高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）03（解析版）

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2020-2021学年高二化学下学期期末质量检测（辽宁卷）03
（本卷共19小题，满分100分，考试用时75分钟）
可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 P 31 S 32 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题）
一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题目要求。
1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是（ ）。
A．碳纤维是一种新开发的合成有机高分子材料
B．次氯酸具有强氧化性，可用于除去水中杂质
C．“雾霾”与“风雨雷电”一样属于一种自然现象
D．漂白粉长期暴露在空气中，会变质甚至失效
【解析】选D。碳纤维不属于合成有机高分子化合物，A错误；氯气溶于水生成次氯酸有强氧化性，可以
起到杀菌消毒作用，但不能除去水中杂质，B错误；“雾霾”与“风雨雷电”不同，不属于自然现象，属
于人为造成的环境污染问题，C错误；漂白粉长期暴露在空气中，其有效成分Ca（ClO）2会与空气中的
CO2、H2O反应生成HClO，HClO分解使漂白粉变质失效，D正确；
2．下列表示正确的是（ ）。
A．双氧水的电子式：
B．二氧化硅的分子式：SiO2
C．聚氯乙烯的结构简式：
D．乙炔的球棍模型：
【解析】选D。因为双氧水是共价化合物，由原子构成，所以双氧水的电子式不是 ，而
是 ，A错误；二氧化硅是由原子构成的，不存在分子，它的化学式为SiO2，B错误；聚氯乙烯的
结构简式为 CH2－n，C错误；乙炔的球棍模型： ，D正确。
3．某种化合物（如图）由W、X、Y、Z四种短周期元素组成，其中W、Y、Z分别位于三个不同周期，Y
核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍；W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同。下列说法
不正确的是（ ）。
A．简单离子的氧化性：W＞X
B．原子半径：W＜X＜Y＜Z
C．X与Y、Y与Z均可形成具有漂白性的化合物
D．W与X的最高价氧化物的水化物可相互反应
【解析】选B。由短周期元素W、X、Y、Z形成的化合物的结构可知，X显+1价，X可能为氢、锂或钠元素，
结合W、X、Y三种简单离子的核外电子排布相同”可知，X为钠元素；由“W、Y、Z分别位于三个不同周
期”结合图中Z形成一个共价键知，Z为氢元素由“Y核外最外层电子数是W核外最外层电子数的2倍”结合
W、Y位于不同周期且其对应的简单离子与Na+的核外电子排布相同及图示中Y能形成2个共价键知，Y为氧
元素，W为铝元素。元素金属性越强，对应简单离子的氧化性越弱，同周期从左到右元素金属性逐渐减弱，
金属性：Al＜Na，则简单离子的氧化性：Al3+＞Na+，A正确；由同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大
知，原子半径：O＜S；由同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小知，原子半径：S＜Al＜Na，结合元素
周期表中H的原子半径最小知，原子半径：H＜O＜Al＜Na，B错误；Na2O2和H2O2均具有强氧化性和漂白
性，C正确；Al（OH）3与NaOH反应牛成NaAlO2和H2O，D正确。
4．下列说法错误的是（ ）。
A．水汽化和水分解两个变化过程中都需破坏共价键
B．P2O5和SO2分子间作用力大小不同导致熔点不同
C．基态碳原子核外有三种能量不同的电子
D．区分晶体 Ni和非晶体Ni最可靠的科学方法是 X－射线衍射法
【解析】选A。水汽化破坏的是氢键和范德华力，水分解则需破坏共价键，A项错误；P2O5和SO2均属于分子
晶体，分子间作用力大小决定熔点高低，而分子间作用力的大小取决于相对分子质量的大小，B项正确；基
态碳原子的核外电子排布式为1s22s22p2，占据1s、2s、2p三个能级，所以有三种能量不同的电子，C项正确；
区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是X－射线衍射法，D项正确。
5．下列实验操作能达到目的的是（ ）。
A B C D
【解析】选D。由于四氯化钛会水解，蒸干四氯化钛溶液最终会得到二氧化钛，不能达到实验目的，A项
错误；氢气的密度小于空气，不能用向排空气法收集，不能达到实验目的，B项错误；氯气会与水反应生
成盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，不能检验Cl2中的HCl，C项错误；类似乙酸乙酯，丙酸
甲酯难溶于饱和碳酸钠溶液，故可采用分液的方法分离丙酸甲酯和饱和碳酸钠溶液，D项正确。
6．钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是（ ）。
A．与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个
