1.2.2 离子反应-2021-2022学年高一化学课时作业把关题（人教版2019必修第一册）（解析版）

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第一章物质及其变化

第二节离子反应

课时 2 离子反应

基础一离子反应的实验探究

1．（2021·浙江高一月考）下列实验过程中产生的现象与如图所示坐标图形相符合的是

A．稀盐酸加到一定量 NaHCO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为 c( )

B．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中(横坐标是 NaOH 溶液的体积，纵坐标为沉淀质量)

C．稀盐酸滴加到 AgNO3溶液中(横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

D．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中(横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力)

【答案】D

【详解】

A．稀盐酸滴加到一定量 NaHCO3溶液中，c( )不断减少，减少到 0后不会再增大，故 A不符合题意；

B．NaOH 溶液滴入 Ba(HCO3)2溶液中生成碳酸钡沉淀，沉淀质量从 0逐渐增大到最大值后不变，故 B不符

合题意；

C．稀盐酸滴加到 AgNO3溶液中虽然生成氯化银沉淀，但是同时生成了硝酸，溶液中的离子浓度不会减少

到0后再增大（若两种溶液的浓度相同，则恰好反应时溶液中的离子浓度变为原来的一半），所以溶液的

导电能力也不会减小到 0后再增大，故 C不符合题意；

D．稀硫酸滴加到 Ba(OH)2溶液中发生的离子反应为 2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，溶液中的离子

浓度逐渐减小，两者恰好反应时离子浓度达到最小值，继续加入氢氧化钡溶液，离子浓度又逐渐增大到最

大值（最大值由氢氧化钡溶液中的离子浓度决定）后不变，所以溶液的导电能力先减小后增大到不变，故

D符合题意；

本题答案 D。

2．在如图所示的串联装置中，发现灯泡不亮，但若向其中一个烧杯中加水，则灯泡会亮起来。

回答下列问题：

（1）加水的烧杯为___；

（2）向烧杯 C中加适量 A中的溶液后，溶液的导电性会___(填“增强”“减弱”或“不变”)；写出两烧杯混合

后的离子方程式：___；

（3）硫酸是二元强酸，可以形成多种酸式盐，写出硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式：___。

（4）当对其中的一个烧杯加水后，灯泡会亮起来，这个时候把三个烧杯都加热升温，则灯泡的亮度会___

（填变亮、变暗或不变）。

【答案】（1）B （2）减弱 Ba2++2OH－+SO +2H+=BaSO4↓+2H2O （3）NaHSO4Na++HSO

（4）变亮

【分析】

电解池构成条件之一是形成闭合电路；结合溶液导电性的因素分析判断。

【详解】

（1）稀硫酸和 Ba(OH)2溶液均导电，而固体 KCl 不导电，其水溶液导电，则应加水的烧杯为 B；

（2）向 Ba(OH)2溶液中滴入适量 H2SO4溶液发生的离子反应为 2H++ +Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，溶液

中离子浓度大小，则溶液导电性逐渐减弱；

（3）离子化合物熔融时只能破坏离子键，则硫酸氢钠在熔融状态下的电离方程式为 NaHSO4Na+

+HSO ；

（4）把三个烧杯都加热升温，溶液中离子运动速率加快，溶液的导电性增强，则灯泡的亮度会变亮。

【点睛】

考查影响溶液导电性的因素、离子方程式书写等知识，明确溶液导电性的影响因素为解答关键，特别注意

溶液导电性强弱有单位体积内自由移动的离子数目决定，另外要注意掌握离子方程式的书写原则。

基础二离子方程式

3．下列离子方程式的书写正确的是

A．铝与盐酸反应：Al + 6H+ = Al3+ + 3H2↑

B．CO2通入 NaOH 溶液中：CO2+ OH- = CO +H2O

C．澄清石灰水与盐酸反应：Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2＋+ 2H2O

D．碳酸钠与氯化钙混合： CO +Ca2＋= CaCO3↓

【答案】D

【详解】

A．电荷不守恒，离子方程式为 2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故 A错误；

B．二者反应生成碳酸氢钠，离子方程式为 CO2+OH-=HCO ，故 B错误；

C．澄清的石灰水可拆成离子形成，与稀盐酸反应实质是中和反应，离子方程式为：OH-+H+=H2O，，故 C

错误；

D．二者反应生成碳酸钙和氯化钠，离子方程式为 CO +Ca2+=CaCO3↓，故 D正确；

故选：D。

4．下列化学方程式中，不可以用 H＋+ OH－=H2O表示的是

A．2NaOH + H2SO4= Na2SO4 +2H2O B．Ba(OH)2 +2HCl = BaCl2＋2H2O

C．Cu(OH)2 + 2HNO3= Cu(NO3)2+ 2H2O D．KOH + HCl = KCl + H2O

【答案】C

【分析】

H＋+OH－=H2O代表强酸和强碱反应生成可溶性盐和 H2O的反应，据此进行分析。

【详解】

A．氢氧化钠与硫酸反应生成可溶性硫酸钠和水，可以用 H＋+OH－=H2O表示，故 A不选；

B．氢氧化钡与盐酸反应生成可溶性氯化钡和水，可以用 H＋+OH－=H2O表示，故 B不选；

C．Cu(OH)2为难溶性弱碱，应写成 Cu(OH)2形式，不能用 H＋+ OH－=H2O表示，故 C可选；

D．氢氧化钾与盐酸反应生成可溶性氯化钾和水，可以用 H＋+OH－=H2O表示，故 D不选；

故选 C。

5．下列离子方程式正确的是

A．石灰水与过量碳酸氢钠溶液反应：HCO + Ca2＋+ OH－= CaCO3↓+ H2O

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