《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第03讲 中和热 燃烧热 （原卷版）

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一、中和热
1．概念：酸与碱发生中和反应生成________H2O时所放出的热量称为中和热。
2．单位：______________。
第 03 讲 中和热 燃烧热
知识导航
模块一 中和热及其测定
知识预习
写出稀盐酸和烧碱反应的离子方程式。
该反应是吸热反应还是放热反应？
如果要测量该反应的焓变，应该如何操作呢？
1
3．大量实验测得，在 25℃和101kPa 下，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液在稀溶液发生中和反应生成 1 mol
H2O时，放出_________的热量。
二、中和热的测定实验
实验探究——中和反应反应热的测定
【实验原理】
实验时，先测出盐酸和氢氧化钠溶液的起始温度，求其平均温度 t1，两溶液混合充分反应后，读取混合液
温度 t2。为了使计算简便，可以近似地认为：
（1）0.5 mol/L 盐酸和 0.55 mol/L 氢氧化钠的密度都是 1 g / cm3，则：50mL 盐酸质量 m1＝50 g，50mL 氢氧
化钠质量 m2＝50 g。近似认为混合溶液的比热容 c＝4.18 J/(g· °C)，所以中和反应放出的热量是：
Q＝_________________________________________。
（2）又因 50 mL 0.5 mol/L 盐酸中含有 0.025 mol 的H＋，所以跟 0.025 mol 的OH－发生中和反应，生成
0.025 mol 的水，放出热量为 Q(ΔH＝－Q)，所以：
ΔH＝－Q＝_________________________________________。
【实验用品】（以盐酸和 NaOH 溶液的反应为例）
（1）仪器：量筒(50 mL 两个)、大烧杯(500 mL)、小烧杯(100 mL)、泡沫塑料或纸条、泡沫塑料板或硬纸
板 (中心有两个孔)、环形玻璃搅拌棒。
（2）药品：0.50 mol/L 盐酸、0.55 mol/L NaOH 溶液。
【实验步骤】
（1）设计装置如图。
（2）用一个量筒量取 50 mL 0.50 mol/L 盐酸，倒入小烧杯中，并用温度计测量盐酸的温度，记入下表。
并将温度计上的酸用水冲洗干净。
（3）用另一个量筒量取 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液，并用温度计测量 NaOH 溶液的温度，记入下表。
（4）把套有盖板的温度计和环形玻璃搅拌棒放入小烧杯的盐酸中，并把量筒中的 NaOH 溶液一次倒入小
烧杯(注意不要洒到外面)，盖好盖板，用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动溶液，测量混合溶液的最高温度，记入
下表。
2
（5）重复步骤（2）～（4）三次。
【数据记录及处理数据】
实验次数 反应物的温度/℃ 反应前体系的温度 反应后体系的温度 温度差
盐酸 NaOH 溶液 t1 / ℃ t2/ ℃ （t2 - t1）/ ℃
1
2
3
【计算反应热】
（1）以三次测量所得数据的__________为计算依据。
（2）为了计算方便，盐酸和 NaOH 溶液的密度近似为 1 g/cm3。忽略实验装置的比热容。
（3）盐酸质量为 m1、NaOH 溶液质量为 m2，反应后溶液比热容 c＝4.18 J/(g·°C)，则实验中反应放出的
热量为(m1＋m2)·c·(t2－t1)＝0.418(t2－t1)kJ，生成 1 mol H2O时的反应热为：
ΔH＝－0.418t
2
－t
1
0.025 kJ/mol。
酸碱中和反应测定实验的注意事项
题型一：中和热的概念
【例 1】强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：
H+(aq) + OH﹣(aq) === H2O(l) ΔH = 57.3 kJ/mol﹣ 。以下 4个化学方程式中，
① H2SO4(aq) + 2NaOH(aq) === Na2SO4(aq) + 2H2O(l)
② H2SO4(aq) + Ba(OH)2(aq) === BaSO4(s) + 2H2O(l)
对点训练
（1）为了保证 0.50mol· L－1的盐酸完全被 NaOH 中和，采用 0.55mol·L－1NaOH 溶液，使碱稍稍过量，
因为过量的碱并不参加中和反应。
（2）先后测量酸、碱及混合液的温度时，测定一种溶液后必须用水冲洗干净并用滤纸擦干。温度计的
水银球部分要完全浸入溶液中，且要稳定一段时间再记下读数。
（3）实验中所用的盐酸和氢氧化钠溶液配好后要充分冷却至室温，才能使用。
（4）操作时动作要快，尽量减少热量的散失。
（5）实验时亦可选用浓度体积都不相同的酸碱溶液进行中和热的测定，但在计算时，应取二者中量 少
的一种，因为过量的酸/碱并不参加中和反应。
3
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