专练10：流程图类 填空题-2020-2021学年下学期高一化学期末复习题型专项训练（人教版2019）(解析版)

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2020-2021 学年下学期高一化学期末复习题型 专项训练（人教版 2019）
专练 10 流程图类 填空题（含解析）
1.以黄铁矿(主要成分 FeS2)为原料生产硫酸，应将产出的炉渣和尾气进行资源化综合利用，减轻对环境的
污染。其中一种流程如图所示。
回答下列问题：
(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________。
(2)由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为___________。
(3)欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入___________ (填 “过量”或“不足量”)的SO2气体。
(4)因为 Na2S2O5具有___________性， 导致商品 Na2S2O5中不可避免地存在 Na2SO4.检验其中含有 的方
法是___________。
【答案】-1 Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2 过量 还原 先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色
沉淀，说明含有
【分析】
黄铁矿(主要成分 FeS2)煅烧生成氧化铁和二氧化硫，氧化铁用 CO 还原得到还原铁粉，用 K2Cr2O7滴定分析
法测定还原铁粉纯度；二氧化硫经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有二氧化硫，用氢氧化钠溶液吸收生
成NaHSO3，加热后生成 Na2S2O5，据此分析解答。
【详解】
(1)黄铁矿的主要成分是二硫化亚铁(FeS2)，其中铁元素的化合价是+2 价，因此硫元素的化合价为-1 价，故
答案为：-1；
(2)炉渣的主要成分为 Fe2O3，由炉渣制备还原铁粉的化学方程式为 Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2，故答案为：
1
Fe2O3+3CO 2Fe+ 3CO2；
(3) Na2SO3溶液能够与 SO2反应生成 NaHSO3，欲得到更纯的 NaHSO3，反应①应通入过量的 SO2气体，故
答案为：过量；
(4) Na2S2O5转化为 Na2SO4过程中 S元素的化合价升高，被氧化，体现了 Na2S2O5的还原性；检验其中含有
的方法是首先用盐酸酸化，除去 ，再加入氯化钡溶液，看有无白色沉淀生成，若生成白色沉淀，
证明含有 ，否则没有 ，故答案为：还原；先加入盐酸，再加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说
明含有 。
2.(2021·宾县第一中学校高一月考)工业上用黄铁矿(FeS2)为原料制备硫酸的流程如下：
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，该反应被氧化的元素是___________
(填元素名称)。
(2)利用 Fe2O3废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方
程式为___________。
(3)从接触室出来的混合气体中含有 SO2、SO3、O2、N2等气体，设计一个实验方案证明其中含有 SO2：
___________。
(4)有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓
硫酸与木炭反应的化学方程式为___________。
(5)将一定量锌与 100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体 0.8mol，将反应后的溶液
稀释得 400mL，测得 c(H+)=2mol/L，则产生气体中 SO2物质的量为___________mol。
【答案】铁、硫 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适
2
量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明含有 SO2 C+2H2SO4(浓CO2↑+2H2O+2SO2↑ 0.6
【分析】
沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，从接触室出来的混合气体中含有
SO2、SO3、O2、N2等气体，SO3被吸收生成硫酸，结合氧化还原反应的规律和二氧化硫的漂白性和还原性、
浓硫酸的强氧化性分析解答。
【详解】
(1)沸腾炉中发生反应的化学方程式为 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，三种元素的化合价都发生了变化，其
中Fe、S的化合价升高，发生了氧化反应，O的化合价降低，发生了还原反应，故答案为：铁、硫；
(2)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水，反应的化学方程式为 Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O，故答案为：
Fe2O3+3H2SO4═Fe2(SO4)3+3H2O；
(3)从接触室出来的混合气体中含有 SO2、SO3、O2、N2等气体，为了证明其中含有 SO2，可以将该气体样品
通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，即可说明含有 SO2，故答
案为：将该气体样品通入适量酸性高锰酸钾溶液(或通入适量品红溶液中)，若溶液褪色(或颜色变浅)，说明
含有 SO2；
(4)浓硫酸与木炭反应的化学方程式为 C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O，故答案为：C+2H2SO4(浓)
2SO2↑+CO2↑+2H2O；
(5)生成气体的物质的量为 0.8mol，溶液中剩余硫酸的物质的量为 0.4L×2mol/L× =0.4mol，参加反应的
n(H2SO4)=0.1L×18mol/L-0.4mol=1.4mol，随着反应的进行，硫酸的浓度逐渐减小，浓硫酸与锌反应放出二
氧化硫，稀硫酸与锌反应放出氢气，设反应生成 xmolSO2，ymolH2，根据
Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+H2O、Zn+H2SO4(稀)=ZnSO4+H2↑有：x+y=0.8，2x+y=1.4，解得：
x=0.6，y=0.2，所以反应会生成 0.6mol 的二氧化硫和 0.2mol 的氢气，故答案为：0.6。
3.焦亚硫酸钠( )常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如图：
3
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