专题40 弱电解质的电离（学生版）

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1．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所

示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为 H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

2．（2020·北京高考真题）室温下，对于 1L0.1mol•L-1 醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022

B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低

C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1mol

D．与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2↑

3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）

A．的溶液不一定呈碱性

专题 40 弱电解质的电离

B．中和 pH 和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，pH 相等的盐酸、溶液中，相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

4．（2019·浙江高考真题）下列属于强电解质的是

A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸

5．（2019·全国高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的

是

A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA

B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小

D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

6．（2019·天津高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

）

A．曲线Ⅰ代表溶液

B．溶液中水的电离程度：b点＞c点

C．从 c点到 d点，溶液中保持不变（其中、分别代表相应的酸和酸根离

子）

D．相同体积 a点的两溶液分别与恰好中和后，溶液中相同

7．（2018·浙江高考真题）下列说法不正确的是

A．测得 0.1 mol·L－1的一元酸 HA 溶液 pH＝3.0，则 HA 一定为弱电解质

B．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液加水稀释 100 倍，所得溶液的 pH＝11.0

C．25℃时，将 0.1 mol·L-1 的HA 溶液加水稀释至 pH＝4.0，所得溶液 c(OH－)＝1×10-10 mol·L-1

D．0.1 mol·L-1 的HA 溶液与 0.1 mol·L-1 的NaOH 溶液等体积混合，所得溶液 pH 一定等于 7.0

8．（2018·浙江高考真题）相同温度下，关于盐酸和醋酸两种溶液的比较，下列说法正确的是

A．pH 相等的两溶液中：c(CH3COOˉ)＝c(Clˉ)

B．分别中和 pH 相等、体积相等的两溶液，所需 NaOH 的物质的量相同

C．相同浓度的两溶液，分别与金属镁反应，反应速率相同

D．相同浓度的两溶液，分别与 NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COOˉ)

＝c(Clˉ)

9．（2018·天津高考真题）LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下，LiH2PO4溶液的 pH 随c初始

（H2PO4–）的变化如图 1所示，H3PO4溶液中 H2PO4–的分布分数 δ随pH 的变化如图 2所示，[

]下列有关 LiH2PO4溶液的叙述正确的是

A．溶液中存在 3个平衡

B．含 P元素的粒子有 H2PO4–、HPO42–、PO43–

C．随 c初始（H2PO4–）增大，溶液的 pH 明显变小

D．用浓度大于 1 mol·L-1 的H3PO4溶液溶解 Li2CO3，当 pH 达到 4.66 时，H3PO4几乎全部转化为

LiH2PO4

10．（2013·上海高考真题）H2S水溶液中存在电离平衡 H2S H++HS-和HS-H++S2-。若向 H2S溶液

中

A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大

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