江苏省徐州市城北中学沪教版九年级化学全册（全国版）第7章默写

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第 7 章 应用广泛的酸、碱、盐 学号 姓名
第 1 节 溶液的酸碱性（1）——酸性溶液和碱性溶液
1、能使 变 色，溶液显酸性；能使 变 色，溶液显碱性；
不能使 变色，溶液既不具有 性，也不具有 性，呈 性。
2、能检验溶液 的试剂，称为 指示剂。常用的有 和
。紫色石蕊试液在酸性溶液中呈 色，在碱性溶液中呈 色。（在中性溶液中是
色）无色酚酞试液在碱性溶液中呈 色，在中性和酸性溶液中 （是 色）。
3、通常还可以用 色或 色石蕊试纸来检验溶液的 。 性溶液使
色石蕊试纸变 色； 性溶液使 色石蕊试纸变 色。
第 1 节 溶液的酸碱性（2）—溶液酸碱性的强弱及与生命的关系
4、人们用酸度或碱度来表示溶液 或 强弱的程度。用 可以粗略测
定溶液的酸碱度，当 时呈 性； 时呈 性； 时
呈 性。溶液酸性越强， ；溶液碱性越强， 。
大多数农作物适宜在接近 土壤中生长。
5、用 检测某种溶液的 时，将 蘸取的试样溶液滴在
上（试纸不能预先 ），把试纸呈现的颜色与 对照，确定溶液
的 。
6、用 （ ）可以更精确地测定溶液的 。
7、雨水因溶有空气中的 而略显 。 性气体（ 、 ）直
接向空气中排放导致雨水的 性 。把 的降水称为酸雨。
第 2 节 常见的酸和碱（1）——浓硫酸、浓盐酸
8、人胃液中含有 酸，电瓶（铅酸蓄电池）中有 酸，徐州地区酸雨主要是 型
酸雨，食醋中含有 酸。“三酸”指 、 、 ，化学式
为 、 、 。浓硝酸见光易 ，用棕色瓶。
9、浓硫酸能吸收 ，有很强的 ，可作为 。（干燥① 酸性气
SO2/CO2/HCl 等，②中性气体如 O2/H2等）。浓硫酸敞口放置，溶质质量 ，溶剂质量
，溶液质量 ，溶质质量分数 。浓硫酸滴在纸张、蔗糖上，使纸张、蔗糖 。浓
硫酸有很强的腐蚀性。浓硫酸与水混合，会产生大量 。稀释浓硫酸时，要把 缓缓
注入盛有 的烧杯中，用玻璃棒 （或沿着烧杯壁缓缓 ）并不断 。
10、浓盐酸为 色液体，有 气味，有强 ，打开瓶塞在瓶口能看到 。浓盐酸
敞口露置在空气中，溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量 ，溶质质量分数
。[来源:学科网 ZXXK]
第 2 节 常见的酸和碱（2）-----酸的化学性质
11.盐酸 HCl、硫酸 H2SO4、硝酸 HNO3、醋酸 HAc 等都具有极相似的化学性质，是因为溶液中都
含有 。
⑴ 与 反应：酸使 色石蕊变 色，无色 不变色。
⑵ 酸+活泼金属→盐+氢气 例如 ，该反应属于 反应。
⑶ 酸+金属氧化物→盐+水 用稀盐酸除铁锈 ，
用稀硫酸除铁锈 （复分解反应）。
⑷ 酸+碳酸盐→盐+水+ CaCO3+ HCl= 。
12、金属活动性由强到弱顺序（元素符号）：
1
（H） 。在金属活动性顺序中，排在 的金属能与
稀盐酸（或稀硫酸）发生 反应，排在 的金属不能与稀盐酸（或稀硫酸）发
生 反应。Mg+H2SO4= ;
Zn+H2SO4= Al+ HCl= ； Fe+ HCl= 。
Fe+H2SO4= .[来源:学*科*网 Z*X*X*K]
第 2 节 常见的酸和碱（3）----碱的俗名和物理性质
13、石灰水和氨水都呈 性。石灰水中含有碱——氢氧化钙，化学式为 ，俗名
或 。氢氧化钠的化学式为 ，俗名为 、 、 。[来源:学科网 ZXXK]
14、氢氧化钠和氢氧化钙都是 色固体，氨水是有 气味的水溶液。固体氢氧化钠在空气中易
吸收 而 （物理变化），氢氧化钠 溶于水，溶解时 热；氢氧化钙 溶于
水。NaOH 不但易吸收 而 ，还能吸收 而
（化学变化），氢氧化钠需要 保存。
15 、 氧 化 钙 俗 名 ， 与 水 反 应 后 转 变成 （ 俗称 ） ， 方程 式
。生石灰变成 的过程是 热过程。生石灰具有很强的 性，极易跟
反应，利用这一性质，常用生石灰作为 ，（如中性气体氧气、氢气等；碱性气体氨气
食品等）。
第 2 节 常见的酸和碱（4）——碱的化学性质、复分解反应
16、NaOH、Ca(OH)2等碱溶液具有相似化学性质的原因是溶液中都能产生 。
⑴ 与指示剂反应：碱溶液使 变 色，使 变 色。
⑵ 碱+非金属氧化物→盐+水 如 CO2用NaOH 溶液吸收 ；
CO2检验、少量CO2用石灰水吸收 。
⑶ 碱液+盐液→新碱+新盐 CuSO4+ NaOH= ( 蓝色沉淀 ) ;
用硫酸铜和熟石灰配制农药波尔多液 。
17、含有 Cu2+的溶液为 色；含 Fe3+的溶液为 色；含 Fe2+ 的溶液为
色。
18、两种化合物相互 ，生成两种 ，这类反应称为 。A B + C
D=
第 2 节 常见的酸和碱（5）----中和反应
1 9、在盛有 溶液的烧杯中，滴加2-3 滴酚酞试液，酚酞显 色。用胶头滴
管吸取 逐滴加入 溶液中，边滴加边用 搅拌，当烧杯中
溶液刚好变成 色时，停止加入 。实验中溶液的碱性逐渐 ，
溶液的温度 。这时溶液呈 性。反应方程式为 。溶液中再滴入 1滴
NaOH 时，溶液呈 。
20、 与 作用生成 和 的反应称为中和反应（ 热）。
中和反应也属于 反应（基本类型）。
21、Ca(OH)2+H2SO4= Ca(OH)2+ HCl=
Cu(OH)2+H2SO4= NaOH+H2SO4=
第3节 几种重要的盐(1)——盐的分类和物理性质[来源:学科网]
22、 的俗名是食盐，是重要的 ；建筑、雕塑用的 、 的主要成分是 ； 用于
2
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