专题45 溶液中粒子浓度大小比较（学生版）

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1．（2020·江苏高考真题）室温下，将两种浓度均为 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体
积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A． 混合溶液(pH=10.30)：
B．氨水-NH4Cl 混合溶液(pH=9.25)：
C． 混合溶液(pH=4.76):
D． 混合溶液(pH=1.68，H2C2O4为二元弱酸):
2．（2020·浙江高考真题）常温下，用 氨水滴定 浓度均为 的 和
的混合液，下列说法不正确的是( )
A．在氨水滴定前， 和 的混合液中
B．当滴入氨水 时，
C．当滴入氨水 时，
D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 ，
专题 45 溶液中粒子浓度大小比较
3．（2019·江苏高考真题）室温下，反应 +H2O H2CO3+OH−的平衡常数 K=2.2×10−8。将
NH4HCO3溶液和氨水按一定比例混合，可用于浸取废渣中的 ZnO。若溶液混合引起的体积变化可忽略，
室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
A．0.2mol·L−1 氨水：c(NH3·H2O)>c( )>c(OH−)>c(H+)
B．0.2mol·L−1NH4HCO3溶液(pH>7)：c( )>c( )>c(H2CO3)>c(NH3·H2O)
C．0.2mol·L−1 氨水和 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c( )+c(NH3·H2O)=c(H2CO3)+c( )
+c( )
D．0.6mol·L−1 氨水和 0.2mol·L−1NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH3·H2O)+c( )
+c(OH−)=0.3mol·L−1+c(H2CO3)+c(H+)
4．（2018·浙江高考真题）在常温下，向 10mL 浓度均为 0.1mol·L-1 的NaOH 和Na2CO3混合溶液中滴
0.1mol·L-1 的盐酸，溶液 pH 随盐酸加入体积的变化如图所示。下列说法正确的是
A．在 a点的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)
B．在 b点的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol
C．在 c点的溶液 pH＜7，是因为此时 HCO3-的电离能力大于其水解能力
D．若将 0.1mol·L-1 的盐酸换成同浓度的醋酸，当滴至溶液的 pH＝7时：c(Na+)＝c(CH3COO-)
5．（2018·江苏高考真题）H2C2O4为二元弱酸，Ka1 (H2C2O4 ) =5.4×10−2，Ka2 (H2C2O4 ) =5.4×10−5，设 H2C2O4
溶液中 c(总)=c(H2C2O4) +c(HC2O4−) +c(C2O42−)。室温下用 NaOH 溶液滴定 25.00 mL 0.1000
mol·L−1H2C2O4溶液至终点。滴定过程得到的下列溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．0.1000 mol·L−1 H2C2O4溶液：c(H+ ) =0.1000 mol·L−1+c(C2O42− )+c(OH−)−c(H2C2O4 )
B．c(Na+ ) =c(总)的溶液：c(Na+ ) >c(H2C2O4 ) >c(C2O42− ) >c(H+ )
C．pH = 7 的溶液：c(Na+ ) =0.1000 mol·L−1+ c(C2O42−) −c(H2C2O4)
D．c(Na+ ) =2c(总)的溶液：c(OH−) −c(H+) = 2c(H2C2O4) +c(HC2O4−)
6．（2017·江苏高考真题）常温下，Ka (HCOOH)=1.77×10-4，Ka (CH3COOH)=1.75×10-5，Kb (NH3·H2O)
=1.76×10-5，下列说法正确的是
A．浓度均为 0.1 mol·L-1 的 HCOONa 和NH4Cl 溶液中阳离子的物质的量浓度之和： 前者大于后者
B．用相同浓度的 NaOH 溶液分别滴定等体积 pH 均为 3的HCOOH 和CH3COOH 溶液至终点，消耗
NaOH 溶液的体积相等
C．0.2 mol·L-1 HCOOH 与 0.1 mol·L-1 NaOH 等体积混合后的溶液中： c(HCOO-) + c(OH-) =
c(HCOOH) + c(H+)
D．0.2 mol·L-1 CH3COONa 与 0.1 mol·L-1 盐酸等体积混合后的溶液中(pH<7)： c(CH3COO-) > c(Cl- ) >
c(CH3COOH) > c(H+)
7．（2016·江苏高考真题）H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组 c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+
c（C2O42-）=0.100 mol·L-1 的H2C2O4和NaOH 混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随 pH 的变化
曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是
A．pH=2.5 的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）
B．c（Na+）=0.100 mol·L-1 的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）
C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）
D．pH=7 的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）
8．（2014·四川高考真题）下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是
A．0.1mol/LNaHCO3溶液与 0.1mol/LNaOH 溶液等体积混合，所得溶液中：
c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3
－)＞c(OH－)
B．20ml0.1mol/LCH3COONa 溶液与 10ml0.1mol/LHCl 溶液混合后呈酸性，所得溶液中：
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