高考热点课2 陌生氧化还原反应和离子反应方程式的书写讲义 2021届高考化学创新复习

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　陌生氧化还原反应和离子反应方

程式的书写

命题分析：两大反应是中学化学的重点知识内容，也是历届高考的必考点，

分析近几年高考题可知，以化工流程为载体，结合题给条件书写有离子参加的氧

化还原反应方程式并配平，然后结合配平后的离子方程式进行计算是高考的常考

题型。

1．要注意溶液的酸碱性不同对产物的影响：如高锰酸钾在酸性条件下一般

被还原为 Mn2＋，而在碱性条件下则得到 MnO。

2．要考虑溶液的酸碱性条件：在酸性条件下，离子方程式中不能出现 OH

－；在碱性条件下，离子方程式中不能出现 H＋。酸性条件下多氧配 H＋另一侧补

水；碱性条件下多氧配水另一侧补 OH－。

3．要注意反应物的量不同(或溶液浓度的不同)产物不同。如过量的铁与稀

硝酸反应，生成硝酸亚铁；浓硝酸和稀硝酸分别和铜反应的还原产物不同。

　(2019·全国卷Ⅱ)立德粉 ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。

回答下列问题：

(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些

金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为________(填标号)。

A．黄色 B．红色

C．紫色 D．绿色

(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：

[解析]　(1)根据常见元素的焰色反应，可知钡元素的焰色为绿色。

(2)①重晶石和过量焦炭粉经回转炉、浸出槽后得到净化的 BaS 溶液，可判

断重晶石(BaSO4)被还原为 BaS，焦炭则被氧化为有毒气体 CO，根据得失电子守

恒法可配平氧化还原反应方程式 BaSO4＋4C=====BaS＋4CO↑；CO 与水蒸

气反应得到的清洁能源气体为 H2，另一种产物为 CO2，则 CO 与水蒸气反应的化

学方程式为 CO＋H2O===CO2＋H2。

②潮湿空气中的 CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋

气味的气体为 H2S，水溶性变差是因为发生了反应 BaS＋CO2＋H2O===H2S＋

BaCO3↓，由此可知难溶于水的物质为 BaCO3。

③硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子

反应方程式为 S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓。

(3)淀粉溶液遇到 I2溶液变蓝，当 Na2S2O3将I2消耗完后，溶液由浅蓝色变至

无色，即滴定终点时，溶液会由浅蓝色变至无色且半分钟内不恢复原色。设

Na2S2O3消耗的 I2的物质的量为 n1。

由化学方程式可得：

则n1＝V× 0.1000×10－3 mol

设样品中 S2－的含量为 w，则由反应

I2＋S2－　　　　　===　　　　　　2I－＋S↓可得：

I2　　　　　　　　～ S2－

1 mol　　　 32 g

25．00×10－3 L×0.1000 mol·L－1

－V×0.1000×10－3 mol m g×w

由此可得：w＝×100%。

[答案]　(1)D　

(2)①BaSO4＋4C=====BaS＋4CO↑　CO＋H2O===CO2＋H2

②BaCO3　③ S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO===ZnS·BaSO4↓　

(3)浅蓝色至无色且半分钟内不恢复原色　

×100%

　氰化钠化学式为 NaCN(C 元素显＋2价，N元素显－3价)，白色结晶

颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性。

(1)NaCN 水溶液呈碱性，其原因是________________________________(用

离子方程式解释)。

(2)NaCN 用双氧水处理后，产生一种酸式盐和一种能使湿润红色石蕊试纸变

蓝的气体，写出该反应的化学方程式：____________________________________

____。

答案　(1)CN－＋H2OHCN＋OH－

(2)NaCN＋H2O2＋H2O===NaHCO3＋NH3↑

解析　(1)NaCN 为强碱弱酸盐，水解使溶液呈碱性，水解反应的离子方程式

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