《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第09讲 勒夏特列原理 （原卷版）

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第 09 讲 勒夏特列原理
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化学平衡的特征：
逆 化学平衡状态的研究对象是可逆反应
等
各组分浓度/物质的量/百分含量保持不变
动
v正＝v逆≠ 0，是一个动态平衡
定
变 外界条件改变时，原平衡状态被破坏，在新条件下建立平衡
在一定条件下，当一个可逆反应达到化学平衡状态后，如果改变浓度、压强、温度等条件，化学平
衡状态是否会发生变化？如何变化？
1
一、化学平衡的移动
1．定义：在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态后,如果改变反应条件，平衡状态被破坏，平衡体系的
物质组成也会随着改变，直到达到新的平衡状态。这种由原有的平衡状态达到新的平衡状态的过程叫做化
学平衡的移动。
2．化学平衡移动的方向：
（1）若外界条件改变，引起 v正＞v逆时，正反应占优势，化学平衡向正反应方向移动；
（2）若外界条件改变，引起 v正＜v逆时，逆反应占优势，化学平衡向逆反应方向移动；
（3）若外界条件改变，引起 v正和v逆都发生变化，如果 v正和v逆仍保持相等，化学平衡就没有发生移动。
二、浓度对化学平衡的影响
实验探究——浓度对化学平衡的影响
原理 在K2Cr2O7溶液中，存在如下平衡：Cr2
O7
2-
+ H2O
2 CrO4
2-
+ 2H+
（橙色） 　 （黄色）
步骤
现象 ① 试管中溶液_________，②试管中溶液_________
解释
（1）加入少量浓硫酸后，c(H+)增大，平衡向____反应方向移动，溶液橙色加深。
（2）加入少量 NaOH 溶液后，c(H+)减小，平衡向____反应方向移动，溶液变为黄色。
原理 Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3
知识预习
2
步骤
① ② ③
现象 ①试管溶液______________ ② 试管溶液______________ ③ 试管溶液______________
解释 （1）滴加饱和 FeCl3溶液，c(Fe3+)增大，平衡向____反应方向移动，溶液红色加深。
（2）滴加 NaOH 溶液，c(Fe3+)减小，平衡向____反应方向移动，溶液红色变浅。
【实验结论】
在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减小生成物的浓度，都可以使平衡向 _________方向移动；
增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向_________方向移动。
三、压强对化学平衡的影响
实验探究——压强对化学平衡的影响
原理 2NO2(g) N2O4(g)
(红棕色)
操作
现象
（1）增大压强时，气体颜色_____________________________
（2）减小压强时，气体颜色_____________________________
解释
（1）压缩体积使压强增大时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动
（2）增大体积使压强减小时，c(NO2)瞬间________后又________，平衡向______移动
3
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