人教版(2019)选择性必修2导学案第3章　第3节　第2课时　离子晶体　 过渡晶体与混合型晶体

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第2课时　离子晶体　 过渡晶体与混合型晶体
发 展 目 标 体 系 构 建
1.借助离子晶体模型认识离子晶体的结构和性质。
2.能利用离子键的有关理论解释离子晶体的物理性质。
3.知道介于典型晶体之间的过渡晶体及混合型晶体是普遍存
在的。
一、离子晶体
1．结构特点
(1)构成粒子：阳离子和阴离子。
(2)作用力：离子键。
(3)配位数：一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。
微点拨：大量离子晶体的阴离子或阳离子不是单原子离子，有的还存在电中性分子。离子晶
体中不仅有离子键还存在共价键、氢键等。
2．常见的离子晶体
晶体类型 NaCl CsCl
晶胞
阳离子的配位数 6 8
阴离子的配位数 6 8
晶胞中所含离子数 Cl－4
Na＋4
Cs＋1
Cl－1
3.物理性质
(1)硬度较大，难于压缩。
(2)熔点和沸点较高。
(3)固体不导电，但在熔融状态或水溶液时能导电。
　离子晶体是否全由金属元素与非金属元素组成？
[提示]　不一定，如 NH4Cl 固体是离子晶体但它不含金属元素。
二、过渡晶体与混合型晶体
1．过渡晶体
1
(1)四类典型的晶体是指分子晶体、共价晶体、金属晶体和离子晶体。
(2)过渡晶体：介于典型晶体之间的晶体。
① 几种氧化物的化学键中离子键成分的百分数
氧化物 Na2OMgO Al2O3SiO2
离子键的百分
数/% 62 50 41 33
从上表可知，表中 4种氧化物晶体中的化学键既不是纯粹的离子键，也不是纯粹的共价键，这
些晶体既不是纯粹的离子晶体也不是纯粹的共价晶体，只是离子晶体与共价晶体之间的过渡晶体。
② 偏向离子晶体的过渡晶体在许多性质上与纯粹的离子晶体接近，因而通常当作离子晶体来
处理，如 Na2O
等。同样，偏向共价晶体的过渡晶体则当作共价晶体来处理，如 Al2O3、SiO2
等。
微点拨：四类典型晶体都有过渡晶体存在。
2．混合型晶体
(1)晶体模型
石墨结构中未参与杂化的 p轨道
(2)结构特点——层状结构
① 同层内碳原子采取 sp2杂化，以共价键(σ 键)结合，形成平面六元并环结构。
② 层与层之间靠范德华力维系。
③ 石墨的二维结构内，每个碳原子的配位数为 3，有一个未参与杂化的 2p 电子，它的原子轨
道垂直于碳原子平面。
(3)晶体类型：石墨晶体中，既有共价键，又有金属键和范德华力，属于混合晶体。
(4)性质：熔点很高、质软、易导电等。
微点拨：石墨为什么具有良好的导电性？
2
提示：由于碳原子的 p轨道相互平行且相互重叠，p轨道中的电子可在整个碳原子平面中运动，
所以石墨具有导电性。
1．判断正误(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。)
(1)金属晶体和离子晶体的导电实质是一样的 (×)
(2)固态不导电、水溶液能导电，这一性质能说明某晶体一定是离子晶体
(×)
(3) Al2O3含有金属元素，属于离子晶体 (×)
(4)石墨为混合晶体，因层间存在分子间作用力，故熔点低于金刚石。
(×)
2．离子晶体一般不具有的特征是(　　)
A．熔点较高，硬度较大
B．易溶于水而难溶于有机溶剂
C．固体时不能导电
D．离子间距离较大，其密度较大
D　[离子晶体的结构决定着离子晶体具有一系列特性，这些特性包括 A、B、C项所述。]
3．下列 7种物质：①白磷(P4)；②水晶；③氯化铵；④氢氧化钙；⑤氟化钠；⑥过氧化钠；⑦
石墨。固态下都为晶体，回答下列问题(填写序号)：
(1)不含金属离子的离子晶体是________，只含离子键的离子晶体是________，既有离子键又
有非极性键的离子晶体是________，既有离子键又有极性键的离子晶体是________。
(2)既含范德华力，又有非极性键的晶体是________，熔化时既要克服范德华力，又要破坏化
学键的是________，熔化时只破坏共价键的是________。
[答案]　(1)③　⑤　⑥　③④　(2)①⑦　⑦　②
离子晶体的结构与性质
离子化合物在我们周围比比皆是。常温下，许多离子化合物都是以晶体形态存在的。
(1)含金属阳离子的晶体一定是离子晶体吗？有阳离子的晶体中一定存在阴离子吗？
提示：不一定。也可能是金属晶体；晶体中含有阳离子，不一定存在阴离子，如金属晶体由
阳离子和自由电子构成。
(2)离子晶体中一定含有金属元素吗？由金属元素和非金属元素组成的晶体一定是离子晶体吗？
提示：不一定。离子晶体中不一定含金属元素，如 NH4Cl、NH4NO3等铵盐。由金属元素和非
金属元素组成的晶体不一定是离子晶体，如 AlCl3是分子晶体。
3
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