土栽培）
考点 2 溶解时的吸热或放热现象
1.溶解时的热现象
溶于水放热：氢氧化钠 NaOH、浓硫酸 H2SO4
溶于水吸热：硝酸铵 NH4NO3
溶于水温度无明显变化：氯化钠 NaCl
注意：生石灰放入水中放出大量的热，不是溶解，而是发生了化学反应放热：CaO+H2O=Ca(OH)2
考点 3 乳化现象 乳浊液
1.乳浊液：互不相溶的液体 ， 以小液滴分散到液体里形成的混合物 。（如牛奶等）
特征：不均一、不稳定（静置后分层）
2.乳化现象：油与水互不相溶，不能形成溶液，洗涤剂能使植物油在水中分散成无数细小的液滴，而不聚成大
的油滴， 从而使油和水不再分层，所形成的乳浊液稳定性增强的现象 。
应用：生活中洗涤剂洗衣物、餐具等；农业上把不溶于水的液体农药配制成乳浊液。
小结：去污原理不同：洗涤剂去油污是乳化作用；酒精、汽油去油污是溶解。
补充：
溶液 乳浊液 悬浊液
分散质 溶质的分子或离子 不溶性的小液滴 不溶性的固体小颗粒
特征 均一、稳定 不均一、不稳定 不均一、不稳定
考点 4 饱和溶液和不饱和溶液
饱和溶液 不饱和溶液
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质不能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，
溶质还能继续溶解所得到的该溶质的溶液。
溶剂量和温度会影响溶解的溶质的量，故限定一定量的溶剂和一定温度才能比较是否饱和。
饱和是不能再继续溶解该种溶质，不影响溶剂溶解别的溶质，故饱和溶液要指明针对哪种溶质是饱和的。
当溶剂量、温度确定时，某溶液的饱和状态表示该溶质溶解的量达到最大值。
（1）判断某溶液是否饱和的方法：
①观察法：观察底部有无不能继续溶解的溶质。若有且不继续溶解，则是饱和溶液。若无，则可能是不饱
和溶液或恰好饱和的溶液（注意恰好饱和和不饱和的溶液看起来都是澄清透明的，外观无法区别，实验法
区别）
②实验法：取样，在该温度下，向溶液里继续加入该种溶质，充分混合，观察溶质是否继续溶解。溶质不
能继续溶解，则是恰好饱和溶液，若溶解，则是不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的转化
（3）饱和溶液和不饱和溶液与稀溶液浓溶液的区别与联系
是否饱和：比较在一定温度下一定量溶剂里溶解溶质的质量是否达到最大限度。
浓稀程度：比较的是在一定量的溶液里溶质质量的相对大小 （ 溶质的质量分数 ） 。
饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，相同温度下 ， 同种溶质的饱和溶液比不饱和溶液
浓。
考点 5 结晶与除杂
结晶
方法：
先把溶液变成饱和溶液，再改
变适当的条件让溶质以晶体形
式析出。
注意：
析出晶体后的母液（又名苦
卤）
一定是该晶体溶质的饱和溶
液。
①
降温结晶 / 冷却热饱和溶液结晶 ：（ 通过改变温度降低溶解度析出晶
体 ）
适用于溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大的固体溶质
硝酸钾的结晶：
②
蒸发结晶 ：（ 通过减少溶剂量使晶体析出 ）
适用于溶解度受温度影响不大的固体溶质
氯化钠的结晶：
除杂
原则：
不增加新 杂 质、不减少原物
质、易分离杂质、易复原原物
质状态
①若硝酸钾中含有少量氯化钠→冷却热饱和溶液法 （ 降温结晶法 ）
将样品配置成热的饱和溶液，然后冷却，大量的硝酸钾从溶液中结晶出
来，而氯化钠仍留在溶液中，再过滤、洗涤、干燥得到硝酸钾晶体。
②若氯化钠中含有少量硝酸钾→蒸发溶剂法 （ 蒸发结晶 ）
将样品加热蒸发水，析出大量晶体后趁热过滤。
考点 6 溶解度 S
1.气体的溶解度
（1）定义：通常指气体在压强为 101KPa
和一定温度 时，在 1
体积水 里溶解达到饱和状态时的气体体积。
（2）气体溶解度概念中的四要素：
①
条件：压强为
101kPa 、一定温度 ②标准： 1
体积水 ③状态：达到饱和状态 ④单位：体积
（3）理解：0℃时，氧气的溶解度为 0.049。
表示在压强为 101KPa 和0℃时，1
体积水最多能溶解
0.049
体积的氧气 。
（O2不易溶于水，CO2能溶于水，CO、H2难溶于水，CH4极难溶于水）
（4）影响气体溶解度的因素：
内因：气体和溶剂的性质；
外因：①压强——气体溶解度随压强增大而增大。（事实：打开汽水瓶盖时汽水会自动喷射出来）
②温度——气体溶解度随温度升高而减小。（事实：喝了汽水后会打嗝）
2.固体的溶解度 S：
（1）定义：在一定温度下，某固态物质在 100g
溶剂 ( 不指明溶剂，通常指水 ) 里达到饱和状态时所溶解的质
量。
（2）理解定义四要素：
①条件：一定温度，固体溶质的溶解度随温度的变化而变化，只有指明温度，溶解度才有意义。
②标准：100g
溶剂 ，固体物质的溶解量随溶剂量的增大而增大，限度 100g 溶剂的量便于统一标准后比较。
③状态：达到饱和状态，只有达到最大溶解量时才是确定的值。
④单位：为克，溶解度其实就是溶质的质量，是在特定量溶剂和一定温度下的溶质质量。
（3）溶解度的意义：20℃时，氯化钠溶解度为 36g。
①在20℃时，100g 水中最多能溶解(即达饱和)36gNaCl。
②在20℃时，100g 水中溶解 36g 氯化钠形成饱和溶液。
③在20℃时，要完全溶解 36g 氯化钠，最少需要水 100g。
④在20℃时，136g
氯化钠溶液中有
100g
水， 36g
氯化钠 。
拓展：在
20℃ 时，任意质量的氯化钠饱和溶液中， m ( 氯化钠 ) ： m ( 水 ) ： m ( 氯化钠溶液 ) =36 ： 100 ： 136 。
3.溶解度和溶解性的关系
溶解性是表示一种物质在另一种物质中的溶解能力的大小，是物理性质。溶解度是溶解性的定量表示方法。
溶解性是根据 20℃时，固体物质的溶解度的大小划分的。
4.溶解度的表示方法
（1）列表法 从表格中找出物质的溶解度值
（2）曲线法
①查阅物质在不同温度时的溶解度
②知道物质的溶解度受温度变化影响的大小
③比较不同物质在同一温度时溶解度的大小
④根据溶解度曲线确定怎么制得某温度下的饱和溶液
⑤确定分离混合物中各物质的方法
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