高考人教化学稳中提中选择习题（三）含答案

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2020 届高考人教化学稳中提中选择习题（三）含答案

**1、下列选项中物质或概念之间的包含或从属关系与图中不相符的是(　D

)

X Y Z

A苯芳香烃有机化合物

B溶液分散系混合物

C强电解质电解质化合物

D置换反应氧化还原反应离子反应

解析：芳香烃指分子中含有苯环结构的碳氢化合物，有机化合物是含碳元素的

化合物；B项，溶液属于分散系，分散系是由分散质和分散剂组成的；C项，

电解质分为强电解质和弱电解质，均为化合物；D项，置换反应一定是氧化还

原反应，氧化还原反应不一定是离子反应，如铝热反应。

2、下列仪器:① 普通漏斗;② 容量瓶;③ 蒸馏烧瓶;④ 天平;⑤ 分液漏斗;⑥ 滴

定管;⑦ 燃烧匙,常用于物质分离的是(　C　)

A.①③④ B.①②⑥

C.①③⑤ D.③④⑦

解析:① 普通漏斗:用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶:可用于液体蒸馏,分

离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗:萃取,分离互不相溶的液态混合物。

3、下列关于镁、铝的说法正确的是(　D　)

A.铝制品在空气中能稳定存在是因为铝不活泼

B.浓 HNO3、浓 H2SO4能用铝制器皿盛装是因为铝与浓 HNO3、浓 H2SO4不反应

C.镁、铝均能与 NaOH 溶液反应

D.铝与 Fe2O3发生铝热反应是利用了 Al 的还原性比 Fe 强

4、下列有关说法正确的是(　A　)

A.硅相对于氢气便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是有开发价值的燃料

B.硅在地壳中含量居第二位,在地球上有丰富的硅资源,如石英、水晶、玛瑙的

主要成分都是单质硅

C.存放 NaOH 溶液的试剂应用玻璃塞

D.二氧化硅是一种良好的半导体材料

解析:硅常温下为固体,性质较稳定,便于贮存,较为安全,硅是有开发价值的燃料,A

正确;石英、水晶、玛瑙的主要成分都是二氧化硅,B 错误;SiO2能与 NaOH 溶液反

应生成 Na2SiO3和H2O,Na2SiO3具有黏性,所以存放 NaOH 溶液的试剂瓶应用橡胶

塞,C 错误,SiO2不导电,是绝缘体,D 错误。

5、根据 SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是(　C　)

溶液现象结论

A含 H2O2的

BaCl2的溶液产生白色沉淀 SO2有还原性

BH2S 溶液产生淡黄色沉淀 SO2有氧化性

C 紫色石蕊试液先变红后褪色SO2酸性

和漂白性

DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性:H2SO3>

H2SiO3

解析:溶液中 H2O2将SO2氧化为 S ,S 遇到 Ba2+生成 BaSO4沉淀,该反应中 SO2

被氧化,表现了还原性,A 正确;溶液中 H2S和SO2反应生成 S单质,该反应中 SO2作

氧化剂,体现氧化性,B 正确;SO2只能使紫色石蕊试液变红,不能使其褪色,SO2表现

酸性氧化物的性质,C 不正确;Na2SiO3溶液中通入 SO2生成 H2SiO3沉淀,说明亚硫酸

酸性比硅酸酸性强,D 正确。

6、X、Y、Z、W、R均为短周期主族元素,原子序数依次增加,X与W、Y与R分别

同主族。Z在短周期元素中金属性最强,W 元素原子的次外层电子数为最外层电

子数的2倍,R的原子序数是Y的2倍。下列叙述错误的是(　B　)

A.原子半径:W>Y

B.最高价含氧酸酸性:W>R

C.简单离子半径:Y>Z

D.气态氢化物稳定性:Y>R

解析:在短周期中金属性最强的是 Na,所以 Z是Na,W 元素原子的次外层电子数为

最外层电子数的2倍,可以是 Li 或Si,但W的原子序数大于 Z,故W是Si,X 与W同

主族,所以 X是C,Y 与R同主族,且R的原子序数是Y的2倍,故Y是O,R 是S。根据

元素周期律,Si 的原子半径大于 C,C 的原子半径大于 O,所以 Si 的原子半径大于 O,

即W>Y,故A正确;因S的非金属性大于 Si,故最高价含氧酸的酸性H2SO4>H2SiO3,即

R>W,故B错误;钠离子和氧离子的核外电子排布相同,根据“序大径小”的原

则,O2->Na+,即Y>Z,故C正确;因O的非金属性大于 S的非金属性,所以气态氢化物

的稳定性 H2O>H2S,即Y>R,故D正确。

7、用石墨作电极电解 KCl 和 CuSO4(等体积混合)混合溶液,电解过程中溶液的 pH

随时间t的变化如图所示,下列说法正确的是(　B　)

A.ab段H+被还原,溶液的 pH增大

B.cd 段相当于电解水

C.c点时加入适量 CuCl2固体,电解液可恢复原来浓度

D.原混合溶液中 KCl 和 CuSO4的物质的量浓度之比为 2∶1

解析:用惰性电极电解等体积的KCl 和CuSO4混合溶液,阴极上离子放电顺序是

Cu2+>H+,阳极上离子放电顺序是Cl->OH-,由图像知,电解过程中分三段,第一阶段:阳

极上电极反应式为2Cl--2e-Cl2↑、阴极电极反应式为Cu2++2e-Cu,铜离子浓

度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液 pH 上升;第二阶段:阳极上电极反应式为

4OH--4e-2H2O+ O2↑,阴极反应先发生 Cu2++2e-Cu,反应中生成硫酸,溶液 pH

降低;第三阶段:阳极电极反应式为4OH--4e-2H2O+O2↑,阴极电极反应式为2H+

+2e-H2↑,实质是电解水,溶液中硫酸浓度增大,pH 继续降低。ab 段由于铜离子

浓度减小,水解得到氢离子浓度减小,溶液 pH 上升,铜离子被还原,A 错误;由上述分

析可知,cd 段相当于电解水,B 正确;电解至c点时,析出的物质有 Cu、Cl2、O2,溶液

中溶质为硫酸、硫酸钾,往电解液中加入适量CuCl2固体,不能使电解液恢复至原

来的浓度,C 错误;图像中具体数量关系未知,不能计算原混合溶液中 KCl 和CuSO4

的物质的量浓度之比,D 错误。

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