2020—2021（四川）人教化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡及答案

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2020—2021（四川）人教化学选修四第三章 水溶液中的离子平衡及
答案
选修四第三章 水溶液中的离子平衡
一、选择题
1、100 ℃时，向 pH＝6的蒸馏水中加入 NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶
液的 pH＝2。下列叙述中不正确的是(　　)
A．此时水的离子积 Kw＝1×10－14
B．水电离出的 c(H＋)＝1×10－10 mol·L－1
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c(Na＋)＝c(SO42－)
解析　蒸馏水的 pH＝6，说明 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积
Kw＝1×10－12，A项错误；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓
度，c(H＋)＝c(OH－)＝ mol/L＝1×10－10 mol·L－1，B项正确；由于水的电离过程
为吸热反应，升高温度，促进了水的电离，水的电离程度会增大，C项正确；
NaHSO4晶体中钠离子与硫酸根离子的物质的量相等，钠离子和硫酸根离子数目
没有发生变化，根据物料守恒，溶液中 c(Na＋)＝c(SO42－)，D项正确，故选 A
项。
答案　A
2、将浓度为 0.1 mol·L－1HF 溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是(　
)
A．c(H＋) B．Ka(HF) C. D.
解析　电离平衡常数只与温度有关，B项错误；HF 属于弱电解质，加水促进
HF 的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但同时溶液的体积也增大，所以溶
液的酸性会降低，即 c(H＋)、c(F－)和c(HF)的浓度均降低，溶液中水还会电离出
氢离子，所以稀释到一定程度(即无限稀释时)，c(H＋)就不再发生变化，但 c(F－)
和c(HF)却一直会降低，所以 D项符合题意。
答案　D
3、在100 ℃时，水的离子积为 1×10－12，若该温度下某溶液中的 H＋浓度为
1×10－7 mol·L－1，则该溶液(　　)
A．呈碱性 B．呈酸性
C．呈中性 D．c(OH－)＝10c(H＋)
解析　在100 ℃时，水的离子积为 1×10－12，则纯水中 c(H＋)＝c(OH－)＝1×10
－6 mol·L－1，该溶液中 c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，则该溶液中 c(OH－)＝1×10－5
mol·L－1，c(OH－)＝100c(H＋)。
答案　A
1
4、取20 mL 0.1 mol/L 氨水溶液(其电离常数为 K)，用 0.10 mol/L 盐酸滴定，滴定
过程中溶液 pH 变化如图所示。图中 a、b、c、d四个点所代表的溶液中，c(OH
－)≈K的点是(　　)
A．a点 B．b点
C．c点 D．d点
解析　一水合氨电离方程式为：NH3·H2O NH4
＋＋OH－，则其电离平衡
常数 K＝，若 c(OH－)≈K，此时的溶液中 c(NH4
＋)＝c(NH3·H2O)，而达到滴定终
点时恰好生成氯化铵：c(NH4
＋)>c(NH3·H2O)，所以 c(OH－)≈K时未达到终点，
溶液呈碱性，图中 b点符合。
答案　B
5、常温下，某酸 HX 稀溶液和某碱 YOH 稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液
混合后，溶液的 pH 大于 7，下表中判断合理的是(　　)
编号 HX YOH 溶液的体积关系
① 强酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)
② 强酸 强碱 V(HX)<V(YOH)
③ 强酸 弱碱 V(HX)＝V(YOH)
④ 弱酸 强碱 V(HX)＝V(YOH)
A.①③ B．②③
C．①④ D．②④
解析　
编号 是否正好中和 产物情况 pH
① 恰好中和 强酸强碱盐，不水解 pH＝7
② 碱过量 强酸强碱盐，不水解 pH>7
③ 恰好中和 强酸弱碱盐，水解呈酸性 pH<7
④ 恰好中和 弱酸强碱盐，水解呈碱性 pH>7
答案　D
6、在0.1 mol·L－1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH
CH3COO－＋H＋，对于该平衡，下列叙述正确的是(　　)
2
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