福建省福州市八县（市）一中2022-2023学年高二上学期11月期中联考试题 化学 含答案

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2022－2023 学年第一学期八县（市）一中期中联考
高中二年化学科试卷
命题学校： 连江一中 命题教师： 陈萍 审核教师：林秀清、谢晓清
考试日期：11 月 11 日 完卷时间：75 分钟 满分：100 分
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 K-39
Ag-108 Cu-64
一、选择题(每题 3分，共 48 分。每小题只有一项符合题目要求)
1. 化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是
A. 电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法
B. 我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理
C. 硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同
D. 氢能是利用太阳能等产生的，故属于二次能源
2.已知反应：① 101 kPa 时，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　 ΔH＝
−
221 kJ•mol-1
② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) 　ΔH＝
−
57.3 kJ•mol-1
2SO③2(g)＋O2(g)⇌2SO3(g)　 ΔH＝
−Q
kJ•mol-1 (Q＞0)
下列结论正确的是
A.碳的标准燃烧热等于 110.5 kJ•mol－1
B.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应生成 1 mol 水时放出 57.3 kJ 的热量
C.相同条件下，2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所具有的能量小于 2 mol SO3(g)所具有的能量
D.将一定量 SO2(g)和O2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热 Q kJ，则此过程中有 2
mol
SO2(g)被氧化
3．下列有关测定中和反应反应热实验的说法正确的是
A．用铜丝代替环形玻璃搅拌棒，测得的△H偏大
B．强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应生成 1mol H2O的△H均为
−
57.3kJ/mol
C．测定中和反应反应热的实验中，混合溶液的温度不再变化时，该温度为终止温度
D．某同学实验测出稀盐酸和稀 NaOH 溶液反应生成 1mol H2O的反应热为
，造成这一结果的原因一定是用测量过稀盐酸温度的温度计直接测
量 稀 NaOH 溶液的温度
4.图
a～c
分别为氯化钠在不同状态下的导电实验
¿
、
Y
均表示石墨电极
微观示意图。下
列说法不正确的是
A. 代表的离子的电子式为 B. 图
a
中放入的是氯化钠固体，该条件下不导电
C. 能导电的装置中，
X
上均有气体产生 D. 能导电的装置中，
Y
的电极产物相同
5.电解熔融氯化钠和氯化钙混合物制备金属钠的装置如图所示。阳极 A为石墨，
阴极为铁环K，两极用隔膜 D隔开。氯气从阳极上方的抽气罩 H抽出，液态金属
钠经铁管 F流入收集器G。下列叙述正确的是
A.氯化钙的作用是做助熔剂，降低氯化钠的熔点
B.金属钠的密度大于熔融混合盐的密度，电解
得
到的钠在下层
C.隔膜 D为阳离子交换膜，防止生成的氯气和
钠
重新生成氯化钠
D. 电解时阴极的电极反应为 Na++ e—=Na，发
生
氧化反应，阴极上可能有少量的钙单质生成
6.最近报道的一种处理酸性垃圾渗滤液并用其发电的示意图如图(注：盐桥可使原
电池两极形成导电回路)。装置工作时，下列说法错误的是
A.该电池不能在较高温度下进行
B.电子由Y极沿导线流向 X极
C.盐桥中K+向Y极移动
D.Y 极发生的反应为：
2NO3
- +10 e—+12H+=N2↑+6H2O
7. 下列说法正确的是
A．活化能接近于零的反应，当反应物相互接触时，反应瞬间完成
B．增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使单位时间有效碰撞次数增多
C．温度和压强都是通过增大活化分子百分数来加快化学反应速率