B．晶体中Ba2+的配位数为8
C．晶体的化学式为Ba2O2
D．该氧化物是含有非极性键的离子化合物
【解析】选D。晶胞中Ba2+离子位于晶胞的顶点和面心位置，晶胞中共含有Ba2+离子的个数为8× +6×
＝4，阴离子位于晶胞的边上和体心位置，共含有阴离子的个数为12× +1＝4，所以晶胞中Ba2+与阴离子
的个数比为1∶1，该氧化物为BaO2。与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+为顶点和面心位置，每个晶胞中含
有3× 个，每个顶点为8个晶胞共有，则共有8×3× ＝12个，故A错误；晶体中位于顶点的Ba2+离子和位
于边上的阴离子距离最近，每个顶点为8个晶胞所共有，而每个边为4个晶胞共有，每个晶胞中有3个边上
的阴离子距离相等且最近，根据均摊法计算，晶体中每个Ba2+同时吸引着阴离子的数目为8×3× ＝6，故
B错误；由以上分析可知晶体的化学式为BaO2，故C错误；该物质为活泼金属和活泼非金属形成的化合物，
应为离子化合物，含有O－O，为非极性键，为含有非极性键的离子化合物，故D正确。
7．萘（ ）与浓硫酸发生取代反应可以生成1－萘磺酸（ ）和2－萘磺酸（
），反应进程中能量变化如图所示。其中相同投料，经历相同时间，不同反应温度时产物的比例不同，在
40℃和160℃时，得到1－萘磺酸与2－萘磺酸的比例分别为96:4和15:85。下列说法正确的是（ ）。
A．1－萘磺酸比2－萘磺酸更稳定
B．升温时，1－取代正反应速率减小
C．选择合适的催化剂同样可以提高2－取代产物比率
D．升温时，2－取代产物比率提高是平衡正向移动所致
【解析】选C。由反应能量进程图可知2－萘磺酸比1－萘磺酸更稳定，A错误；温度升高反应速率加快，因
此无论是1－取代还是2－取代正逆反应速率都增大，B错误；根据催化剂的选择性，合适的催化剂可以加
快主反应的反应速率，从而提高该反应产物在总的生成物中的比率，C正确；1－取代反应活化能低，在低
温时相对速率比2－取代快，因此低温时1－取代所占比率高，升高温度后，活化能不再是制约1－取代、2
－取代相对速率的关键因素，由于2－取代产物更稳定，2－取代产物在总产物中的比率增加，反应产物中
二者的比例是衡量两个竞争反应的相对快慢的依据，D错误。
8．某有机化合物X的结构简式如右图所示，下列说法错误的是（ ）。
A．X中含有两种官能团
B．X能发生取代反应和加成反应
C．X的一氯代物有7种
D．X能使酸性KMnO4溶液褪色
【解析】选C。该有机物分子中含有酯基、碳碳双键两个官能团，A正确；该有机物中的酯基能发生（水解
反应）取代反应，碳碳双键能发生加成反应，B正确该有机物分子中有9种等效氢原子，一氯代物有9种，C
错误；该有机物含有碳碳双键，能使酸性KMnO4溶液褪色，D正确。
9．科学家利用如图装置将CO2转化为CO，下列说法正确的是（ ）。
A．电极A接电源的正极，电极B接电源的负极
B．若X为甲酸，在相同条件下消耗CH4和CO2的体积比为1∶3
C．固体电解质可以换成稀NaOH溶液
D．若X为乙烷，则阳极的反应式为：2CH4+O2－+2e－＝C2H6+H2O
【解析】选B。CO2转化成CO，得电子，发生还原反应，故电极A为阴极，接电源的负极，电极B接电源的
正极，A项错误；阴极电极反应式为CO2+2e－＝CO+O2－，若X为甲酸，阳极电极反应式为CH4+3O2―－6e－
＝HCOOH+H2O，根据阴阳极得失电子守恒可知，消耗CH4和CO2的体积比为1∶3，B项正确；O2－不能在
水溶液中存在，C项错误；根据氧化还原反应得失电子守恒规律，若X为乙烷，则阳极的反应式为
2CH4+O2―－2e－＝C2H6+H2O，D项错误。
10．以下实验设计能达到实验目的的是（ ）。
选项 实验目的 实验设计
A检测某弱酸性溶液中是
否存在Fe2+ 向待测溶液中滴加KSCN溶液
B除去试管内壁上附着的
硫单质 用CS2或热的NaOH溶液洗涤试管
C除去氯化钾中的硝酸钾 将粗品溶于水，蒸发浓缩、冷却结晶
D同温下，Ksp（AgCl）＜
Ksp（Ag2C2O4）
向NaCl和Na2CrO4的混合溶液中逐滴加入
硝酸银溶液，先产生白色沉淀AgCl
【解析】选B。KSCN溶液与Fe2+不反应，不能用于检验Fe2+，A错误；硫单质难溶于水，微溶于酒精，易溶
于CS2和热的强碱溶液，B正确；氯化钾在水中的溶解度随温度变化不大，硝酸钾在水中的溶解度随温度变
化较大，除去氯化钾中的硝酸钾应将样品溶于水，蒸发结晶、趁热过滤即可，C错误；没有指明
NaCl、Na2CrO4溶液的浓度，加入硝酸银先产生白色沉淀不能说明Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2C2O4），D错误。
11．已知H2O2分解速率受多种因素影响，某小组对此进行探究，得到如下结果。下列说法不正确的是（
）。
序号 H2O2体
积（mL）
FeCl3体
积（mL）
混合溶
液pH
纯H2O2
pH
分解完全
时间（s）
1 20 10 1.00 2.92 几乎不分解
2 20 10 2.92 2.92 202
3 20 10 7.50 2.92 192
4 20 10 9.50 2.92 139
5 20 10 10.50 2.92 77
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