《高三一轮化学三维设计》跟踪检测（三十三） 化学能与热能（2）——反应热的比较与计算（过题型）

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跟踪检测（三十三） 化学能与热能（2）——反应热的比
较与计算（过题型）
1．1.5 g 火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出 50 kJ 热量，则二
甲基肼的燃烧热 ΔH为(　　)
A．－1 000 kJ·mol－1 B．－1 500 kJ
C．－2 000 kJ·mol－1 D．－2 000 kJ
解析：选C　1.5 g 二甲基肼的物质的量是 0.025 mol，根据燃烧热的定义可知，1 mol
二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为（×50）kJ·mol－1＝2 000 kJ·mol－1 ，即二甲基肼的燃
烧热 ΔH＝－2 000 kJ·mol－1。
2．已知：① H2(g)＋O2(g)===H2O(g)
ΔH1＝－241.8 kJ·mol－1
H②2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1
气态分子中的化学键 断开 1 mol 化学键所需的能量/kJ
—H 465
O===O 498
下列说法不正确的是(　　)
A．氢气的燃烧热 ΔH＝－241.8 kJ·mol－1
B．断开 1 mol H—H 键需要吸收 439.2 kJ 的能量
C．相同条件下，1 mol H2O(g)比1 mol H2O(l)能量高
D．18 g H2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收 285.8 kJ 的能量
解析：选A　根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2
＝－285.8 kJ·mol－1，A项错误；ΔH1＝E(H—H)＋×498 kJ·mol－1－2×465 kJ·mol－1＝－
241.8 kJ·mol－1，则 E(H—H)＝439.2 kJ·mol－1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相
同条件下，1 mol H2O(g) 比1 mol H2O(l) 能量高，C项正确；根据反应②可知，
H2O(l)===H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1，D项正确。
3．根据 Ca(OH)2/CaO 体系的能量循环图：
下列说法正确的是(　　)
A．ΔH5＞0
B．ΔH1＋ΔH2＝0
C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5
D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0
解析：选D　水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故 A错误；氢氧化钙分解生成
氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此 ΔH1＋
ΔH2≠0，故 B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故 ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故 C错误；
根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故 D正确。
4.意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等科学家获得了极具理论研究
意义的 N4分子(结构如图所示)。已知断裂 1 mol N—N 键吸收 167 kJ 热
量，生成 1 mol NN 键放出 942 kJ 热量。根据以上信息和数据，由 N2(g)
生成 1 mol 气态 N4的ΔH为(　　)
A．＋882 kJ·mol－1　　　　　 B．＋441 kJ·mol－1
C．－882 kJ·mol－1 D．－441 kJ·mol－1
解析：选A　由 N2(g)生成气态 N4的化学方程式为 2N2(g)===N4(g)，根据反应热与键能
的关系可知，该反应的 ΔH＝(2×942 kJ·mol－1)－(6×167 kJ·mol－1)＝＋882 kJ·mol－1。
5．在 298 K、101 kPa 时，已知：
①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)　ΔH1
②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)　ΔH2
③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)　ΔH3
则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是(　　)
A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2 B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2
C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2 D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2
解析：选A　分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，
2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有 ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。
6．下列各组中两个反应的反应热，其中 ΔH1>ΔH2的是(　　)
A．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH2
B．S(g)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH1
S(s)＋O2(g)===SO2(g)　ΔH2
C．2SO2(g)＋O2(g)===2SO3(g)　ΔH1
2SO3(g)===O2(g)＋2SO2(g)　ΔH2
D．已知反应：C(s，金刚石)===C(s，石墨)　ΔH<0，
C(s，金刚石)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH1
C(s，石墨)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH2
解 析： 选A　A项： ，由于 H2O(l)===2H2O(g)　ΔH>0，则
ΔH2＋ΔH＝ΔH1，ΔH1－ΔH2＝ΔH>0，故 ΔH1>ΔH2，正确。
B项： ，由于 S(s)===S(g)　ΔH>0，则 ΔH＋ΔH1＝ΔH2，ΔH2－
ΔH1＝ΔH>0，故 ΔH2>ΔH1，错误。
C项：SO2氧化成 SO3是放热反应，ΔH1<0，SO3分解成 SO2是吸热反应，ΔH2>0，故
ΔH2>ΔH1，错误。
D项： ，根据盖斯定律 ΔH1＝ΔH＋ΔH2，ΔH1－ΔH2＝
ΔH<0，则 ΔH1<ΔH2，错误。
7．断裂 1 mol 化学键所需的能量如下表，火箭燃料肼(H2N—NH2)的有关化学反应的能
量变化如图所示，则下列说法错误的是(　　)
化学键 N—N ===O N≡N N—H
键能(kJ) 154 500 942 a
A．N2(g)比O2(g)稳定
B．N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－534 kJ·mol－1
C．图中的 ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1
D．表中的 a＝194
解析：选D　由表中数据可知，N≡N键的键能大于===O 键的键能，则 N2(g)比O2(g)
稳定，A正确；由能量变化图示可知，反应 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝－
534 kJ·mol－1，B正确；根据盖斯定律，反应 N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)的ΔH1＝
ΔH2＋ΔH3＝(－2 752 kJ·mol－1)＋ΔH3＝－534 kJ·mol－1，则 ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1，C正
确；N2H4(g)＋O2(g)===2N(g)＋4H(g)＋2O(g)的ΔH3＝＋2 218 kJ·mol－1，根据反应热与键
能的关系可得 ΔH3＝(4a kJ·mol－1＋154 kJ·mol－1＋500 kJ·mol－1)＝＋2 218 kJ·mol－1，解得
a＝391，D错误。
8．已知有以下四个热化学反应方程式：
①C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g)
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