高考化学选择题一轮基础练习及答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮基础练习及答案

1、(不定项)用纯净的碳酸钙与 1 mol·L－1 100 mL 稀盐酸反应制取二氧化碳。关于此反应，下

列说法不正确的是(　　)

A．可以用单位时间内碳酸钙质量的减少表示该反应的反应速率

B．可以用单位时间内生成二氧化碳的量表示该反应的反应速率

C．可以用单位时间内溶液中 Ca2＋浓度的增加表示该反应的反应速率

D．可以用单位时间内碳酸钙浓度的变化表示该反应的反应速率

答案　D

解析　CaCO3为固体，浓度不变化。

考点　化学反应速率及其表达式的应用

2、在密闭容器中将 2 mol NaHCO3(s)和一定量 Na2O2混合,在加热条件下让其充分反应,150

℃下所得气体仅含两种组分,反应后固体的物质的量(n)的取值范围是(　C　)

A.n≥1 B.1<n<2 C.2≤n<4 D.n≥4

解析:加热后,发生反应如下:

2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

2 mol 1 mol 1 mol 1 mol

2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2

1 mol 1 mol

2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑

1 mol 1 mol 2 mol

由反应方程式可知,150 ℃时所得气体中仅含有两种组分,则气体为氧气和水蒸气,二氧化碳

全部反应,2 mol NaHCO3分解生成 1 mol Na2CO3;若 2 mol NaHCO3分解生成二氧化碳全部被

吸收,则 1 mol CO2与 Na2O2反应生成 1 mol Na2CO3,所以固体的物质的量最少为 2 mol

Na2CO3;若 2 mol NaHCO3分解生成的 H2O 和 CO2被足量的 Na2O2吸收时,还可生成

1 mol Na2CO3和 2 mol NaOH,所以固体最多不超过 4 mol。

13.在空气中煅烧 CoC2O4生成钴氧化物和 CO2,测得充分煅烧后固体质量为 2.41 g,CO2的体积

为 1.344 L(标准状况),则钴氧化物的化学式为(　B　)

A.Co2O3B.Co3O4C.CoO D.CoO3

解析:CO2的物质的量为 n(CO2)= =0.06 mol,根据 CoC2O4的组成可知 Co 物质的

量为 0.03 mol,其质量为 m(Co)=0.03 mol×

59 g·mol-1=1.77 g,设钴氧化物的化学式为 CoxOy,根据元素的质量比可得 59x∶16y=1.77

g∶(2.41 g-1.77 g),解得 x∶y=3∶4,所以钴氧化物的化学式为 Co3O4,B 正确。

3、工业上用粗盐(含 Ca2+、Mg2+、S 等杂质)为主要原料采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化

肥 NH4Cl,工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是(　C　)

A.对粗盐溶液除杂可依次加入 NaOH、Na2CO3、BaCl2,再加入盐酸调节溶液 pH

B.饱和食盐水中先通入的气体为 CO2

C.流程图中的“系列操作”若在实验室中进行,一定需要玻璃棒

D.如图所示装置可以比较 Na2CO3和 NaHCO3晶体的热稳定性

解析:除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、S 及泥沙,可以加过量的氯化钡除去硫酸根离子,加入 NaOH

除去 Mg2+,然后用碳酸钠除去钙离子和过量的钡离子,盐酸要放在最后,来除去过量的氢氧化

钠和碳酸钠,A 错误;二氧化碳在水中溶解度较小,氨气溶解度较大,故应先通入氨气,碱性溶

液中再通入二氧化碳,二氧化碳的溶解度增大,可以达到实验目的,B 错误;从溶液中得到固

体,需要加热浓缩,冷却结晶、过滤等操作,这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等,C 正

确;Na2CO3加热不易分解,NaHCO3晶体加热容易分解,故小试管中应盛放 NaHCO3,大试管中应

盛放 Na2CO3,NaHCO3间接加热能分解,Na2CO3直接加热不分解,能证明两者的热稳定性。

4、平昌冬奥会“北京 8 分钟”主创团队用石墨烯制作了-20 ℃能发热 4 h的智能服饰;用铝

合金管材和碳纤维制作了高 2.35 m、质量仅为 10 kg 的熊猫木偶,向世界展现了新时代的中

国形象。下列说法中,不正确的是(　A　)

A.石墨烯是能导热的金属材料

B.铝合金是密度较低的金属材料

C.碳纤维是耐低温的无机非金属材料

D.新型材料种类多、用途广

解析:石墨烯不属于金属材料,属于非金属材料,A 不正确;铝的密度较小,因此铝合金是密度较

低的金属材料,B 正确;根据信息,用石墨烯制作了-20 ℃能发热 4 h 的智能服饰,碳纤维是由碳

单质构成的,碳纤维是耐低温无机非金属材料,C 正确;新型材料包括合金材料、合成材料、无

机非金属材料、复合材料等,用途广泛,如涉及军事、信息等领域,D 正确。

5、已知饱和氯化铵溶液与亚硝酸钠晶体混合加热可制备氮气。利用如下装置制取氮气,并用

氮气制备Ca3N2,Ca3N2遇水发生水解反应。下列说法错误的是(　C　)

A.①中发生的化学反应为 NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O

B.④、⑥中依次盛装的试剂可以是浓 H2SO4、碱石灰

C.③中盛放的试剂是 NaOH 溶液

D.实验结束,取⑤中的少量产物于试管中,加适量蒸馏水,可以使试管口湿润的红色石蕊试纸

变蓝

解析:NaNO2与NH4Cl 加热生成 NaCl、N2和H2O,A 项正确;③的作用是除去装置内的氧气,可用

酸性氯化亚铁溶液,④中浓 H2SO4除去水蒸气,⑥中碱石灰吸收外界的水和二氧化碳,故B项

正确,C 项错误;Ca3N2与水反应生成 Ca(OH)2和NH3,NH3可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝,D 项

正确。

6、科学家已获得了极具理论研究意义的 N4分子,其结构为正四面体(如图所示),与白磷分子

相似。已知断裂 1 molN—N 键吸收 193 kJ 热量,断裂 1 mol N≡N键吸收 941 kJ 热量,则

下列说法不正确的是(　B　)

A.N4与 N2互为同素异形体

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