高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选（二）含答案

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2020 届高考（人教版）化学一轮选择题提升练习选（二）含答案

1、在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41

g,CO2的体积为 1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为(　B　)

A.Co2O3B.Co3O4C.CoO D.CoO3

解析:CO2的物质的量为 n(CO2)= =0.06 mol,根据 CoC2O4的组成可知

Co 物质的量为 0.03 mol,其质量为 m(Co)=0.03 mol×

59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为 CoxOy,根据元素的质量比可得

59x∶16y=1.77 g∶(2.41 g-1.77 g),解得 x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式

为 Co3O4,B 正确。

2、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是(　C　)

A.都属于碱性氧化物

B.都能与水发生化合反应

C.水溶液的成分相同

D.与二氧化碳反应生成不同的盐

解析:A 项,碱性氧化物与水反应只生成碱,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,属

于碱性氧化物,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此过氧化钠不是碱性

氧化物,错误;B 项,过氧化钠与水反应不是化合反应,错误;C 项,两者溶于水后所

得溶液都是氢氧化钠溶液,正确;D 项,两者与 CO2反应均生成盐 Na2CO3,错误。

3、铜是一种紫红色金属,被称作“电器工业的主角”,铜主要由黄铜矿炼制,焙

烧时发生反应 2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2,其简单流程如图所示,下列说法正

确的是(　D　)

A.焙烧时硫元素全部转化为二氧化硫

B.在焙烧时氧化剂只有氧气

C.粗铜精炼时用粗铜作阴极

D.Cu2S 可以用于火法炼制铜

解析:焙烧时硫元素还生成金属硫化物,部分硫元素转化为二氧化硫,故 A 错误;

焙烧时 Cu 元素由+2 价降低为+1 价,S 元素由-2 价升高到+4 价,氧气中 O 元素由 0

价降低为-2 价,则氧化剂为氧气和 CuFeS2,故 B 错误;粗铜精炼时用粗铜与电源正

极相连,则粗铜为阳极,故 C 错误;火法炼铜的原理为 Cu2S+O22Cu+SO2,则 Cu2S

可用于火法炼制铜,故 D 正确。

4、探究氨气及铵盐性质的过程中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是(　

D　)

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中,液体迅速充满试管,说明氨气极易溶于水

B.将 pH=11 的氨水稀释 1 000 倍,测得 pH>8,说明 NH3·H2O 为弱碱

C.加热 NH4HCO3固体,观察到固体逐渐减少,试管口有液滴产生,说明 NH4HCO3受热

不稳定

D.将红热的 Pt 丝伸入如图所示的锥形瓶中,瓶口出现少量红棕色气体,说明氨气

的氧化产物为 NO2

解析:氨气极易溶于水生成氨水,所以将集有氨气的试管倒扣于水槽中液体迅速充

满试管,A 正确;pH=11 的氨水中 c(OH-)=10-3 mol/L,稀释 1 000 倍,测得

pH>8,c(OH-)>10-6 mol/L,说明 NH3·H2O的电离平衡正向移动,所以 NH3·H2O为弱碱,B

正确;碳酸氢铵加热分解为氨气、二氧化碳、水,C 正确;氨气的氧化产物为 NO,NO

在锥形瓶口与氧气反应生成 NO2,所以瓶口出现少量红棕色气体,D 不正确。

5、已知 298 K时反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-197 kJ·mol-1,在相同

温度下向一密闭容器中加入2 mol SO2和 1 mol O2,达化学平衡时放出热量为 a1

kJ;向另一容积相同的密闭容器中通入 1 mol SO2和 0.5 mol O2,达化学平衡时放

出热量为 a2 kJ,则下列关系式中正确的是(　B　)

A.2a2>a1>197 B.2a2<a1<197

C.2a2=a1>197 D.2a2=a1=197

解析:该反应是可逆反应,所以 a1<197,前一个容器对于后一个容器而言相当于加

压,平衡右移,反应物的转化率增大,所以,2a2<a1,总之,2a2<a1<197,故选 B。

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