《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第08讲 化学平衡状态 （原卷版）

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一、可逆反应
1．定义：在__________下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。
2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应；
（2）双同性：同一条件，同时进行；
（3）共存性：反应物与生成物共存。
第 08 讲 化学平衡状态
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知识预习
（1）写出 SO2 转化为 SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。
（2）观察上述方程式，有何共同的特点？
1
思考与交流：新制氯水中含有哪些微粒？氯气的转化率有没有可能达到 100%？
及时小练
思考与交流
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓
度保持不变的状态。
下列属于可逆反应的是___________。
A．氯化钠溶解与结晶析出
B．氯气溶于水
C．电解水生成 H2、O2与H2在O2中燃烧生成 H2O
D．反应物和生成物相反的反应
E．SO2被氧气氧化成 SO3
F．H2和I2在高温下边化合边分解
G．品红溶液通入 SO2褪色，加热后又恢复红色
H．Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
在恒温恒容的条件下，往容器中充入 1 mol N2和3 mol H2，发生反应 N2 + 3H2 2NH3
（1）该可逆反应的 v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
（3）随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？
（4）v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？
2
2．化学平衡状态的建立过程
加入反应物，从正反应方向开始 加入生成物，从逆反应方向开始
3．化学平衡的基本特征
明辨是非
三、化学平衡状态的判断
1．速率相等：
① 同种物质—— v正(A) = v 逆(A)
② 不同物质—— v正(A) : v逆(B) = a : b（化学计量数之比）
2．变量不变：
① 各组分的物质的量、质量、浓度、百分含量等保持不变。
（1）平衡状态是一种静止的状态，反应物和生成物的浓度已经不再改变（ ）
（2）化学平衡状态时，所有物质的速率都相等（ ）
（3）化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零（ ）
（4）化学平衡状态时，反应物与生成物的浓度/含量保持不变（ ）
（5）化学平衡状态时，各物质的浓度之比等于化学计量数之比（ ）
（6）当一个可逆反应达到平衡状态时，体系中只存在生成物（ ）
（7）化学反应的限度不可以通过改变条件而改变（ ）
（8）一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度（ ）
3
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