第3章 物质构成的奥秘 期末复习（学案2）-2022-2023九年级化学上册期末复习学案（沪教版）（解析版）

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第3章 物质构成的奥秘复习学案 2
【复习目标】
1.能区分纯净物和混合物、单质和化合物，能从元素组成上认识氧化物。
2.认识化学式的含义，能用化学式表示某些常见物质的组成。
3.记住常见元素的化合价，能根据化合价写出常见化合物的化学式，能根据化学式推断组成元素的化合
价。
4.能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算。
5.能看懂某些商品标签上标示的组成元素及其含量。
【知识梳理】
考点一 物质的简单分类
1.物质的分类：①纯净物：由同种物质组成的。（由一种分子构成的）
② 混合物：两种或两种以上物质组成的。（由多种分子构成的）
这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
③ 单 质：由 两种或两种以上 元素组成的纯净物 。举例：金、金刚石、氢气和氧气等。
④化合物：由不同种元素组成的纯净物。（注意:单质、化合物前提必须是纯净物。）
⑤氧化物：由两种元素组成的化合物，其中有一种元素是氧。（注：含氧化合物包含氧化物。）
2.物质的分类间的关系：
注意：①由一种元素组成的物质，不一定是单质，有可能是混合物，有可能是单质。
如;氧气和臭氧、金刚石和石墨混合而成的物质是混合物。纯净物、混合物与组成元素的种类无关。
② 含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。
考点二 化学式与化合价
1.化学式概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2.化学式表示的意义：
如H2O：
① 表示水这种物质；
② 表示水由氢元素和氧元素组成；
③ 表示一个水分子；
④ 表示一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成；
⑤ 表示水由水分子构成。
3.化合价：是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。化合价有正价与负价之分。
4.化合价表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1时，不能省略。
例如：标出物质中元素的化合价：氯化镁：
+ 2
Mg
-1
Cl2； 硫酸钠：
+1
Na2SO4
5.化学符号中数字的意义：
6.元素化合价与离子的关系：
① 元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
② 元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg2＋ 与 +2
价的镁元素：
+ 2
Mg
7.化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。
8.常见元素、原子团的化合价
钾钠银氢 +1
价 ； 钙镁钡锌 +2
价 ； 氯负一，氧负二； 铁二三，铝正三；
铜汞二价最常见； -1
氢氧硝酸根 ； -2
碳酸硫酸根 ； 单质化合价为零。
考点三 化学式的书写与读法
1.化学式的书写：
单质化学式书写注意：
1.除H2、N2、O2、F2、Cl2、Br2(溴)、I2(碘)
七种由双原子分子构成的单质外，初中其
他绝大多数单质的化学式直接用元素符号
表示，此时的元素符号多了“单质”的意
义。
2.特殊化学式：臭氧 O3。
化合物化学式的书写注意：
① 当组成元素原子个数比是 1时，“1”要
省略不写；
② 化学式中右下方的数字一般为最简整数
比（如 P2O5、Fe3O4）；
③ 由两种元素组成的化合物，一般从右向
左读作“某化某”。有时还要读出化学式
中各种元素的原子个数。
2. 化学式的简单命名
从后往前读，“某化某”、“氢氧化某”、“硫酸某”、“碳酸酸某”、“硝酸某”、“某酸”
考点四 化学式计算
有关化学式的计算 以 AmBn 为例
1.相对分子质量（Ar）的计算 Mr(AmBn) ＝ Ar(A)×m ＋ Ar(B)×n
2.各元素的质量比 A元素质量与 B元素质量的比＝[ Ar(A)×m] ： [Ar(B)×n ]
3.元素质量分数 ①某元素的质量分数 = ×100% A%= ×100%
实例意义
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