《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第04讲 盖斯定律 （解析版）

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一、盖斯定律的内容
1840 年，盖斯（G．H．Hess，俄国化学家）从大量的实验事实中总结出一条规律：一个化学反应，
不管是一步完成的还是分几步完成，其___________是相同的，这就是盖斯定律。
也就是说，化学反应的_______只与反应体系的_______和________有关，而与反应的______无关。
如果一个反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热之和与该反应一步完成时的反应热是一样的。
即： ΔH = ______________________
【答案】反应热；反应热；始态；终态；途径 ΔH1 + ΔH2 + ΔH3
第 04 讲 盖斯定律
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知识预习
热化学方程式可以表明反应所放出或吸收的热量，而一个反应所放出或吸收的热量，需要通过实验
测量得到。如测量 1mol C 完全燃烧生成 1mol CO2所放出的热量，就可以写出相关的热化学方程式。
但如果一个反应不容易直接发生，或者伴有副反应发生时，又该如何测量呢？
1
某人从山下 A点到达山顶 B点，无论从哪条路线攀登而上，又或
是坐缆车到达，到达 B点时，他所处的海拔相对于 A点，增加的高度
一样。即此人的势能只与起点 A点和终点 B点的海拔差有关，而与途
径无关。A点就相当于反应体系的始态，B点相当于终态，人的势能相
当于化学反应的反应热。
二、盖斯定律在生产和科学研究中的意义
科学史话：热化学研究的先驱——盖斯
三、盖斯定律的应用
有些化学反应进行很慢或不易直接发生，很难直接测得这些反应的反应热，可通过盖斯定律获得它们的反
应热数据。如：
对于前面提到的反应：C(s) +
1
2
O2(g) === CO(g) 虽然该反应的反应热无法直接测定，但下列两个反应的反
应热却可以直接测定：
C(s) + O2(g) === CO2(g) ΔH1 = 393.5 kJ/mol﹣
CO(g) +
1
2
O2(g) === CO2(g) ΔH2 = 283.0 kJ/mol﹣
上述三个反应具有如下关系：
根据盖斯定律，ΔH3 =_________________________________________________
1802 年，盖斯出生于瑞士的日内瓦，三岁时全家迁居俄国。1825 年，盖斯获得医学博士学位，
1838 年当选为俄国科学院院士。
最 早 研 究 反 应 热 的 是 法 国 化 学 家 拉 瓦 锡 和 法 国 数 学 家 、 天 文 学 家 拉 普 拉 斯 (P.-
S.Laplace，1749―1827) ， 他们利用冰量热计(即以被熔化了的冰的质量来计算热量)测定了碳单质的燃
烧热，测得的数值与现代精确测定值十分接近。1836 年，盖斯受炼铁中热现象的启发，利用自己设计的
量热计测定了大量的反应热，并依据氨水、氢氧化钠、氢氧化钾、石灰分别与硫酸反应的反应热总结出
了盖斯定律。
盖斯定律的提出，为反应热的研究提供了极大的方便，使一些不易测准或无法测定的化学反应的反
应热可以通过推算间接求得。盖斯定律的提出要早于能量守恒定律的确认，因此，盖斯定律是化学热力
学发展的基础，至今仍有广泛的应用。
2
【答案】 ΔH1 - ΔH2 = 393.5 kJ/mol -﹣ （-283.0 kJ/mol）= -110.5 kJ/mol
运用盖斯定律求反应热的计算原则：
（1）若一个反应的焓变△H=a kJ·mol1，则其逆反应的焓变△H=-a kJ·mol1
（2）若一个化学反应方程式可由另外几个反应的化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变亦可以由这
几个反应的焓变相加减而得到。
及时小练
【答案】①- ②×4 得 P4(s,白磷)=4P(s,红磷) ΔH = -29.2 kJ/mol
题型一：盖斯定律的理解
【例1】（2020·四川省阆中东风中学校高二月考）下列叙述不正确的是（ ）
A．化学反应的反应焓变不仅与反应体系的始态和终态有关，也与反应的途径有关
B．盖斯定律遵守能量守恒定律
C．利用盖斯定律可间接计算难以通过实验测定的反应的反应焓变
D．利用盖斯定律可以计算有副反应发生的反应的反应焓变
【答案】A
【详解】
A．化学反应的反应焓变只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故A错误；
B．反应物和生成物的总能量一定，变化过程中的能量变化遵循能量守恒，而盖斯定律是能量守恒定律的
具体体现，故B正确；
C．盖斯定律实际上是“内能和焓是状态函数”这一结论的进一步体现，利用这一定律可以从已经精确测定
的反应的反应焓变来计算难于测定或不能测定的反应的反应焓变，故C正确；
D．利用盖斯定律可以从已经精确测定的反应的反应焓变来计算有副反应发生的反应的反应焓变，故D正
确；
对点训练
已知下列两个反应，求白磷转化为红磷的热化学方程式。
① P4(s,白磷)+5O2(g)===P4O10(s) ΔH1= -2983.2 kJ/mol
② P(s,红磷)+5/4O2(g) ===1/4P4O10(s) ΔH2= -738.5 kJ/mol
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