专题40 弱电解质的电离（教师版）

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1．（2020·全国高考真题）二氧化碳的过量排放可对海洋生物的生存环境造成很大影响，其原理如下图所

示。下列叙述错误的是

A．海水酸化能引起浓度增大、浓度减小

B．海水酸化能促进 CaCO3的溶解，导致珊瑚礁减少

C．CO2能引起海水酸化，其原理为 H++

D．使用太阳能、氢能等新能源可改善珊瑚的生存环境

【答案】C

【解析】A．海水酸化，H+浓度增大，平衡 H++⇌正向移动，浓度减小，浓度增

大，A正确；B．海水酸化，浓度减小，导致 CaCO3溶解平衡正向移动，促进了 CaCO3溶解，导

致珊瑚礁减少，B正确；C．CO2引起海水酸化的原理为：CO2+H2O⇌H2CO3⇌H++，

⇌H++，导致 H+浓度增大，C错误；D．使用太阳能、氢能等新能源，可以减少化石能源的燃烧，

专题 40 弱电解质的电离

从而减少 CO2的排放，减弱海水酸化，从而改善珊瑚礁的生存环境，D正确；答案选 C。

2．（2020·北京高考真题）室温下，对于 1L0.1mol•L-1 醋酸溶液。下列判断正确的是

A．该溶液中 CH3COO-的粒子数为 6.02×1022

B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液的 pH 降低

C．滴加 NaOH 溶液过程中，n(CH3COO-)与n(CH3COOH)之和始终为 0.1mol

D．与 Na2CO3溶液反应的离子方程式为 CO +2H+=H2O+CO2↑

【答案】C

【解析】醋酸是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO-

+H+，1L0.1mol•L-1 醋酸溶液中存在物料守恒：n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，或 c(CH3COO-)

+c(CH3COOH)=0.1mol•L-1，据此分析解答。A．1L0.1mol•L-1 醋酸溶液中醋酸的物质的量为 0.1mol，

醋酸属于弱酸，是弱电解质，在溶液中部分电离，存在电离平衡，则 CH3COO-的粒子数小于

6.02×1022，错误；B．加入少量 CH3COONa 固体后，溶液中 CH3COO-的浓度增大，根据同离子效应，

会抑制醋酸的电离，溶液中的氢离子浓度减小，酸性减弱，碱性增强，则溶液的 pH 升高，错误；

C．1L0.1mol•L-1 醋酸溶液中醋酸的物质的量为 0.1mol，滴加 NaOH 溶液过程中，溶液中始终存在物料

守恒，n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.1mol，正确；D．醋酸的酸性强于碳酸，则根据强酸制取弱酸，

醋酸与 Na2CO3溶液反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，醋酸是弱电解质，离子反应中不能拆写，则离

子方程式为 CO +2CH3COOH=H2O+CO2↑+2CH3COO-，错误；答案选 C。

3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是（）

A．的溶液不一定呈碱性

B．中和 pH 和体积均相等的氨水、溶液，所需的物质的量相同

C．相同温度下，pH 相等的盐酸、溶液中，相等

D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则

【答案】B

【解析】A．温度影响水的电离，则 pH>7 的溶液不一定呈碱性；溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离

子浓度有关，当 c(H+)<c(OH-)时溶液一定呈碱性，正确；B．pH 相同的氨水和溶液，氨水的浓

度更大，所以中和 pH 和体积均相等的氨水、溶液，氨水所需的物质的量更大，错误；

C．pH 相同说明两种溶液中 c(H+)相同，相同温度下 Kw相同，Kw=c(H+)·c(OH-)，溶液中氢离子浓度相

同说明氢氧根浓度相同，正确；D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：c(OH-)+c(Cl-)=c(H+)

+c(NH4+)，溶液呈中性则 c(H+)=c(OH-)，所以，正确；故答案为 B。

4．（2019·浙江高考真题）下列属于强电解质的是

A．硫酸钡 B．食盐水 C．二氧化硅 D．醋酸

【答案】A

【解析】按强电解质的定义可知，强电解质指在水中完全电离的电解质，包含强酸、强碱、大部分盐等。

所以对四个选项进行物质分类考查：A．可知硫酸钡是强电解质，正确；B．食盐水为混合物，不在强

电解质的概念内，错误；C．二氧化硅是非电解质，错误；D．醋酸在水中不完全电离，为弱电解质，

错误。故答案选 A。

5．（2019·全国高考真题）设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下 pH=2 的H3PO4溶液，下列说法正确的

是

A．每升溶液中的 H+数目为 0.02NA

B．c(H+)= c( )+2c( )+3c( )+ c(OH−)

C．加水稀释使电离度增大，溶液 pH 减小

D．加入 NaH2PO4固体，溶液酸性增强

【答案】B

【解析】A、常温下 pH＝2，则溶液中氢离子浓度是 0.01mol/L，因此每升溶液中 H＋数目为 0.01NA，A错

误；B、根据电荷守恒可知选项 B正确；C、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，

pH 增大，C错误；D、加入 NaH2PO4固体，H2PO4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D

错误；答案选 B。

6．（2019·天津高考真题）某温度下，和的电离常数分别为和。将

和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（

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