《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第08讲 化学平衡状态 （解析版）

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【答案】SO2 + O2 2SO3 N2 + 3H2 2NH3 Cl2 + H2O HClO + HCl
一、可逆反应
1．定义：在__________下，既能向__________方向进行，同时又能向__________方向进行的反应。
2．表示：书写可逆反应的方程式不用“===”，而用“ ”连接。
第 08 讲 化学平衡状态
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知识预习
（1）写出 SO2 转化为 SO3、工业合成氨、形成氯水的三个化学方程式。
（2）观察上述方程式，有何共同的特点？
1
3．特点：（1）双向性：正反应和逆反应；
（2）双同性：同一条件，同时进行；
（3）共存性：反应物与生成物共存。
【答案】同一条件 正反应 逆反应
思考与交流：新制氯水中含有哪些微粒？氯气的转化率有没有可能达到 100%？
【答案】Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH-。可逆反应中，反应物与生成物共存，任何反应物的转化
率都不可能达到 100%
及时小练
【答案】BEF
思考与交流
下列属于可逆反应的是___________。
A．氯化钠溶解与结晶析出
B．氯气溶于水
C．电解水生成 H2、O2与H2在O2中燃烧生成 H2O
D．反应物和生成物相反的反应
E．SO2被氧气氧化成 SO3
F．H2和I2在高温下边化合边分解
G．品红溶液通入 SO2褪色，加热后又恢复红色
H．Pb + PbO2 + 2H2SO4 2PbSO4 + 2H2O
在恒温恒容的条件下，往容器中充入 1 mol N2和3 mol H2，发生反应 N2 + 3H2 2NH3
（1）该可逆反应的 v正 、v逆取决于什么因素？
（2）反应刚开始时， v正 、v逆 的大小比较？
（3）随着反应的进行，v正 、v逆 的大小如何变化？为什么？
（4）v正、v逆 的变化将导致二者出现什么结果？
2
【答案】（1）v正取决于反应物浓度；、v逆取决于生成物浓度。
（2）反应开始时：反应物浓度最大，v正最大；生成物浓度为零，v逆为零；v正＞v逆。
（3）随着反应的进行，反应物减少，v正逐渐减小；生成物由无到有逐渐增大，v逆从0开始逐渐增大；
（4）反应进行到一定程度时，v正 = v逆，反应物与生成物浓度不再变化，反应达到最大限度，即化学平衡
状态。
二、化学平衡状态
1．化学平衡状态的概念
在一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓
度保持不变的状态。
2．化学平衡状态的建立过程
加入反应物，从正反应方向开始 加入生成物，从逆反应方向开始
3．化学平衡的基本特征
【答案】可逆 ＝ ≠ 保持不变
明辨是非
3
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