《高一化学苏教版（2019）必修一》专题3§2-1钠的性质与制备 教案

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专题 3-§2-1 钠的性质与制备
教材分析
教材以提问的方式引入新课，指出钠在自然界分布很广，都以化合态存在，介绍
了生活中应用很广泛的几种含钠元素的物质。通过 3个探究实验，引导学生探究钠的
物理性质和化学性质；然后从原子结构的微观角度进行了讲解和归纳。在此基础上，
进一步讲解了工业上钠的冶炼方法和应用。在实验探究中培养学生通过微观分析和实
验探究揭示物质的性质的能力；培养学生能结合实验中的现象和数据，尝试概括出具
体物质发生化学反应的条件、特征与规律的能力；培养学生能运用化学符号表征化学
反应的能力；培养学生能运用化学变化规律解释或解决生产、生活中的实际问题的能
力。
教学目标与核心素养
教学目标
1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠的主要性质。
2.了解钠在生产、生活中的应用。
3.知道钠的工业制法和物理性质。
核心素养
1．通过实验探究钠的化学性质，初步形成基于物质类别、元素价态和原子结构对
物质性质进行预测和检验的认识模型。
2．通过钠及其氧化物的相互转化，建立物质性质与物质用途的关联。
3．通过体验实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初
步形成分析推理、综合归纳的能力。
教学重难点
1、钠的化学性质、工业制法。
2、钠的物理性质和应用。
课前准备
课件、相关实验视频
教学过程
引入新课：钠元素在自然界分布很广，储量极为丰富，而且都以化合态存在，如
氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等。含钠化合物（如食盐、纯碱、小苏打等）在生产、生活
中被广泛应用。为什么在自然界中不存在钠的单质？怎样才能获得的钠单质？是谁首
次制出了钠单质？钠有哪些性质呢？请同学们阅读教材第 67-70 页内容。
学生活动：学生阅读教材第 67-70 页内容。
板书：
一、钠原子的结构
钠原子的结构示意图：
思考：根据钠原子的原 子结构示意图，推测钠的化学性质稳定
还是不稳定？为什么？
学生回答：
讲解：钠原子最外层只有一个电子，很容易失去一个电子，表现出还原性。
钠的化学性质很活泼，能与很多物质发生化学反应，生成钠的化合物，表现出还原性。
学生活动 1：观看钠切割视频。
板书：
二、物理性质
钠是一种银白色的金属，质软，密度为 0.97g.cm-3，熔点为97.8℃。
学生活动 2：观看钠在空气中燃烧视频，注意观察反应中的现象。
板书：
三、化学性质
1、与非金属反应:O2、Cl2等
（1）与 O2反应：
① 常温：4Na+O2=2Na2O（白色）
现象：表面迅速变暗
讲解：氧化钠是碱性氧化物，能与水反应生成碱，或与酸溶液反应生成盐和水。
Na2O + H2O = 2NaOH
2Na2O + 2HCl = 2NaCl + 2H2O
② 加热或点燃：2Na + O2Na2O2（淡黄色）
现象：加热熔化成光亮的小球，燃烧，黄色火焰，产生淡黄色物质。
讲解：过氧化的是一种淡黄色的固体，具有强氧化性，可与水反应生成氢氧化钠和氧
气，也可与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气。因此，过氧化钠可作漂白剂和呼吸面具
中的供氧剂。
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