第3章 物质构成的奥秘 期末复习（学案1）-2022-2023九年级化学上册期末复习学案（沪教版）（原卷版）

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第 3 章 物质构成的奥秘复习学案 1
【复习目标】
1.认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的微粒，能用微粒的观点解
释常见的现象。
2.知道原子可以结合成分子，同一元素的原子、离子之间可以相互转化。
3.认识核外电子在化学反应中的作用，能看懂简单的原子和离子结构示意图。
4.认识元素的含义，记住并能正确书写常见元素的名称和符号。
5.知道元素的简单分类，能在元素周期表中找到指定的元素。
【知识梳理】
考点一 微粒的性质 （小、动、隙 谐音：小东西）
1.微粒的质量和体积都很小，用肉眼看不见。
2.微粒在不停的运动。温度越高，微粒运动速率越快。
① 应用：用微粒不停地运动解释闻到气味、溶解、扩散、挥发、蒸发等生活现象。
用微粒运动受温度的影响解释太阳下晒湿衣服比阴凉处干得快。
3.微粒间有空隙
① 微粒间空隙大小：一般情况下，气体物质中，微粒之间的空隙比较大，固体和液体中，
微粒之间的空隙比较小。
解释生活现象：气体体积容易压缩，固体和液体较难被压缩。
② 微粒间空隙大小受温度和压强的影响：
A.温度升高，微粒间空隙变大，温度降低，微粒间空隙变小。
解释生活现象：物质的热胀冷缩、物质三态变化、给自行车胎打气、等体积的酒精和水混
合后总体积变小。
（水银是金属，由原子构成；水银温度计测温度，是因为受热汞原子空隙变大。）
B.压强增大，微粒间空隙变大，压强减小，微粒间空隙变小。
4.同种分子构成的物质化学性质相同，不同种分子构成的物质化学性质不同。
氧气具有助燃性，氧气和液氧都具有助燃性，不具有可燃性；氢气具有可燃性。
考点二 构成物质的微粒
1.构成物质的微粒：分子、原子、离子。
大多数物质由分子构成：如：水、氧气、二氧化碳、氢气、氮气、氨气等都由分子构成；
少数物质由原子构成：如：金属、稀有气体、部分非金属固体 ) 等都由原子构成；
一些物质是由离子构成的：如氯化钠由氯离子和钠离子构成。
2.分子
① 概念：由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。
解释：单个分子只能保持物质的化学性质，不能保持物质的物理性质。物质的物理性质如
颜色、状态、气味、沸点等宏观性质，是由大量分子聚集在一起表现的性质。
② 分子的构成：分子由原子构成
3.原子：①概念：原子是化学变化中的最小粒子。②原子的构成：原子呈电中性。
原子中的等量关系： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 = 原子序数
③原子结构示意图
④相对原子质量
i概念：以一种碳原子质量的 1/12（1.66×10-27kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较
所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号为
Ar ）。
“相对原子质量”是一个比值，单位为“ 1 ”，可省略。
故近似算法：相对原子质量≈质子数+中子数
4.离子
①概念：在化学变化中，电中性的原子因得到或失去电子而成为带电荷的微粒，这种带电
的原子（或原子团）叫离子。
②形成过程
阳离子：带正电的原子（或原子团） 阴离子：带负电的原子（或原子团）
常见的离子符号：
氢离子 H+、钠离子 Na+、锌离子 Zn2+、铜离子 Cu2+、铁离子 Fe3+、亚铁离子 Fe2+、
氢氧根离子 OH-、硝酸根离子 NO3-、碳酸根离子 CO32-、硫酸根离子 SO42-、铵根离子 NH4+
考点三 元素及元素周期表
1.定义：元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
2.元素的含量分布
地壳中前五位：氧
O 、硅
Si 、铝
Al 、铁
Fe 、钙
Ca ； 生物体内前五位：氧
O 、碳
C 、氢
H 、
氮
N 、钙
Ca 。
3.元素符号的意义
（1）宏观：表示一种元素； （2）微观：表示该元素的一个原子。
（3）特殊：某些由原子构成的物质，元素符号还表示物质。
如：H：表示氢元素，一个氢原子； Fe：表示铁元素，一个铁原子，铁这种物质。
（4）数字 + 元素符号 ，只表示微观意义：几个原子。
如：5O：表示 5 个氧原子； 3Ne：3 个氖原子。
4.元素周期表
①门捷列夫发现了元素周期律并制作了元素周期表。
② 元素周期表：元素周期表每一格包含的信息：
【基础巩固】
1．（2022·福建泉州）北京冬奥会冰壶赛场，制冰师在冰道上喷洒水珠，水珠遇冷迅速凝
固成冰粒，该过程称为“打点”。下列说法正确的是
A．冰粒中分子停止运动 B．“打点”过程中分子间空隙没有改变
C．水珠与冰粒的分子构成相同 D．水珠凝固成冰粒后分子数目减少
2．下列元素中，人体摄入过低会引起贫血的是
A．铁 B．碘 C．锌 D．钙
3．（2022·福建漳州·）我国学者研制出一种具有超晶格的钉多层纳米片。钌元素在元素周
期表中的相关信息如图所示，下列说法不正确的是
A．钌元素为金属元素 B．钌原子的质子数为 44
C．钌的元素符号为 Ru D．钌的相对原子质量为 101.1g
4．（2022·福建龙岩·）硫元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。以
下表述中正确的是
A．硫是金属元素 B．图丙所表示粒子的化学符号是 S2-
C．硫原子的质子数为 32 D．硫原子的相对原子质量是 32.06g
5．（2022·福建泉州·）下列化学用语表示正确的是
A．3 个铝原子：3AL B．镁离子：Mg2-
C．硫化锌的化学式：Zn2S D．2个二氧化硫分子：2SO2
6．（2022·福建南平·）下列化学用语书写正确的是
A．2个氮分子：2N B．铁离子：Fe2+
C．高锰酸钾：Kmno4D．氯化铵：NH4Cl
7．建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型表示中错误的是
A． B． C． D．
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