高考人教版化学一轮选择题夯基练习B及答案

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2020 届高考人教版化学一轮选择题夯基练习 B及答案

1、在一定条件下,甲、乙、丙、丁之间的转化关系如图所示。下列说法正确的

是(　D　)

A.若甲为 Fe,丁为 H2,则乙一定为酸

B.若甲、丁为化合物,乙为水,则丙一定是气体单质

C.若甲、乙、丙、丁均为化合物,则该反应一定是复分解反应

D.若甲、乙、丙、丁均为 10 电子微粒,且丙是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的

气体,则丁常温下一定是液态

解析:A 项,若甲为 Fe,丁为氢气,则乙不一定是酸,如NaHSO4、H2O等,故A项错误;B

项,若甲、丁为化合物,乙为水,丙不一定是单质气体,如CaC2+2H2O

C2H2↑+Ca(OH)2,故B项错误;C 项,若甲、乙、丙、丁均为化合物,若反应中有元素

化合价的升降,属于氧化还原反应,而不是复分解反应,如3NO2+H2O 2HNO3+NO,

故C项错误;D 项,丙能使湿润红色石蕊试纸变蓝且为 10 电子微粒,故丙为氨气,甲

和乙为 N和OH-,故丁为水,常温下呈液态,故D项正确。

2、把一块镁铝合金投入 20 mL 1 mol/L 的盐酸中,待合金完全溶解后,向溶液

中加入 1 mol/L 的 NaOH 溶液,生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 溶液体积(mL)变

化的关系如图所示。下列说法中正确的是(　B　)

A.镁铝合金具有很强的抗腐蚀能力,它不能溶解在任何酸、碱或盐中

B.c 值越大,合金中 Al 的含量越高

C.b 值越大,合金中 Mg 的含量越高

D.假设 c=25,整个实验过程中,只发生了 4 个离子反应

解析:镁铝合金表面因形成致密的氧化膜而具有很强的抗腐蚀能力,但

MgO、Al2O3、Mg、Al 都可与 H2SO4等反应,Al、Al2O3也能溶解在 NaOH 溶液中,A

项错误;根据图示,c 值越大,溶解 Al(OH)3消耗的 NaOH 越多,说明合金中 Al 的含量

越高,B 项正确;b 点对应的沉淀为 Al(OH)3和Mg(OH)2的混合物,溶液中溶质只有氯

化钠,故b为固定值 20,因而无法根据 b值判断合金中 Mg 的含量,C 项错误;根据图

示,当c=25 时,整个反应过程中包含 Mg、Al 分别与盐酸的反应,H+与OH-的反

应,Mg2+、Al3+分别与 OH-的反应,Al(OH)3与OH-的反应,有6个离子反应,D 项错误。

3、高纯度晶硅是典型的无机非金属材料,又称“半导体”材料,它的发现和使用

曾引起计算机的一场“革命”。它可以按下列方法制备:

SiO2Si(粗)SiHCl3Si(纯)

下列说法正确的是(　D　)

A.步骤①的化学方程式为SiO2+CSi+CO2↑

B.步骤①②③中生成或消耗 1 mol Si,转移2 mol 电子

C.二氧化硅能与氢氟酸反应,而硅不能与氢氟酸反应

D.SiHCl3(沸点33.0 ℃)中含有少量的 SiCl4(沸点 67.6 ℃),可通过蒸馏提纯

SiHCl3

解析:A 项,高温下 SiO2与 C 反应生成 Si 和 CO,即步骤①的化学方程式为SiO2+2C

Si+2CO↑,错误;B 项,步骤①中生成 1 mol Si,转移4 mol 电子,步骤②中生

成 1 mol SiHCl3,消耗 1 mol Si,转移2 mol 电子,步骤③中生成 1 mol Si,转移

2 mol 电子,错误;C 项,硅能与氢氟酸反应生成 SiF4和氢气,错误;D 项,SiHCl3和

SiCl4的沸点相差较大,可以采用蒸馏的方法分离,正确。

4、根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(　C　)

溶液现象结论

A含 H2O2的

BaCl2的溶液

产生白色沉淀 SO2有还原性

BH2S溶液产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性

C紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性

和漂白性

DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>

H2SiO3

解析:溶液中 H2O2将SO2氧化为 S ,S 遇到 Ba2+生成 BaSO4沉淀,该反应中 SO2

被氧化,表现了还原性,A 正确;溶液中 H2S和SO2反应生成 S单质,该反应中 SO2作

氧化剂,体现氧化性,B 正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现

酸性氧化物的性质,C 不正确;Na2SiO3溶液中通入SO2生成 H2SiO3沉淀,说明亚硫酸

酸性比硅酸酸性强,D 正确。

5、X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别

同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W元素原子的次外层电子数为最外层电

子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是(　B　)

A.原子半径:W>Y

B.最高价含氧酸酸性:W>R

C.简单离子半径:Y>Z

D.气态氢化物稳定性:Y>R

解析:在短周期中金属性最强的是 Na,所以 Z是Na,W 元素原子的次外层电子数为

最外层电子数的2倍,可以是 Li 或Si,但W的原子序数大于 Z,故W是Si,X 与W同

主族,所以 X是C,Y 与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R 是S。根据

元素周期律,Si 的原子半径大于 C,C 的原子半径大于 O,所以 Si 的原子半径大于 O,

即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于 Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即

R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原

则,O2->Na+,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于 S的非金属性,所以气态氢化物

的稳定性H2O>H2S,即Y>R,故D正确。

6、根据如图回答,下列说法不正确的是(　D　)

A.此装置用于电镀铜时,电解一段时间,理论上硫酸铜溶液的浓度不变

B.若 a 为粗铜,b 为纯铜,该装置可用于粗铜的电解精炼

C.燃料电池中负极反应为 H2+2OH--2e-2H2O

D.上述装置在工作过程中 Cu2+向a电极移动

解析:电镀铜时阳极为铜,硫酸铜溶液作电解质溶液,阳极电极反应式为Cu-2e-

Cu2+,阴极反应式为Cu2++2e-Cu,硫酸铜溶液的浓度不变,故A正确;a 与电源正极

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