高考化学选择题一轮练习选（2）含参考答案

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（人教版）2020 届高考化学选择题一轮练习选（2）含参考答案

1、常温下，向 1L0.1mol·L－1NH4Cl 溶液中不断加入固体 NaOH 后，NH4+与

NH3·H2O的变化趋势如右图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正

确的是（）

A．M点溶液中水的电离程度比原溶液小

B．在 M点时，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)mol

C．随着 NaOH 的加入，不断增大

D．当 n(NaOH)=0.05mo1 时，溶液中有：c(Cl－)> c(NH4+)>c(Na+)>c(OH

－)>c(H+)

【答案】C

【解析】

A项、

M点是向 1L 0.1mol•L-1NH4Cl 溶液中，不断加入 NaOH 固体后，反

应得到氯化铵和一水合氨的混合溶液，溶液中铵根离子浓度和一水合氨浓度相

同，一水合氨是一元弱碱抑制水电离，此时水的电离程度小于原氯化铵溶液中

水的电离程度，故 A正确；B项、根据电荷守恒 c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH

－)＋c(Cl－)，可得 n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在 M点时

c(NH4+)=0.05mol•L‾1，c(Na+)=amol•L‾1，c(Cl－)=0.1mol•L‾1，带入数据可得 n(OH

－)－n(H+)=[0.05mol•L-1+a mol•L-1－0.1mol•L-1]×1L=(a－0.05)mol，故 B正确；C

项、氨水的电离常数 Kb=，则 =，温度不变 Kb不

变，随着 NaOH 的加入，c(NH4+)不断减小，不断减小，则不

断减小，故 C错误；

D项、当 n（NaOH）=0.05mol 时，NH4Cl 和NaOH 反应后溶液中溶质为等物质

的量的 NH3·H2O和NH4Cl、NaCl，NH3．H2O的电离程度大于 NH4Cl 水解程度，

导致溶液呈碱性，钠离子、氯离子不水解，所以溶液中离子浓度大小顺序是

c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故 D正确。

2、下列有关 Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是(　　)

A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

B．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液的 pH 值：Na2CO3＞NaHCO3

C．等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3＜

NaHCO3

D．相同温度下，0.1 mol·L－1盐溶液分别与 0.1 mol·L－1HCl 溶液反应的剧烈程

度：Na2CO3＞NaHCO3

答案　D

解析　A项，碳酸氢钠受热易分解，不稳定，则热稳定性 Na2CO3＞NaHCO3，

正确；B项，Na2CO3水解程度比 NaHCO3大，物质的量浓度相同时，碳酸钠溶

液碱性较大，正确；C项，设质量都是 106 g，则 Na2CO3和NaHCO3的物质的

量分别为 1 mol、 mol，根据 Na2CO3～CO2，NaHCO3～CO2，产生的 CO2的物质

的量分别为 1 mol、 mol，即放出 CO2的量：Na2CO3＜NaHCO3，正确；D项，分

别滴加 HCl 溶液，反应离子方程式为 CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋H＋

===H2O＋CO2↑，相同条件下 NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，错误。

3、已知下列热化学方程式：

①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1

②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1

③H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　ΔH3＝c kJ·mol－1

④2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH4＝d kJ·mol－1

下列关系式中正确的是(　　)

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