专题42 酸碱中和滴定及曲线（教师版）

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1．（2020·全国高考真题）以酚酞为指示剂，用 0.1000 mol·L−1 的NaOH 溶液滴定 20.00 mL 未知浓度的二

元酸 H2A溶液。溶液中，pH、分布系数

随滴加 NaOH 溶液体积 VNaOH 的变化关系如图所示。[比如 A2−

的分布系数：

δ(A2- )=c(A2- )

c(H2A)+c(HA-)+c(A2- )

]

下列叙述正确的是

A．曲线①代表

δ(H2A)

，曲线②代表

δ(HA-)

B．H2A溶液的浓度为 0.2000 mol·L−1

C．HA−的电离常数 Ka=1.0×10−2

D．滴定终点时，溶液中

c(Na+)<2c(A2- )+c(HA-)

【答案】C

【解析】根据图像，曲线①代表的粒子的分布系数随着 NaOH 的滴入逐渐减小，曲线②代表的粒子的分布

系数随着 NaOH 的滴入逐渐增大，粒子的分布系数只有 1个交点；当加入 40mLNaOH 溶液时，溶液的

pH 在中性发生突变，且曲线②代表的粒子达到最大值接近 1；没有加入 NaOH 时，pH 约为 1，说明

H2A第一步完全电离，第二步部分电离，曲线①代表 δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，根据反应

专题 42 酸碱中和滴定及曲线

2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=

0.1000mol/L ×40mL

2×20.00mL

=0.1000mol/L，据此分析作答。A．根据分

析，曲线①代表 δ(HA-)，曲线②代表 δ(A2-)，A错误；B．当加入 40.00mLNaOH 溶液时，溶液的 pH 发

生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应 2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=

0.1000mol/L ×40mL

2×20.00mL

=0.1000mol/L，B错误；C．根据曲线当 δ(HA-)=δ(A2-)时溶液的 pH=2，则 HA-的

电离平衡常数 Ka=

c(A2- )⋅c(H+)

c(HA-)

=c(H+)=1×10-2，C正确；D．用酚酞作指示剂，酚酞变色的 pH 范围

为8.2~10，终点时溶液呈碱性，c(OH-)＞c(H+)，溶液中的电荷守恒为 c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)

+c(OH-)，则 c(Na+)＞2c(A2-)+c(HA-)，D错误；答案选 C。

2．（2020·浙江高考真题）室温下，向盐酸中滴加溶

液，溶液的 pH 随溶液体积的变化如图。已知。下列说法不正确的是（）

A．与盐酸恰好完全反应时，

B．选择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差

C．选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大

D．时，

【答案】C

【解析】A．与盐酸恰好完全反应时溶液中的溶质为 NaCl，呈中性，室温下，正确；B．选

择变色范围在 pH 突变范围内的指示剂，可减小实验误差，B正确；C．甲基橙的变色范围在 pH 突变

范围外，误差更大，错误；D．时，溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠，且

c(NaOH)= =0.02mol/L，即溶液中 c(OH-)=0.02mol，则

c(H+)=5×10-13 mol/L，pH=-lgc(H+)=12.3，正确；故答案为 C。

3．（2020·山东高考真题）25℃时，某混合溶液中，

1gc( CH3COOH)、1gc(CH3COO-)、lgc(H+)和1gc(OH-)随pH 变化的关系如下图所示。Ka为CH3COOH

的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH 由7到14 的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

【答案】BC

【解析】根据图像分析可知，随着 pH 的升高，氢氧根离子和醋酸根离子浓度增大，氢离子和醋酸离子浓

度减小，又 pH=7 的时候，氢氧根离子浓度等于氢离子浓度，故可推知，图中各曲线

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