专题41 水的电离与溶液的pH（学生版）

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1．（2019·北京高考真题）实验测得 0.5 mol·L−1CH3COONa 溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及 H2O的pH 随

温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中 c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa 溶液的 c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的 pH 变化是 Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa 溶液和 CuSO4溶液的 pH 均降低，是因为 CH3COO−、Cu2+水解平衡移动

方向不同

2．（2019·上海高考真题）25℃时，0.005mol/LBa(OH)2中H+浓度是（）

A．1× mol/L B．1× mol/L

C．5× mol/L D．5× mol/L

3．（2017·上海高考真题）下列物质的水溶液呈酸性，并且使水的电离平衡向正方向移动的是：

A．Na2CO3 B．NH4Cl C．H2SO4 D．NaHCO3

4．（2017·浙江高考真题）下列说法不正确的是

A．pH＜7的溶液不一定呈酸性

专题 41 水的电离与溶液的

B．在相同温度下，物质的量浓度相等的氨水、NaOH 溶液，c(OH－)相等

C．在相同温度下，pH 相等的盐酸、CH3COOH 溶液，c(Cl－)＝c(CH3COO－)

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若 c(Cl―)＝c(NH4+)，则溶液呈中性

5．（2017·浙江高考真题）下列物质的水溶液不能使酚酞变红的是

A．NaOH B．Na2CO3C．NaCl D．NH3

6．（2012·全国高考真题）已知温度 T时水的离子积常数为 KW，该温度下，将浓度为 a mol·L-1 的一元酸

HA 与b mol·L-1 的一元碱 BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是

A．a=b

B．混合溶液的 PH=7

C．混合溶液中，c(H+)= mol.L-1

D．混合溶液中 c(H+)+c(B+)=c(OH-)+C(A-)

7．（2013·全国高考真题）下图表示溶液中 c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误的是

A．两条曲线间任意点均有 c(H＋)×c(OH－)＝Kw

B．M区域内任意点均有 c(H＋)＜c(OH－)

C．图中 T1＜T2

D．XZ 线上任意点均有 pH＝7

8．（2010·海南高考真题）常温下，将 0.1 mol·L－1氢氧化钠溶液与 0.06 mol·L－1硫酸溶液等体积混合，该

混合溶液的 pH 等于

A．1.7 B．2.0 C．12.0 D．12.4

9．（2008·全国高考真题）实验室现有 3种酸碱指示剂，其 pH 的变色范围如下：甲基橙：3.1～4.4，石蕊：

50～8.0，酚酞：8.2～10.0，用 0.1000mol·L－1NaOH 溶液滴定未知浓度的 CH3COOH 溶液，反应恰好完

全时，下列叙述正确的是( )

A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂

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