专题33 金属的腐蚀与防护（教师版）

3.0 envi 2025-02-06 14 4 351.07KB 13 页 3知币

侵权投诉

1．（2020·江苏高考真题）将金属 M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的

情境中，下列有关说法正确的是

A．阴极的电极反应式为

B．金属 M的活动性比 Fe 的活动性弱

C．钢铁设施表面因积累大量电子而被保护

D．钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

【答案】C

【解析】该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属 M作负极，钢铁设备作正

极，据此分析解答。A．阴极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，错误；B．

阳极金属 M实际为原电池装置的负极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此 M活动性比

Fe 的活动性强，错误；C．金属 M失电子，电子经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量

电子，自身金属不再失电子从而被保护，正确；D．海水中的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子

浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率比在河水中快，错误；故选：C。

2．（2019·江苏高考真题）将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后，置于如图所示装置中，进行铁的

电化学腐蚀实验。下列有关该实验的说法正确的是

专题 33 金属的腐蚀与防护

A．铁被氧化的电极反应式为 Fe−3e−Fe3+

B．铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能

C．活性炭的存在会加速铁的腐蚀

D．以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀

【答案】C

【解析】根据实验所给条件可知，本题铁发生的是吸氧腐蚀，负极反应为：Fe-2e-=Fe2+；正极反应为：

O2+2H2O +4e-=4OH-；据此解题；A．在铁的电化学腐蚀中，铁单质失去电子转化为二价铁离子，即负

极反应为：Fe-2e-=Fe2+，错误；B．铁的腐蚀过程中化学能除了转化为电能，还有一部分转化为热能，

错误；C．活性炭与铁混合，在氯化钠溶液中构成了许多微小的原电池，加速了铁的腐蚀，正确；D．

以水代替氯化钠溶液，水也呈中性，铁在中性或碱性条件下易发生吸氧腐蚀，错误；综上所述，本题

应选 C．

3．（2020·浙江高考真题）下列说法不正确的是( )

A．会破坏铝表面的氧化膜

B．的热稳定性比强

C．具有氧化性，其稀溶液可用于消毒

D．钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

【答案】B

【解析】A．Cl-很容易被吸附在铝表面的氧化膜上，将氧化膜中的氧离子取代出来，从而破坏氧化膜，正

确；B．碳酸氢钠受热分解可产生碳酸钠、水和二氧化碳，则稳定性：NaHCO3＜Na2CO3，错误；

C．KMnO4具有强氧化性，可使病毒表面的蛋白质外壳变形，其稀溶液可用于消毒，正确；D．钢铁

在潮湿的空气中，铁和碳、水膜形成原电池，发生电化学腐蚀，腐蚀速率更快，正确；答案选 B。

4．（2018·全国高考真题）化学与生活密切相关。下列说法错误的是

A．泡沫灭火器可用于一般的灭火，也适用于电器灭火

B．疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

C．家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

D．电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法

【答案】A

【解析】A．泡沫灭火器中加入的主要是碳酸氢钠和硫酸铝溶液，两者混合时发生盐的双水解反应，生成

大量的二氧化碳气体泡沫，该泡沫喷出CO2进行灭火。但是，喷出的二氧化碳气体泡沫中一定含水，

形成电解质溶液，具有一定的导电能力，会导致触电或电器短路，因此泡沫灭火器不适用于电器灭火，

A错误；B．疫苗是指用各类病原微生物制作的用于预防接种的生物制品。由于疫苗对温度比较敏感，

温度较高时，会因为蛋白质变性，而失去活性，所以疫苗一般应该冷藏保存，B正确；C．油性漆是

指用有机物作为溶剂或分散剂的油漆；水性漆是指用水作为溶剂或分散剂的油漆，使用水性漆可以减

少有机物的挥发对人体健康和室内环境造成的影响，C正确；D．电热水器内胆连接一个镁棒，就形

成了原电池，因为镁棒比较活泼，Mg 棒作原电池的负极，从而对正极的热水器内胆（多为不锈钢或

铜制）起到了保护作用，这种保护方法为：牺牲阳极的阴极保护法，D正确；故合理选项是A。

5．（2017·浙江高考真题）在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现，

铁片腐蚀过程中发生的总化学方程式：2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2，Fe(OH)2进一步被氧气氧化为

Fe(OH)3，再在一定条件下脱水生成铁锈，其原理如图。

下列说法正确的是

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B．铁片腐蚀最严重区域应该是生锈最多的区域

C．铁片腐蚀中负极发生的电极反应：2H2O＋O2＋4e－===4OH－

D．铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

【答案】D

【解析】A、铁作负极，发生失电子的氧化反应，选项A错误；B、铁片负极腐蚀最严重，由于离子的移

动，在正极区域生成铁锈最多，选项B错误；C、铁作负极，发生失电子的氧化反应，即 Fe-2e-

=Fe2+，选项C错误；D、在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小

文档加载中……请稍候！
如果长时间未打开，您也可以点击刷新试试。

下载文档到电脑，查找使用更方便

3 知币 4人已下载

立即下载

专题33 金属的腐蚀与防护（教师版）.docx

共13页,预览4页

还剩页未读，继续阅读

专题33 金属的腐蚀与防护（教师版）

相关推荐

开通VIP享超值会员特权

作者详情

相关内容

推荐作者

热门标签

举报选择: