专题14 化学反应原理综合（原卷版）-备战2021届高考化学二轮复习题型专练

3.0 envi 2025-02-06 14 4 1.01MB 18 页 3知币

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一、原理综合题型的解题方法及思路

该类试题考查的是高中化学主干知识，试题难度一般较大，特别是原理综合题型，将多个

知识点组合在一起，客观上增加了思维容量。解题时要采用逐个分析、各个击破的方法，认真

分析每个小题考查的知识点，迅速转变思路，防止在一个知识点、一个思路上“走到底”。

平常训练应注重计算能力(重点训练平衡常数以及转化率的计算)、语言表述能力(利用平衡

原理解释实际问题)的培养，提高解读图像的能力，掌握解题技巧。电化学应重点掌握电极反应

式的书写技巧以及有关电池参数方面的计算，应用盖斯定律解题时要先确定热化学方程式的组

合关系，再确定 ΔH间的计算关系。

二、相关知识储备

1.化学反应速率题中应注意的问题

（1）对于可逆反应，温度变化对正、逆反应速率均产生影响且影响趋势相同，但影响值不

同。升温对吸热反应影响较大，对放热反应影响较小;反之，降温对吸热反应影响较小，对放热

反应影响较大。

（2）计算化学反应速率时，要特别注意时间、体积和浓度等单位的换算。

2.盖斯定律的应用技巧

盖斯定律的应用主要是利用给定的热化学方程式求某热化学方程式的反应热，技巧如下:

（1）确定要消掉的物质:凡是待求的热化学方程式中没有而给定的热化学方程式中有的物

质，都属于要消掉的物质。消物质时根据“同侧相减，异侧相加”的原则，从而快速确定给定

的热化学方程式的反应热是用加法还是用减法。

（2）调整化学计量数:如果要消掉的物质的化学计量数不同，则要调整热化学方程式的化

学计量数，使要消掉的物质的化学计量数相等(其余物质的化学计量数也作同倍数的变化)，从

而可快速确定给定热化学方程式的反应热需要乘的倍数。

（3）注意检查核对:得到反应热的计算式后，一定要核对一下求得的反应热是不是与所求

热化学方程式的化学计量数相对应。

3.平衡计算的应用技巧

（1）平衡常数的应用:反应的化学方程式确定后，该反应的平衡常数只与温度有关;温度不

变，该反应的平衡常数就不变，所以利用平衡常数常可以处理多次投料问题。

（2）常用的计算思路:涉及平衡的计算常利用“三段式”法，要注意几个关系的应用，反

应物的 c(平)=c(初)-c(转)，生成物的 c(平)=c(初)+c(转)，反应物的 c(初)×α=反应物的 c(转)，不同

物质的 c(转)之比等于它们对应的化学计量数之比。

4.原电池电极反应式的直接书写技巧

原电池的电极反应式的本质是一个氧化还原反应的某个半反应，即氧化反应(在原电池的负

极上发生)或还原反应(在原电池的正极上发生)。因此在书写电极反应式时，首先找到两对物质，

氧化剂+ne-还原产物、还原剂-ne-氧化产物，然后结合电解质溶液中存在的微粒、电极

反应式两边电荷守恒以及原子守恒，确定应该添加的其他物质，最后再配平。

如写出“Pb-PbO2-稀H2SO4”构成的原电池负极和正极的电极反应式。负极 Pb 失去电子变为

Pb2+，而 Pb2+能结合电解质溶液中的生成难溶物 PbSO4，因此依据离子方程式的保留原则，得到

负极反应式:Pb+-2e-PbSO4;正极 PbO2得电子生成 Pb2+， Pb2+能与电解质溶液中的结合

生成难溶物 PbSO4，化合价不变的氧离子与氢离子结合生成水，结合离子方程式的书写原则，

得到正极反应式:PbO2++4H++2e-PbSO4+2H2O(注意 PbO2不溶于水，书写离子方程式时不能

拆)。

5.电离平衡、水解平衡和溶解平衡题中应注意的问题

（1）书写电离平衡、水解平衡、溶解平衡方程式时要用可逆符号连接。

（2）分析离子的存在形式时要考虑弱酸、弱碱的电离和离子能否发生水解。

（3）分析离子浓度大小时要考虑酸、碱、盐对水电离的影响。

（4）利用溶度积常数分析沉淀是否能完成转化时，要考虑溶解平衡式中阴阳离子系数与溶

度积常数的关系，溶度积大的其溶解度不一定大。

6.分析图像与作图时的解题步骤

考向一平衡与反应热的结合

此类试题主要考查速率、平衡和反应热的知识，反应热知识考查的方式有以下几种:①给

出两个或两个以上热化学方程式，计算另一个反应的反应热或书写其热化学方程式;②给出几种

物质的燃烧热，书写某反应的热化学方程式或计算某反应的反应热;③分析图像计算反应热或书

写热化学方程式;④根据键能结合盖斯定律计算反应热或书写热化学方程式。

1.CH4-CO2催化重整不仅可以得到合成气(CO 和H2)，还对温室气体的减排具有重要意义。回答

下列问题:

（1）CH4-CO2催化重整反应为:CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g)。

已知:C(s)+2H2(g) CH4(g)　ΔH=-75 kJ·mol-1

C(s)+O2(g) CO2(g)　ΔH=-394 kJ·mol-1

C(s)+O2(g) CO(g)　ΔH=-111 kJ·mol-1

该催化重整反应的 ΔH=　　　kJ·mol-1。有利于提高 CH4平衡转化率的条件是　　　　(填标号)。

A.高温低压　　　　　　B.低温高压 C.高温高压 D.低温低压

某温度下，在体积为2 L 的容器中加入2 mol CH4、1 mol CO2以及催化剂进行重整反应，达到

平衡时 CO2的转化率是 50%，其平衡常数为　　　　mol2·L-2。?

（2）反应中催化剂活性会因积碳反应而降低，同时存在的消碳反应则使积碳量减少。相关数据

如下表:

积碳反应

CH4(g) C(s)+2H2(g)

消碳反应

CO2(g)+C(s) 2CO(g)

ΔH/(kJ·mol-1) 75 172

活化能/

(kJ·mol-1)

催化

剂X33 91

催化

剂Y43 72

　　①由上表判断，催化剂 X　　　　Y(填“优于”或“劣于”)，理由是　　　　　　　　　

。在反应进料气组成、压强及反应时间相同的情况下，某催化剂表面的积碳量随温度的变化关

系如下图所示。升高温度时，下列关于积碳反应、消碳反应的平衡常数(K)和速率(v)的叙述正确

的是　　　　(填标号)。?

A.K积、K消均增加

B.v积减小、v消增加

C.K积减小、K消增加

D.v消增加的倍数比 v积增加的倍数大

②在一定温度下，测得某催化剂上沉积碳的生成速率方程为v=k·p(CH4)·[p(CO2)]-0.5(k为速率常

数)。在 p(CH4)一定时，不同 p(CO2)下积碳量随时间的变化趋势如下图所示，则

pa(CO2)、pb(CO2)、pc(CO2)从大到小的顺序为　　　　。?

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