高考化学一轮选择题过关选练（二）及答案

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（人教版）2020 届高考化学一轮选择题过关选练（二）及答案

1、下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是(　D　)

选项 Ⅰ Ⅱ

ABa(OH)2溶液与过量

NaHCO3溶液混合 NaOH 溶液与过量 NaHCO3溶液混合

B少量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中过量 SO2通入 Ba(OH)2溶液中

CBaCl2溶液与 Na2SO3溶液混合 Ba(NO3)2溶液与 H2SO3溶液混合

D少量氨水滴入 AlCl3溶液中少量 AlCl3溶液滴入氨水中

解析:A 项,Ⅰ 中有难溶的碳酸钡生成,Ⅱ 中生成碳酸钠和水,两者离子反应不

同;B 项,Ⅰ 中生成亚硫酸钡和水,Ⅱ 中生成亚硫酸氢钡和水,两者离子反应不

同;C 项,Ⅰ 中反应生成亚硫酸钡和氯化钠,Ⅱ 中发生氧化还原反应生成硫酸钡,

两者离子反应不同;D 项,Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同,离子反应相同。

2、下列关于氧化钠和过氧化钠的叙述中,正确的是(　C　)

A.都属于碱性氧化物

B.都能与水发生化合反应

C.水溶液的成分相同

D.与二氧化碳反应生成不同的盐

解析:A 项,碱性氧化物与水反应只生成碱,氧化钠与水反应只生成氢氧化钠,属

于碱性氧化物,过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,因此过氧化钠不是碱性

氧化物,错误;B 项,过氧化钠与水反应不是化合反应,错误;C 项,两者溶于水后所

得溶液都是氢氧化钠溶液,正确;D 项,两者与 CO2反应均生成盐 Na2CO3,错误。

3、已知 CuO 经高温灼烧生成 Cu2O,Cu2O与H+发生反应:Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。

将经高温灼烧后的 CuO 样品投入足量的热的稀硝酸中,下列有关说法中正确的是

(　C　)

A.如果溶液变为蓝色,同时有紫红色固体出现,说明样品全部生成了 Cu2O

B.溶液中最终可能有紫红色固体出现

C.这种实验的结果无法说明 CuO 分解的程度

D.如果溶液变成蓝色,最终没有紫红色固体出现,说明 CuO 没有分解

解析:Cu、Cu2O、CuO 均能与稀硝酸反应生成 Cu(NO3)2,故不可能有紫红色固体出

现,无法说明 CuO 分解的程度。

4、某稀溶液中含 4 mol KNO3和 2.5 mol H2SO4,向其中加入 1.5 mol 铁,充分反

应后产生的 NO 气体在标准状况下的体积为(　B　)

A.36 L B.28 L C.22.4 L D.11.2 L

解析:题中发生反应的离子方程式为 Fe+N +4H+NO↑+Fe3++2H2O、2Fe3++Fe

3Fe2+,由此可知 N 、Fe 过量,以 H+的物质的量为基准进行计算,可得 NO 的

物质的量 n(NO)= n(H+)= n(H2SO4)= ×2.5 mol= 1.25 mol,即标准状况下的

体积为 28 L。

5、已知:1 g C(s)燃烧生成一氧化碳放出 9.2 kJ 的热量;氧化亚铜与氧气反应

的能量变化如图所示。

下列叙述正确的是(　D　)

A.碳[C(s)]的燃烧热 ΔH 为-110.4 kJ·mol-1

B.1 mol CuO 分解生成 Cu2O 放出 73 kJ 的热量

C.反应 2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)的活化能为 292 kJ·mol-1

D.足量炭粉与 CuO 反应生成 Cu2O 的热化学方程式为

C(s)+2CuO(s) Cu2O(s)+CO(g)　ΔH=35.6 kJ·mol-1

解析:因1 g C(s)燃烧生成 CO 时放出热量 9.2 kJ;12 g C 燃烧生成一氧化碳放热

110.4 kJ,而燃烧热指的是 1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热

量,A 项错误;根据图像可知,由CuO 分解生成 Cu2O需要吸收热量,B 项错误;反应

2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s) 的活化能为 348 kJ·mol-1,C 项错误;依据图像书写热化学

方程式① 2Cu2O(s)+O2(g) 4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1,再根据 1 g C(s)燃烧全部生

成CO 时放出热量 9.2 kJ,热化学方程式为② 2C(s)+O2(g) 2CO(g)　ΔH=-220.8

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