专题36 化学平衡的建立与移动（B）（教师版）

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1．（2020·北京高考真题）一定温度下，反应 I2(g)+H2(g)⇌2Hl(g)在密闭容器中达到平衡时，测得

c(I2)=0.11mmol•L-1，c(HI)=0.78mmol•L-1。相同度温下，按下列 4组初始浓度进行实验，反应逆向进行

的是(注：1mmol•L-1=10-3mol•L-1)

A B C D

c(I2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.11

c(H2)/mmol•L-1 1.00 0.22 0.44 0.44

c(HI)/mmol•L-1 1.00 1.56 4.00 1.56

【答案】C

【解析】题目中缺少 c(H2)，则无法计算 K，则不能通过 Qc与K的关系判断平衡的移动方向，但可比较 4

个选项中 Qc的大小关系，Qc越大，则可能逆向移动。Qc(A)= =1，Qc(B)=

=50.28，Qc(C)= =82.64，Qc(D)=

=50.28，Qc(C)的值最大，答案为 C。

2．（2019·浙江高考真题）下列说法正确的是

A．H(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变

B．C(s)＋H2O(g) ⇌ H2(g)＋CO(g)，碳的质量不再改变说明反应已达平衡

C．若压强不再随时间变化能说明反应 2A(?)＋B(g) ⇌ 2C(?)已达平衡，则 A、C不能同时是气体

D．1 mol N2和3 mol H2反应达到平衡时 H2转化率为 10%，放出的热量为 Q1；在相同温度和压强下，

专题 36 化学平衡的建立与移动

（B）

当2 mol NH3分解为 N2和H2的转化率为 10%时，吸收的热量为 Q2，Q2不等于 Q1

【答案】B

【解析】A．该可逆反应的反应前后气体计量数不发生变化，当缩小反应容器体积，相当于加压，正逆反

应速率同等程度增加，错误；B．在建立平衡前，碳的质量不断改变，达到平衡时，质量不变，因而

碳的质量不再改变说明反应已达平衡，正确；C．即使 A，C物质均为气体，反应前后气体体积也会

发生变化，当压强不随时间变化时，仍能说明反应达到平衡，错误；D．易知 N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)

ΔH，合成氨气实际参与反应 n(H2)=3×10％=0.3mol，因而 Q1=0.3/3×|ΔH|=0.1|ΔH|，分解氨气时实际消

耗的 n(NH3)=2×10％=0.2mol，Q2=0.2/2×|ΔH|=0.1|ΔH|，则 Q1=Q2，错误。故答案选 B。

3．（2019·江苏高考真题）在恒压、NO 和O2的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温

度下 NO 转化为 NO2的转化率如图中实线所示(图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变

化)。下列说法正确的是

A．反应 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的ΔH>0

B．图中 X点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率

C．图中 Y点所示条件下，增加 O2的浓度不能提高 NO 转化率

D．380℃下，c起始(O2)=5.0×10−4 mol·L−1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K>2000

【答案】BD

【解析】A．随温度升高 NO 的转化率先升高后降低，说明温度较低时反应较慢，一段时间内并未达到平

衡，分析温度较高时，已达到平衡时的 NO 转化率可知，温度越高 NO 转化率越低，说明温度升高平

衡向逆方向移动，根据勒夏特列原理分析该反应为放热反应，∆H<0，错误；B．根据上述分析，X点

时，反应还未到达平衡状态，反应正向进行，所以延长反应时间能提高 NO 的转化率，正确；C．Y点，

反应已经达到平衡状态，此时增加 O2的浓度，使得正反应速率大于逆反应速率，平衡向正反应方向移

动，可以提高 NO 的转化率，错误；D．设 NO 起始浓度为 amol/L，NO 的转化率为 50%，则平衡时

NO、O2和NO2的浓度分别为 0.5amol/L、(5×10-4-0.25a)mol/L、0.5amol/L，根据平衡常数表达式 K=

> =2000，正确；故选 BD。

4．（2018·浙江高考真题）某工业流程中，进入反应塔的混合气体中 NO 和O2的物质的量分数分别为 0.10

和0.06，发生化学反应，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：

压强/(×105Pa) 温度/℃

NO 达到所列转化率需要时间/s

50% 90% 98%

1.0

30 12 250 2830

90 25 510 5760

8.0

30 0.2 3.9 36

90 0.6 7.9 74

根据表中数据，下列说法正确的是

A．升高温度，反应速率加快

B．增大压强，反应速率变慢

C．在 1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为 98%时的反应已达到平衡

D．若进入反应塔的混合气体为 amol，反应速率以 v=Δn/Δt 表示，则在 8.0×105Pa、30℃条件下转化率

从50%增至 90%时段 NO 的反应速率为 4a/370mol/s

【答案】D

【解析】A．相同压强时，温度高时达到相同转化率需要的时间多，升高温度，反应速率越小，A错误；

B．相同温度，压强高时达到相同转化率需要的时间少，增大压强，反应速率变快，错误；C．在此条

件下，当转化率为 98%时需要的时间较长，不确定反应是否达到了平衡，错误；D．在 amol 混合气体

进入反应塔，题目所示的外界环境下，NO 的反应速率为 v=∆n/∆t= =

mol/s，正确。综上所述，本题正确答案为 D。

5．（2017·天津高考真题）常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)。230℃时，该

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