《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（三十九）掌握2大基本知识——反应速率及影响因素

3.0 envi 2025-02-05 20 4 113.25KB 4 页 3知币

侵权投诉

跟踪检测（三十九）掌握 2大基本知识——反应速率及影响因素

1．(2016·北京高考)下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是(　　)

A．抗氧化剂　　　　　　　　B．调味剂

C．着色剂 D．增稠剂

解析：选A　食品中添加抗氧化剂，目的是减慢食品的变质速率，与反应速率有关；

调味剂的主要作用是补充、增强或增加食品的味道，与反应速率无关；着色剂又称食品色

素，是以食品着色为主要目的，丰富和改善食品色泽的物质，与反应速率无关；增稠剂在

食品中主要是赋予食品所要求的流变特性，改变食品的质构和外观，将液体、浆状食品形

成特定形态，并使其稳定、均匀，提高食品质量，以使食品具有黏滑适口的感觉，与反应

速率无关。

2．对于化学反应 3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是(

)

A．v(W)＝3v(Z)　　　　　B．2v(X)＝3v(Z)

C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)

解析：选C　对于任一化学反应，用不同的物质表示该反应的速率，其数值之比等于

其化学计量数之比，v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3。v(W)＝v(Z)，A错误；

3v(X)＝2v(Z)，B错误；2v(X)＝v(Y)，C正确；2v(W)＝3v(X)，D错误。

3．a、b、c三个容器，分别发生合成氨反应，经过相同的一段时间后，测得数据如下表

所示：

容器 a b c

反应速率/

(mol·L－1·min－1)v(H2)＝3v(N2)＝3v(NH3)＝4

则三个容器中合成氨的反应速率的比较中正确的是(　　)

A．v(a)>v(b)>v(c) B．v(b)>v(c)>v(a)

C．v(c)>v(a)>v(b) D．v(b)>v(a)>v(c)

解析：选B　合成氨的反应方程式为 3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)。可换成同一物质来表示，

才能比较反应速率大小，都换成 N2的反应速率比较，容器 a中v(N2)＝1 mol·L－1·min－1，容器

b中，v(N2)＝3 mol·L－1·min－1，容器 c中v(N2)＝2 mol·L－1·min－1，可知 B正确。

4．10 mL 浓度为 1 mol·L－1的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列溶液，能减

慢反应速率但又不影响氢气生成量的是(　　)

A．K2O B．CH3COONa

C．CuSO4 D．Na2CO3

解析：选B　Zn 与稀盐酸发生反应：Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑，若加入物质使反应

速率降低，则 c(H＋)减小，但是不影响产生氢气的物质的量，说明最终电离产生的 n(H＋)不

变。A.K2O与水反应生成 KOH，与盐酸反应消耗 H＋，速率降低，产生氢气的物质的量减

小，不符合题意；B.CH3COONa 溶液与 HCl 发生反应：CH3COONa＋HCl===CH3COOH

＋NaCl，使溶液中 c(H＋)减小，反应速率降低，当反应进行到一定程度，会发生反应：

2CH3COOH＋Zn===(CH3COO)2Zn＋H2↑，因此最终不会影响产生氢气的物质的量，符合

题意；C.加入 CuSO4溶液会与 Zn 发生置换反应：CuSO4＋Zn===Cu＋ZnSO4，产生的 Cu

与Zn 和盐酸构成原电池，会加快反应速率，不符合题意；D.若加入 Na2CO3溶液，会与盐

酸发生反应：Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑，使溶液中的 c(H＋)减小，但由于逸

出了 CO2气体，因此使 n(H＋)也减小，产生氢气的物质的量减小，不符合题意。

5．已知分解 1 mol H2O2放出热量 98 kJ，在含少量 I－的溶液中，H2O2分解的机理为：

H2O2＋I－―→H2O＋IO－　　　慢

H2O2＋IO－―→H2O＋O2＋I－快

下列有关该反应的说法正确的是(　　)

A．反应速率与 I－浓度有关

B．IO－也是该反应的催化剂

C．反应活化能等于 98 kJ·mol－1

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

解析：选A　H2O2的分解反应主要是由第一个反应决定的，I－浓度越大，反应速率越

快，A项正确；根据总反应可确定该反应的催化剂为 I－，而 IO－为中间产物，B项错误；

根据所给信息无法确定反应活化能，C项错误；反应速率关系为 v(H2O2)＝v(H2O)＝

2v(O2)，D项错误。

6．一定条件下，在体积为 10 L 的固定容器中发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，

反应过程如图。下列说法正确的是(　　)

A．t1 min 时正、逆反应速率相等

B．X曲线表示 NH3的物质的量随时间的变化关系

C．0～8 min，H2的平均反应速率

v(H2)＝0.75 mol·L－1·min－1

D．10～12 min，N2的平均反应速率

v(N2)＝0.25 mol·L－1·min－1

解析：选B　t1时刻没有达到平衡状态，正、逆反应速率不相等，A项错误；根据图像，

X的物质的量增加，属于生成物，因此 X为NH3的曲线，B项正确；0～8 min 时，v(NH3)

＝＝0.007 5 mol·L－1·min－1，根据化学反应速率之比等于化学计量数之比得 v(H2)＝＝0.011

25 mol·L－1·min－1，C项错误；10～12 min，v(NH3)＝＝0.005 mol·L－1·min－1，则 v(N2)＝

＝0.002 5 mol·L－1·min－1，D项错误。

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（三十九）掌握2大基本知识——反应速率及影响因素.doc

共4页,预览2页

还剩页未读，继续阅读

《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（三十九）掌握2大基本知识——反应速率及影响因素

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: