高考必背化学知识点总汇(最新版本)汇总

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高考必背
最新高中化学知识点整理
目录
一、俗名...................................................................2
二、 颜色..................................................................2
三、 现象：................................................................3
四、 考试中经常用到的规律：................................................3
五、无机反应中的特征反应...................................................5
六、常见的重要氧化剂、还原剂..............................................7
七、反应条件对氧化－还原反应的影响．.......................................8
八、离子共存问题...........................................................9
九、离子方程式判断常见错误及原因分析.......................................9
十、中学化学实验操作中的七原则............................................10
十一、特殊试剂的存放和取用 10 例...........................................10
十二、中学化学中与“0”有关的实验问题 4 例及小数点问题.....................10
十三、能够做喷泉实验的气体................................................10
十四、比较金属性强弱的依据................................................11
十五、比较非金属性强弱的依据..............................................11
十六、“10 电子”、“18 电子”的微粒小结...................................11
十七、微粒半径的比较：....................................................11
十八、各种“水”汇集......................................................12
十九、具有漂白作用的物质..................................................12
二十、各种“气”汇集......................................................12
二十一、滴加顺序不同，现象不同............................................12
二十二、几个很有必要熟记的相等式量........................................12
二十三、规律性的知识归纳..................................................13
1

二十四、实验中水的妙用....................................................14
二十五、有机物的官能团：..................................................15
二十六、各类有机物的通式、及主要化学性质..................................15
二十七、有机反应类型：....................................................15
二十八、有机物燃烧通式....................................................15
二十九、有机合成路线：....................................................15
三十、化学计算............................................................17
三十一、阿伏加德罗定律....................................................18
三十二、氧化还原反应......................................................18
三十三、盐类水解..........................................................19
三十四、热化学方程式正误判断——“三查”..................................19
三十五、浓硫酸“五性”....................................................19
三十六、浓硝酸“四性”....................................................19
三十七、烷烃系统命名法的步骤..............................................19
三十八、酯化反应的反应机理（酸提供羟基，醇提供氢原子）....................19
三十九、氧化还原反应配平..................................................20
四十、"五同的区别"........................................................20
四十二、中学常见物质电子式分类书写........................................20
四十三、原电池：..........................................................20
四十四、等效平衡问题及解题思路............................................21
四十五、元素的一些特殊性质................................................21
一、俗名
无机部分：
纯 碱、 苏打 、天 然碱  、口 碱： Ｎ a2CO3      小 苏 打： NaHCO3   大 苏打 ：Na2S2O3    石膏 （生 石膏 ）：
CaSO4.2H2O   熟石膏：2CaSO4·.H2O 　  莹石：CaF2  重晶石：BaSO4（无毒）   碳铵：NH4HCO3    石灰石、
大理石：CaCO3  生石灰：CaO  食盐：NaCl  熟石灰、消石灰：Ca(OH)2  芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂)  烧
碱、火碱、苛性钠：NaOH  绿矾：FaSO4·7H2O   干冰：CO2  明矾：KAl (SO4)2·12H2O  漂白粉：Ca (ClO)2
2

、CaCl2（混和物）泻盐：MgSO4·7H2O 胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O 双氧水：H2O2 皓矾：ZnSO4·7H2O

硅石、石英：SiO2 刚玉：Al2O3 水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3 铁红、铁矿：Fe2O3 磁铁矿：Fe3O4

黄铁矿、硫铁矿：FeS2 铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3 菱铁矿：FeCO3 赤铜矿：Cu2O 波尔多液：Ca

(OH)2和CuSO4 石硫合剂：Ca (OH)2和S 玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2 过磷酸钙（主要成

分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4 重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2 天然气、沼气、坑气（主要成分）：

CH4 水煤气：CO 和H2 硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体王水：浓 HNO3与浓 HCl 按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2) 2

有机部分：

氯仿：CHCl3 电石：CaC2 电石气：C2H2 (乙炔) TNT：三硝基甲苯酒精、乙醇：C2H5OH

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏 O3层。醋酸：冰醋酸、食醋 CH3COOH

裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO 等。甘油、丙三醇：C3H8O3

焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO 等。石炭酸：苯酚蚁醛：甲醛 HCHO

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液蚁酸：甲酸 HCOOH

葡萄糖：C6H12O6 果糖：C6H12O6 蔗糖：C12H22O11 麦芽糖：C12H22O11 淀粉：（C6H10O5）n

硬脂酸：C17H35COOH 油酸：C17H33COOH 软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸 HOOC—COOH 使蓝墨水褪色，强酸性，受热分解成 CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色。

二、颜色

铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。 Fe2+——浅绿色 Fe3O4——黑色晶体

Fe(OH)2——白色沉淀 Fe3+——黄色 Fe (OH)3——红褐色沉淀 Fe (SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末 Fe (NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色 Fe2O3——红棕色粉末 FeS——黑色固体

铜：单质是紫红色 Cu2+——蓝色 CuO——黑色 Cu2O——红色 CuSO4（无水）—白色 CuSO4·5H2O

——蓝色 Cu2 (OH)2CO3 —绿色 Cu(OH)2——蓝色 [Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

BaSO4 、BaCO3 、Ag2CO3 、CaCO3 、AgCl 、 Mg (OH)2 、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3 白色絮状沉淀 H4SiO4（原硅酸）白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色 F2——淡黄绿色气体 Br2——深红棕色液体 I2——紫黑色固体

HF、HCl、HBr、HI 均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶 KMnO4--——紫色 MnO4-——紫色

Na2O2—淡黄色固体 Ag3PO4—黄色沉淀 S—黄色固体 AgBr—浅黄色沉淀

AgI—黄色沉淀 O3—淡蓝色气体 SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体（沸点44.8 0C）品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体 NO2——红棕色气体 NH3——无色、有剌激性气味气体

三、现象：

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl 反应是吸热的；

2、Na 与H2O（放有酚酞）反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出；(熔、浮、游、嘶、红)

3、焰色反应：Na 黄色、K紫色（透过蓝色的钴玻璃）、Cu 绿色、Ca 砖红、Na+（黄色）、K+（紫色）。

4、Cu 丝在 Cl2中燃烧产生棕色的烟； 5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰；

6、Na 在Cl2中燃烧产生大量的白烟； 7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾；

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色；

9、NH3与HCl 相遇产生大量的白烟； 10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光；

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末（MgO），产生黑烟；

12、铁丝在 Cl2中燃烧，产生棕色的烟； 13、HF 腐蚀玻璃：4HF + SiO2 ＝ SiF4 + 2H2O

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色；

15、在常温下：Fe、Al 在浓H2SO4和浓 HNO3中钝化；

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