专练10：流程图类 填空题-2020-2021学年下学期高一化学期末复习题型专项训练（人教版2019）(原卷版)

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2020-2021 学年下学期高一化学期末复习题型 专项训练（人教版 2019）
专练 10 流程图类 填空题
1.以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的
污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。
(3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为 Na2S2O5具有___________性， 导致商品 Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.检验其中含有 的方
法是___________。
2.(2021·宾县第一中学校高一月考)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是___________
(填元素名称)。
(2)利用 Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方
程式为___________。
(3)从接触室出来的混合气体中含有 SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有 SO2：
___________。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓
硫酸与木炭反应的化学方程式为___________。
(5)将一定量锌与 100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol，将反应后的溶液
1
稀释得 400mL，测得 c(H+)=2mol/L，则产生气体中 SO2物质的量为___________mol。
3.焦亚硫酸钠( )常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：
已知：反应 II 包含 等多步反应。
(1)反应 I进行时应先通入的气体是___________。反应Ⅰ的化学方程式是：___________。
(2) 灼烧前粉碎，目的是___________。“灼烧”时发生的化学反应为：___________。
(3)已知 与稀硫酸反应放出 ，其离子方程式为___________。
(4)副产品 X的化学式是___________，在上述流程中可循环使用物质是___________。
(5)为了减少产品 中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约为___________，检
验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂___________(填编号)。
① 澄清石灰水 ②饱和碳酸氢钠溶液 ③氢氧化钠 ④酸性高锰酸 ⑤稀硫酸
4.(2021·宣武外国语实验学校高一期中)“以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱
渣(主要成分为 Na2CO3)吸收烟气中的 SO2，得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如下：
(1)为加快工业废碱渣中 Na2CO3的溶解，可采取的措施是___________(写出一种即可)。
(2)过程①进行的操作是___________。
(3)上述流程中，加入 NaOH 后，发生反应的化学方程式为___________。
(4)亚硫酸钠粗品中含有少量 Na2SO4，原因是___________。
(5)设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量 Na2SO4的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适
量蒸馏水溶解，___________，出现白色沉淀，则证明含有 Na2SO4。
2
5.(2021·江苏镇江市·高一期中)Ⅰ.某工厂以硝酸为原料生产亚硝酸钠，其工艺流程如图：
已知：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(1)“分解塔”中 SO2从塔底进入，硝酸从塔顶喷淋，其目的是___________。
(2)“分解塔”中的温度不宜过高，其原因是___________。
(3)分解塔中需要严格控制硝酸的浓度，目的是___________。则“分解塔”中发生反应的化学方程式为___
________。
(4)若“分解塔”中的硝酸浓度过大，产生的过量 NO2在吸收塔中与 Na2CO3溶液反应造成所得 NaNO2中
NaNO3的含量偏大，原因是___________(用离子方程式表示)。
(5)为提高氮氧化物的转化率，可向“尾气”中通入一定量的___________气体，再通入“吸收塔”中，实
现循环吸收。
(6)“吸收塔”所得溶液中除含有 NaNO2、NaNO3和少量 Na2CO3外，还含有的溶质为___________(填化学式)。
II.某化学研究小组在实验室用稀 HNO3、Cu、Na2O2为原料制备 NaNO2，实验装置如图(夹持装置已省略)。
已知：① 2NO+Na2O2=2NaNO2，2NO2+Na2O2=2NaNO3
② 酸性条件下，NO、NO2或NO 都能与MnO 反应生成 NO 和Mn2+
(1)实验开始加入稀 HNO3前，需要先打开止水夹K，向装置中通入一段时间N2，目的是___________。
(2)装置 A中发生反应的离子方程式为___________。
(3)装置 C、E不可省去，否则会导致产品中混有___________杂质(填化学式)。
III.NaNO2含量测定
工业亚硝酸钠产品中往往混有少量 NaNO3等杂质，可以采用KMnO4测定含量。称取5.000g 该亚硝酸钠产
品溶于水配制成 250mL 的样品溶液。取25.00mL 该样品溶液于锥形瓶中，用稀 H2SO4酸化后，再向锥形瓶
中滴加0.1000mol·L-1KMnO4溶液，至恰好完全反应时，消耗 28.00mLKMnO4溶液。
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