第2章+身边的化学物质（学案2）-2022-2023九年级化学上册期末复习学案（沪教版）（解析版）

3.0 envi 2025-01-03 4 4 1.85MB 15 页 3知币
侵权投诉
第2章 身边的化学物质（学案 2）
【复习目标】
1．认识水的组成，知道硬水与软水的区别
2．了解吸附、沉降、过滤和蒸馏等净化水的常用方法。
3．掌握实验室制取氧气和二氧化碳的方法，知道实验室制取气体的一般思路与方法。
【知识梳理】
考点一 水的组成、水的净化及水资源的综合利用
1. 水的组成：
水的电解实验分析（如图）：正氧负氢，氢二氧一。
（电解水实验所用电源为直流电源）
现象：两电极都有气泡产生，负极产生气体与正极产生气体体积比为 2:1 。
结论：a.水通电分解能产生氢气和氧气。其反应化学方程式为 2H2O 2H2↑+O2↑ 。
b.水是由氢元素和氧元素组成的化合物。
2.水的净化：
①净化水的常用方法 沉淀、过滤、吸附、蒸馏（净化程度由低到高）
沉淀：常加入絮凝剂，如:明矾其作用为吸附水中悬浮颗粒，形成较大颗粒而沉降。
过滤：a.适用范围：用于分离不溶于液体的固体物质与液体
b.仪器和用品：玻璃仪器（烧杯、玻璃棒、漏斗）、 铁架台、用品（滤纸）
c.操作注意事项：“一贴二低三靠”
吸附：常用活性炭（疏松多孔的结构，具有吸附性）；吸附水中的色素和异味等可溶性杂质。
小卵石、石英砂、
活性炭不能交换位置
蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质，得到的水是纯净物，净化效果最
好。
②硬水与软水
定义：硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
鉴别方法：加入等量的肥皂水，浮渣较多、泡沫较少的是硬水，泡沫较多、浮渣较少的是软水。
硬水软化的方法：实验室——蒸馏、生活中——煮沸
3.水资源的综合利用——爱护水资源
a.节约用水 生活中提倡一水多用，使用节水型器具；农业中改大水漫灌为喷灌、滴灌；工业中应用新技
术新工艺循环使用。
水下进上出充分
过滤吸附
b.防治水体污染 工业上：应用新技术、新工艺减少污染物的产生，对污染的水体处理达标后排放；
农业上：合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；
生活上：生活污水要集中处理达标排放，不使用含磷洗涤剂等。加强水质监测。
考点二 常见气体的实验室制法
1.氧气的制取
①分离液态空气法
原理：利用液态氧气和液态氮气的沸点不同。——是物理变化 具体过程如下:
②氧气实验室制取：
类型 固+固加热型 固+液不加热型
药品 高锰酸钾（紫黑色固体）或
氯酸钾（白色固体）和二氧化锰（黑色固体）
过氧化氢溶液（无色液体，俗称双氧水，主要成分
H2O2）和二氧化锰粉末（黑色固体）
原理2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
②2KClO32KCl+3O2↑
2H2O2=====2H2O+O2 ↑
装置
步骤 ① 连：连接仪器；（顺序：由下而上，由左而
右）
② 查：检查装置的气密性（课本 P37）；
③ 装：装入药品，试管口塞一团棉花，（防止高
锰酸钾粉末进入导气管，堵塞导管）；
④ 定：固定试管时，试管口应略向下倾斜，（防
止生成的冷凝水回流，使试管底部炸裂）
⑤ 点：点燃酒精灯，先预热 , 再集中加热
⑥ 收：收集气体，排水法收集气体，当气泡连续
均匀冒出时开始收集；集满时用玻璃片盖住瓶
口，移出水槽，集气瓶正放在桌面上，防止气体
逸出。
⑦离：先将导管撤离出水面
⑧熄：熄灭酒精灯
① 连接仪器，检查装置的气密性。
② 向锥形瓶中装入二氧化锰固体。
③ 塞好带有长颈漏斗（或分液漏斗）和导管的双孔
塞。
④ 向长颈漏斗（或分液漏斗）中加入过氧化氢溶液。
⑤ 收集气体。
验满向上排空气法：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满
排水法：当集气瓶口有较大气泡往外冒时，证明氧气已满。
检验将带火星的木条伸入瓶内，如果木条复燃，证明集气瓶内的气体是氧气。
注意
事项
实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒
精灯，以免因试管内压强减小而产生倒吸现象，
使 试管炸裂 。
长颈漏斗下端管口应该伸入液面以下（液封），防止
生成的气体从长颈漏斗中逸出；
③ 催化剂
a.概念：在化学反应中能改变化学反应速率，但本身的化学性质和质量在反应前后不变的物质。
b.特点：一变（改变反应速率，加快或减慢）；二不变（质量、化学性质不变）
c.理解：催化剂不能改变生成物的质量
d.证明某物质是催化剂：
证明是否改变反应速率：相同条件下，加或者不加药品对比实验；
证明质量是否改变：实验前称量一次，实验后分离出来再称量一次；
证明化学性质是否改变：将分离出来的物质再进行实验①的操作，观察是否还能改变反应速率。
e.拓展：影响某反应的反应速率的因素
反应物浓度、反应温度、反应物接触面积、是否有催化剂、催化剂种类、催化剂质量等等。
2.二氧化碳实验室制取：
药品：块状石灰石（或大理石）和稀盐酸（均为混合物）
反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
①不用稀硫酸代替稀盐酸的原因：稀硫酸与大理石反应生成微溶于水的硫酸钙，阻碍反应的继续进行。
②不用浓盐酸代替稀盐酸的原因：浓盐酸易挥发，生成的二氧化碳中混有氯化氢气体而不纯。
③不用纯的 CaCO3或Na2CO3粉末的原因：它们与稀盐酸反应速率太快，不容易控制和收集，且成本较高。
发生装置：同分解过氧化氢溶液制取氧气的发生装置（原因：固体和液体混合，在常温下反应生成气
体）
收集装置：向上排空气法收集气体的装置（原因：二氧化碳能溶于水，且密度比空气密度大）
验满：将 燃着的木条，放在集气瓶口，若木条熄灭 ，则二氧化碳已经集满。
检验：将气体通入澄清石灰水，若澄清石灰水变浑浊，则证明是二氧化碳。
净化：如果制取的二氧化碳中混有少量氯化氢气体和水蒸气时，可先将气体通过盛有碳酸氢钠溶液的洗
气瓶（除去氯化氢），再通过盛有浓硫酸的洗气瓶（除去水蒸气并进行干燥）。
3.气体制取的一般思路
① 发生装置 选择依据：反应物的状态（固、液、气）；反应条件（是否加热）
固固加热型 固液不加热型
高锰酸钾、
氯酸钾制氧气 过氧化氢溶液和二氧化锰粉末制氧气、 大理石（石灰石）和稀盐酸制二氧化碳
试管口略
向下倾斜
适合
制取
少量
气体
适合制
取大量
气体
长颈漏斗方
便添加液体
药品，注意
下端管口液
封
分液漏斗、注射
器可控制液体的
滴加速率，从而
控制反应速率
可通过打开和关闭弹簧夹实现固液的接触和
分离，从而控制反应的开始和停止
② 收集装置
选择依据：气体的溶解性；气体的密度（气体相对分子质量与空气平均相对分子质量 29 相比）
排水集气法 向上排空气法 向下排空气法
不易溶于水、不与水反应的气体 密度比空气大不与空气反应的气体 密度比空气小不与空气反应的气体
注：导管口出现连续均匀气泡时开始收
集；集气瓶口有较大气泡往外冒时气体收
集满
注：导管伸入集气瓶底部，以保证排尽集气瓶中空气。
①所有气体从短管进 ②V排出的水=V 气体
为防止气体溶解在水中，水面放一层植物
油隔绝二者；集气瓶上端若有空气，不影
气体进入集气瓶后出现在装置下端
气体的验满在另一侧出气口
气体进入集气瓶后出现在装置上端
气体的验满在另一侧出气口
同时满足
即为催化剂
第2章+身边的化学物质（学案2）-2022-2023九年级化学上册期末复习学案（沪教版）（解析版）.docx

共15页,预览5页

还剩页未读， 继续阅读

相关推荐

更多
立即下载
作者：envi 分类：初中 价格：3知币 属性：15 页 大小：1.85MB 格式：DOCX 时间：2025-01-03

开通VIP享超值会员特权

  • 多端同步记录
  • 高速下载文档
  • 免费文档工具
  • 分享文档赚钱
  • 每日登录抽奖
  • 优质衍生服务

作者详情

相关内容

更多

推荐作者

热门标签

大联考 高考地理 英语真题 听力 语法填空 石家庄 数学竞赛 读后续写 英语阅读 深圳中学
/ 15
评分 收藏
分享
立即下载
客服
关注