2020-2021学年高一化学下学期期末《精英班同步》提升卷（2019人教版）03（解析版）

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2020-2021 学年高一化学下学期期末《精英班同步》提升卷

(60 分钟，100 分)

一、选择题：（16 个小题，每题 3分，共 48 分）

1．同类物质性质相似，SO2和CO2同属于酸性氧化物，性质类似。下列说法不正确的

A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3

B．SO2与BaO 反应，生成 BaSO3

C．SO2与水反应生成 H2SO3

D．SO2和Na2O2反应生成 Na2SO3和O2

【答案】D

【解析】

A．SO2与澄清石灰水反应生成白色沉淀 CaSO3，故 A正确；

B．SO2与BaO 反应，生成 BaSO3，故 B正确；

C．SO2与水反应生成 H2SO3，故 C正确；

D．SO2和Na2O反应生成 Na2SO3，故 D错误。

2．现有 NaCl、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液，只用一种试剂把它们区别开来，这

种试剂是

A．浓 NaOH 溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．BaCl2溶液 D．稀 H2SO4

【答案】B

【解析】

A．NH4Cl、(NH4)2SO4均与 NaOH 溶液反应生成刺激性气体，不能区分，故 A错误；

B．NaCl、H2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液分别与 Ba(OH)2溶液反应，反应现象依次

为：无现象、白色沉淀、刺激性气体、白色沉淀和刺激性气体，现象不同，能区分，故 B

正确；

C．H2SO4、(NH4)2SO4均与 BaCl2反应生成白色沉淀，不能区分，故 C错误；

D．四种溶液均与稀硫酸反不反应，不能区分，故 D错误；

故选 B。

3．某无色混合气体中可能含有 Cl2、O2 、SO2 、NO 、NO2 中的两种或多种气体。现将此

混合气体通过品红溶液后，品红溶液褪色，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色。

对于原混合气体成分的判断中正确的是

A．肯定有 SO2和NO B．肯定没有 NO2，Cl2，SO2中至少有一种

C．可能有 Cl2和O2D．肯定只有 NO

【答案】A

【分析】

由于气体呈无色，所以其中一定没有 Cl2、NO2，气体通过品红，品红褪色，说明混合气

体中含有 SO2，剩余气体排入空气中呈红棕色，说明其中含有 NO，结合原混合气体无色，

说明混合气体中没有 O2，以此解答该题。

【解析】

NO2气体为红棕色，Cl2为黄绿色，气体无色，则说明不含有 Cl2和NO2气体，能使品红褪

色的气体为 SO2，把剩余气体排入空气中，很快变为红棕色，说明含有气体 NO，NO 和

氧气反应生成红棕色的二氧化氮，说明原混合气体中无氧气，故 A正确。

故选：A。

4．某化学反应 2A(g)+3B(g) =2C(g)+5D(g)，单位时间内其反应速率可以用反应物或生成

物的浓度改变量来表示，其中反应速率最快的是

A．v(A)=2 mol·L-1·min-1 B．v(B)=4 mol·L-1·min-1

C．v(C)=3 mol·L-1·min-1 D．v(D)=5 mol·L-1·min-1

【答案】C

【解析】

A． v(A)=2 mol·L-1·min-1；

B． v(B)=4 mol·L-1·min-1， v(A)= =2.7 mol·L-1·min-1；

C． v(C)=3 mol·L-1·min-1， v(A)=v(C)=3 mol·L-1·min-1；

D． v(D)=5 mol·L-1·min-1，v(A)= =2mol·L-1·min-1；

则速率最大的是 C，故选 C。

5．把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，产生 H2的速率如图所示，在下列因素中，①

H+的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④ 的浓度，影响反应速率的因素是

A．①④ B．①②③ C．②③ D．①③

【答案】B

【分析】

把镁条投入到盛有稀硫酸的敞口容器中，发生的离子反应为：Mg+2H+=Mg2++H2↑。从图

中可看出，起初反应速率加快，后来反应速率减慢，则表明镁与稀硫酸的反应为放热反

应，起初温度对反应速率的影响占主导地位，后来 H+浓度对反应速率的影响占主导地位。

【解析】

①H+的浓度越大，通常反应速率快，H+的浓度越小，通常反应速率慢，则表明 c(H+)影响

反应速率，①符合题意；

② 镁条的表面积越大，反应速率越快，②符合题意；

③ 溶液的温度越高，反应速率越快，③符合题意；

④ 由离子方程式可以看出，的浓度对反应速率不产生影响，④不符合题意；

综合以上分析，①②③符合题意，故选 B。

6．燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，

氢氧燃料电池的电极反应如下：

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