第5单元 质量守恒定律-【知识清单】2022-2023学年九年级化学同步必备单元知识清单（人教版）

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第5单元 化学方程式同步知识必备
考点 1 质量守恒定律的理解
1.质量守恒定律：参加化学反应的各物质质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：
（1）适用范围：所有化学变化（物理变化不讨论质量守不守衡的关系）。
（2）守衡概念：质量守衡，不是体积、密度、分子个数等守衡。
（3）质量范围：所有参加反应的反应物质量（不包括没有反应完的部分和催化剂的质量）和所有生成物的质
量。尤其注意参加反应的气体或反应生成的气体、沉淀等不要忽略。
2.微观解释质量守恒定律的原因：
电解水反应微观过程
化学反应前后物质的质量总和相等的本质原因是：
化学反应是分子破裂成原子，原子重新组合成新的分
子。
化学反应前后，原子的种类、数目、质量都不变。
归纳化学变化前后变与不变：
3.质量守恒定律的应用
（1）求某种反应物或生成物的质量。
（2）推断反应物或生成物的组成（化学式）
（3）推断反应物是否全部参加了反应。
（4）利用原子、分子知识解释质量守恒原因
考点 2 实验验证质量守恒定律
实验 1 红磷燃烧 P + O2 → P2O5
实验装置
实验现象 红磷燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，气球膨胀，待装置冷却后，气球变瘪。
反应后的物质总质量 m2与反应前的物质总质量 m1相等，天平保持平衡。
实验分析
1.气球变化的原因？
结论：气球先胀大是因为红磷燃烧放热，
后缩小是因为消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小于外界大气压；
2.气球的作用是什么？
红磷燃烧的实验中要用橡皮塞塞紧锥形瓶。因为红磷燃烧后产生的五氧化二磷是微小的固体颗
粒，能扩散到空气中，从而损失五氧化二磷；另外瓶外的空气也会补充消耗的氧气的体积，从而
使实验测定的结果不准。所以气球的作用是形成密闭体系并缓冲气压。
实验 2:铁和硫酸铜反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu
实验装置
步骤 1：铁钉放在锥形瓶外
称量纸上称量
步骤 2:将铁钉小心放入硫酸铜溶液
中，观察天平的平衡情况
实验现象 铁钉表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变为浅绿色，
点燃
反应前后，物质的总质量不变，天平保持平衡。
实验 3:化学实验验证质量守恒定律的注意事项
实验方案
实验步骤：
1.小烧杯放碳酸钠粉末，小试管盛
稀盐酸放入烧杯称量总质量 m1。
2.倾斜试管，倒入稀盐酸，发生反
应。
3.实验完成，称量 m2。
实验步骤：
1.称量砂纸打磨镁条和石
棉网质量 m1。
2.在石棉网上方点燃镁
条。
3.实验完成，称量 m2。
实验现象 白色粉末溶解，有大量气泡迅速产生。
天平向右偏转。
产生白色固体(还有少量白烟产生)，
天平不平衡，发出耀眼的白光，放出热量。
反应原理 Na2CO3+HCl→ NaCl+H2O+CO2Mg + O2 → MgO
实验分析
由于镁条燃烧，消耗了空气中的氧气，生成氧化镁，根据质量守恒定律，应该是生成物氧化镁的质
量等于反应的镁条和参加反应的氧气质量总和，所以实验理论结果应该是m2m﹥1。但是在实际反
应时，镁条不仅和空气中的氧气反应，还和空气中的氮气发生反应生成氮化镁（Mg3N2），和二氧
化碳反应生成氧化镁和碳，所以反应后固体的质量可能增大。但伴随着白烟现象，如果逸散的白烟
质 量 小 于 增加 的 气 体 质 量 ， m1<m2，若相 等 ， m1=m2，若 逸 散 质 量 大 于 增加 的 气 体 质
量，m1>m2。
实验结论
所有的化学反应均遵守质量守恒定律。
有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成的反应），要验证质量守恒定律，
必须在密闭容器里进行。
考点 3 化学方程的意义
考点 4 化学方程的书写
1.书写步骤
写——左写反应物，右写生成物，中间连短线；
配——配平；使反应前后各原子总数相等；
等——短线改等号；
注——在等号的上方或下方注明反应条件（点燃、加热“△”、高温、通电、催化剂等）；
点燃
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