2019-2020学年度第二学期高一化学期末考试仿真模拟试卷（解析版）

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2019~2020 年度第二学期高一化学期末考试仿真模拟试卷

考试范围：必修 1、必修 2 考试时间：100 分钟；

第 I 卷（选择题)

（每小题只有一个正确选项，每小题 3 分，共 48 分）

一、单选题

1．．化学与生活密切相关。下列说法错误的是（）

A．PM2.5 是指粒径不大于 2.5 μm 的可吸入悬浮颗粒物

B．绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染

C．燃煤中加入 CaO 可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

D．天然气和液化石油气是我国目前推广使用的清洁燃料

【答案】C

【解析】A 项，PM2.5 是指微粒直径不大于 2.5Ÿμm 的可吸入悬浮颗粒物，正确；B 项，绿色化学要求从

源头上消除或减少生产活动对环境的污染，正确；C 项，燃煤中加入生石灰可以减少硫酸型酸雨的形成

（原理为 2CaO+2SO2+O22CaSO4），但在加热时生石灰不能吸收 CO2，不能减少 CO2的排放，不能减少温室气

体的排放，错误；D 项，天然气（主要成分为 CH4）和液化石油气（主要成分为 C3H8、C4H10）是我国目前推

广使用的清洁燃料，正确；答案选 C。

2．有以下六种原子：、、、、、，下列相关说法不正确的是

A．和在元素周期表中所处的位置相同

B．和质量数相等，二者互为同位素

C．和的中子数相同但不属于同种元素

D．的质量数和的中子数相等

【答案】B

【解析】A．和属于同位素，在元素周期表中所处的位置相同，故 A 正确；B．和质量数

相等，都是 14，属于两种元素，不是同位素，故 B 错误；C．和的中子数相同，都是 12，质子

数不同，属于两种元素，故 C 正确；D．的质量数为 7，的中子数为 14-7=7，二者相等，故 D 正确；

故选 B。

3．下列说法不正确的是（）

A．由于 H—O 键比 H—S 键牢固，所以水的熔沸点比 H2S 高

B．HF 的沸点在同族元素的氢化物中出现反常，是因为 HF 分子间存在氢键

C．F2、Cl2、Br2、I2熔沸点逐渐升高，是因为它们的组成结构相似，分子间的范德华力增大

D．氯化铵固体受热分解破坏了离子键

【答案】A

【解析】A．H2O 和 H2S 的熔沸点与化学键无关，水的熔沸点比 H2S 高因为水中存在氢键，故 A 错误；B．因

为 HF 分子间存在氢键，导致 HF 的沸点是同族元素的氢化物中最高的，故 B 正确；C．卤素单质的熔沸点与

分子间作用力有关，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以卤素单质从上到下熔沸点升高，是因为

它们的组成结构相似，从上到下其摩尔质量增大，分子间的范德华力增大，故 C 正确；D．氯化铵为离子化

合物，加热分解破坏离子键和共价键，故 D 正确；故答案为 A。

4．如图是分离乙酸乙酯、乙酸和乙醇混合物的实验操作流程图，在如图所示实验过程中，所涉及的三次

分离操作分别是( )

A．①蒸馏；②过滤；③分液

B．①分液；②蒸馏；③蒸馏

C．①蒸馏；②分液；③分液

D．①分液；②蒸馏；③结晶、过滤

【答案】B

【解析】乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，可用分液的方法分离，溶液中的主要成分为乙酸钠和乙醇，二

者沸点相差较大，蒸馏可得到乙醇，乙酸钠加入硫酸，得到乙酸和硫酸钠，二者沸点相差较大，蒸馏可得

到乙酸，故选 B。

5．为提纯下列物质(括号内的物质为杂质)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是(　　)

选项 A B C D

被提纯物质乙醇(水) 乙醇(乙酸) 乙烷(乙烯)溴苯(溴)

除杂试剂生石灰

氢氧化

钠溶液

酸性高锰

酸钾溶液

KI溶液

分离方法蒸馏分液洗气分液

A．A B．B C．C D．D

【答案】A

【解析】A.生石灰与水反应，消耗了乙醇中混有的水，蒸馏可得到乙醇；A 项正确；B 项，乙醇易溶于水，

利用分液的方法不能将乙醇与盐溶液分离开；B 项错误；C 项，酸性高锰酸钾溶液可将乙烯氧化为二氧化碳，

引入了新的杂质；C 项错误；D 项，溴可将 KI氧化为碘单质，而碘易溶于溴苯，引入了新的杂质，D 项错

误；本题答案选 A。

6．短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍,X、Y

的核电荷数之比为 3∶4。W-的最外层为 8 电子结构。金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧

化还原反应。下列说法正确的是

A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与 Z的最高价氧化物的水化物发生反应

B．原子半径大小:X<Y,Z>W

C．化合物 Z2Y和ZWY3都只存在离子键

D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂

【答案】D

【解析】短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2 倍，

则 X 为 C 元素，X、Y的核电荷数之比为 3：4，则 Y 为 O 元素，W－的最外层为 8 电子结构，W为 F 或 Cl 元素，

金属单质 Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应，则 Z 为Na 元素，W只能为 Cl 元素，则

A．X与Y形成的化合物有 CO、CO2等，Z的最高价氧化物的水化物为 NaOH，CO 和 NaOH 不反应，故 A 错误；

B．一般说来，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同，质子数越多，半径越小，则原子半径大小 X

＞Y，Z＞W，故 B 错误；C．化合物 Z2Y和ZWY3分别为Na2O、NaClO3，NaClO3存在离子键和共价键，故 C 错误；

D．Y的单质臭氧，W的单质氯气，对应的化合物 ClO2，可作为水的消毒剂，故 D 正确。故选 D。

7．在恒温、恒容的密闭容器中进行反应 A（g）═B（g）+C（g），若反应物的浓度由 2mol•L-1 降到

0.8mol•L-1 需要 20s，那么反应物浓度再由 0.8mol•L-1 降到 0.2mol•L-1 所需要的时间为

A．10sB．大于 10sC．小于 10sD．无法判断

【答案】B

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