D．活化能的大小不仅意味着一般分子成为活化分子的难易，也会对化学反应前后
的能量变化产生影响
8. 硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：Na2S2O3+H2SO4═Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下
列说法不正确的是
实验序号 反应温
度/℃
Na2S2O3溶液 稀 H2SO4H2O
V/mL c/(mol∙L-1)V/mL c/((mol∙L-1)) V/mL
Ⅰ 25 5 0.2 10 0.1 x
Ⅱ 25 10 0.1 10 0.2 5
Ⅲ 35 10 0.1 5 y 10
A．该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯
B．通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢
C．对比实验Ⅱ、Ⅲ研究温度对该反应速率的影响，则 y=0.2
D．对比实验Ⅰ、Ⅱ研究 c(H+)对该反应速率的影响，则 x=10
9.如图是一套模拟工业生产的电化学装置。丙装置中两电极均为惰性电极，电解质溶液
为KCl 溶液，不考虑气体溶解，且钾离子交换膜只允许钾离子通过。下列说法正确的
是
A.若甲装置中 b为精铜，a为镀件，则可实现a上镀铜
B.乙池通入 CH3OH 的电极反应式为 CH3OH+6e—+2H2O=CO2 +8H+
C.丙装置可以制取 KOH 溶液，制得的 KOH 可以通过g口排出
D.当d电极消耗标准状况下1.12LO2时，丙装置中阳极室溶液质量减少 14.9g
10.一定温度下在 1L 的密闭容器中放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反
应：CaC2O4(s) CaO(s) + CO(g) + CO⇌2(g)。若某时刻达到平衡时，将容器体积缩小为
原来一半并固定不变，在 t1时刻重新达到平衡，CO2的浓度变化情况是
A．增大 B．减少 C．不变 D．无法判断
11．下列标志可表明对应反应达到平衡状态的是
12．
一
定
条
件
下
与 分别在有、无催化剂存在的情况下
发生反应生成 或 或 的能量变化如
右图所示，图中反应物和生成物已略去。
已知：①
C H3OH (g)+O2(g)
CO (g)+2H2O(g)
，∆
H1
=akJ mol-1
②
2CO(g)+O2(g)
2C O2(g)
下列有关说法正确的是
A． ，
B．在有催化剂作用下， 与 反应主要生成
C．
2HCHO(g)+O2(g)
2CO(g)+2H2O(g)
∆H=-470kJ mol-1
D．
2C H3OH (g)+3O2(g)
2C O2(g)+4H2O(g)
13．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH 的催化反
应历程。该历程示意图如下：
下列说法不正确的是
A．生成 CH3COOH 总反应的原子利用率为 100%
B．CH4→CH3COOH 过程中，有共价键的断裂和形成
C．①→②放出能量，E为该反应的活化能
D．该催化剂可加快反应速率并有效提高反应的化学平衡常数
14. 利用如下实验探究铁钉在不同溶液中的吸氧腐蚀。下列说法不正确的是
A. 上述正极反应均为
B. 在不同溶液中， 是影响吸氧腐蚀速率的主要因素
C. 向实验④中加入少量(NH4)2SO4固体，吸氧腐蚀速率加快
D. 在300min 内，铁钉的平均吸氧腐蚀速率酸性溶液大于中性溶液
15. 通过以下两步反应可实现NH4Cl 分解产物的分离。
反应条件 可逆反应 标志
A恒温恒容2SO2(g)+O2(g) 2SO⇌3(g) 混合气体的密度不变
B恒温恒压 NH2COONH4(s) 2NH⇌3(g)+CO2(g) NH3在混合气体中的百分
含量不变
C恒温恒容H2(g)+I2(g) 2HI(g)⇌QC(浓度商)不变
D恒温恒压 2NO2(g) N⇌2O4(g) c(NO2)=2c(N2O4)
实验装置编号 浸泡液pH 氧气浓度随时间的变化
1.0mol/LNH4Cl 5
0.5mol/L(NH4)2SO45
1.0mol/LNaCl 7
0.5 mol/L Na2SO47
NH4Cl(s)+MgO(s) NH3(g)+Mg(OH)Cl(s)　ΔH=+61.34 kJ·mol -1
Mg(OH)Cl(s) HCl(g)+MgO(s)　ΔH=+97.50 kJ·mol -1
下列说法不正确
的
是
A. 反应 NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84 kJ·mol -1
B. 两步反应的 ΔS 均大于 0
C. Mg(OH)Cl 是NH4Cl 分解反应的催化剂
D. 5.35 g NH4Cl 完全分解理论上可获得标准状况下的 HCl 约2.24 L
16. 下列生产或实验事实引出的结论不正确的是
二、非选择题（共 4 题，共 52 分）
17. （10 分）
化学反应原理对化学反应的研究具有指导意义。
I.由金红石（TiO2）制取单质Ti，涉及到的步骤为：
已知：① C(s)＋O2(g)＝CO2(g)； ΔH＝-3935 kJ·mol-1
2CO②(g)＋O2(g)＝2CO2（g）； ΔH＝-566 kJ·mol-1
TiO③2（s）＋2Cl2（g）＝TiCl4(s)＋O2（g）；ΔH＝+141 kJ·mol-1 则
（1）TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C（s）＝TiCl4（s）＋2CO（g）的 ΔH＝__________。
II.用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应 A，可实现氯的循环
利用。
反应 A：
已知：ⅰ.此条件下反应 A中，4 mol HCl 被氧化，放出 115.6 kJ 的热量。
ⅱ.
（2）写出该条件下，反应 A
的
热化学方程式为
。
（3）断开 1 mol H—O 键与断开 1 mol H—Cl 键所需能量相差约为__________kJ。
III.利用 与 制备合成气(、)，可能的反应历程如图所示：
说明： 为吸附性活性炭， 表示方框中物质总能量(单位：)， 表示
过渡态。
(4)制备合成气总反应的 可表示为 kJ·mol -1。
(5)若，则决定速率步骤的化学方程式为
。
18. （18 分）
Ⅰ.根据右图填空。
（1）右图为电解精炼银的示意图(粗银中含有Zn 杂质),则
　　　　(填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银。电解一
段
时间后，电解液中 c(Ag+)浓度将
(填“变大”“变小”或“不变”)。ñ
(2) 若b极有少量红棕色气体生成,则生成该气体的电极
反应式为　　　　　 。
Ⅱ. 如图所示的装置中，若通入直流电
5min
时，铜电极质量增加
21.6 g
，试回答：
（3）电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极
X
的电极反应式为
（4）PH 变化：
A
_______，
B
_______(填“增大”“减小”或“不变”
¿
；
（5）若
A
中
KCl
足量且溶液的体积也是
200 mL
，电解后，溶液的
O H−
的物质的量浓度
为
mol /L¿
假设电解前后溶液的体积无变化
¿
；
选项 事实 结论
A其他条件相同，Na2S2O3溶液和 H2SO4溶液反
应，升高溶液
的
温度，析出沉淀所需时间缩短
当其他条件不变时，升高
反应温度，化学反应速率
加快
B在容积不变的密闭容器中发生反应：
2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气 反应速率减慢
C工业制硫酸过程中，在 SO3的吸收阶段，喷洒
浓硫酸吸收 SO3
增大气液接触面积，使
SO3的吸收速率增大
D
A、B两支试管中分别加入等体积 5%的H2O2溶
液，在 B中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中
产生气泡快
当其他条件不变时，催化
剂可以改变化学反应速率
摘要：

2022－2023学年第一学期八县（市）一中期中联考高中二年化学科试卷命题学校：连江一中命题教师：陈萍审核教师：林秀清、谢晓清考试日期：11月11日完卷时间：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5K-39Ag-108Cu-64一、选择题(每题3分，共48分。每小题只有一项符合题目要求)1.化学与生产、生活和社会发展密切相关，下列叙述不正确的是A.电热水器用镁棒防止金属内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法B.我国西周时期发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂加快反应速率的原理C.硅太阳能电池和锂离子电池的工作原理相同D.氢能是利用太阳...

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