高考（人教版）化学一轮稳中培优选择题优练习（四）含答案

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2020 届高考（人教版）化学一轮稳中培优选择题优练习（四）含答

案

1、下列对于 Cu 及其化合物的说法正确的是(　C　)

A.在 CuSO4溶液中加入 H2S 气体,溶液酸性增强,说明酸性 H2S 大于 H2SO4

B.电解法精炼铜时,阴极析出的铜的质量与电路中通过电子没有确定关系

C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀

D.铜在潮湿空气中长时间放置,发生吸氧腐蚀,表面生成 CuO

解析:A 项,CuSO4+H2S CuS↓+H2SO4,原理是 Ksp(CuS)小,CuS 极易沉淀;B 项,精炼铜

时,阴极反应式为 Cu2++2e-Cu,每析出 1 mol Cu,转移电子为 2 mol;D 项,铜在空气

中生成碱式碳酸铜。

2、三种气体 X、Y、Z 的相对分子质量关系为 Mr(X)<Mr(Y)=0.5Mr(Z),下列说法正

确的是(　B　)

A.原子数目相等的三种气体,质量最大的是 Z

B.相同条件下,同质量的三种气体,气体密度最小的是 X

C.若一定条件下,三种气体体积均为 2.24 L,则它们的物质的量一定均为 0.1

mol

D.同温下,体积相同的两容器分别充入 2 g Y 气体和 1 g Z 气体,则其压强比为

2∶1

解析:由于各分子中的原子数未知,当原子数目相等时,分子数不一定相等,质量

最大的不一定为 Z,故 A 项错误;根据 pM=ρRT 可知,在相同条件下,相对分子质量

越小,则密度越小,所以密度最小的是 X,故 B 项正确;在标准状况下,2.24 L 气体

物质的量为 0.1 mol,而在其他条件下不一定为 0.1 mol,故 C 项错误;同温同体

积下,因为 2 g Y 气体和

1 g Z 气体的物质的量之比为 4∶1,根据 pV=nRT 可知,压强比为 4∶1,故 D 项错

误。

3、下列离子方程式的书写正确的是(　D　)

A.水玻璃中通入过量二氧化碳:Na2SiO3+CO2+H2O 2Na++C +H2SiO3

B.Na2O2加入 O 中:2Na2O2+2 O 4Na++4OH-+18O2↑

C.硅与氢氟酸的反应:Si+4H++4F-SiF4↑+2H2↑

D.过量 CO2通入氢氧化钙溶液中:CO2+OH-HC

解析:水玻璃中通入过量的 CO2生成碳酸氢盐,离子方程式为 Si +

2CO2+2H2O 2HC +H2SiO3↓,故 A 项错误;在 Na2O2与水的反应中,水既

不是氧化剂,也不是还原剂,离子方程式为 2Na2O2+2 O 4Na++

218OH-+2OH-+O2↑,故 B 项错误;氢氟酸是弱酸,化学方程式应该为 Si+4HF

SiF4↑+2H2↑,故 C 项错误。

4、SCR 法(选择性催化还原技术)是一种以 NH3作为还原剂,将烟气中 NOx分解成

无害的 N2和 H2O 的干法脱硝技术,反应原理为

①6NO+4NH35N2+6H2O;

②6NO2+8NH37N2+12H2O;

③NO+NO2+2NH32N2+3H2O。

下列说法正确的是(　D　)

A.NO2为酸性氧化物

B.氮气性质不活泼,其原因是氮元素的非金属性很强

C.反应③中每生成 22.4 L N2,转移电子数 1.5NA

D.HNO3→NO→NO2,以上各步变化均能通过一步反应完成

解析:NO2不是酸性氧化物,A 错误;氮气分子中存在 N≡N 键,破坏时需要吸收很高

的能量,所以氮气性质不活泼,B 错误;反应③每生成标准状况 22.4 L N2,转移电子数

3NA,C 错误;HNO3→NO→NO2,均能通过一步反应完成,D 正确。

5、已知 CaSO4·2H2O 脱水过程的热化学方程式如下:

CaSO4·2H2O(s) CaSO4·H2O(s)+ H2O(g)　ΔH1=+83.2 kJ·mol-1

CaSO4·H2O(s) CaSO4(s)+ H2O(g)　ΔH2又知:CaSO4·2H2O(s) CaSO4(s)

+2H2O(l)　ΔH3=+26 kJ·mol-1

H2O(g) H2O(l)　ΔH4=-44 kJ·mol-1

则ΔH2为(　A　)

A.+30.8 kJ·mol-1 B.-30.8 kJ·mol-1

C.+61.6 kJ·mol-1 D.-61.6 kJ·mol-1

解析:①CaSO4·2H2O(s) CaSO4·H2O(s)+ H2O(g)　ΔH1= +83.2

kJ·mol-1;

③CaSO4·2H2O(s) CaSO4(s)+2H2O(l)　ΔH3=+26 kJ·mol-1;

④H2O(g) H2O(l)　ΔH4=-44 kJ·mol-1;

根据盖斯定律,③-①-④×2,得CaSO4· H2O(s) CaSO4(s)+ H2O(g)　ΔH2,ΔH2=+30.8

kJ·mol-1,故A正确。

6、常温,某二元弱酸 H2A 溶液中离子浓度与 pH 的关系如图所示[y 为 lg

或lg ]。下列说法错误的是(　C　)

A.曲线b为 lg 与 pH 的变化关系

B.该温度下,H2A的Ka2 约为 10-4

C.若在上图中作 lg ～ pH 关系图,得到的曲线会与曲线 b 平行

D.若升高温度,则图中曲线 a、b 上移

解析:因为 H2A 的第一步电离:H2A HA-+H+,Ka1= ,随着反应的进

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