《新高二化学暑假精品课程（人教版选修4）》第02讲 热化学方程式 （原卷版）

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课前导入
思考与交流
一、热化学方程式的概念及意义
1．概念：表示参加反应的____________和____________的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。
2．意义：热化学方程式不仅表明了化学反应中的________变化，也表明了化学反应中的______变化。
第 02 讲 热化学方程式
知识导航
知识预习
自热食品，是指不依赖电、火等方式加热，而用自带发热包加热的
预包装食品。 如自热米饭，自热火锅等。使用时，只需将特制的发
热包放在食盒底部，再加入一杯凉水，即可制作出热气腾腾食物。
你知道其中的原理吗？请写出方程式。
化学反应一般都有反应热，如何表示化学反应的反应热呢？
观察下列几个方程式，与一般的方程式有何区别？
H2(g) + I2(g) ====== 2HI(g) ΔH = 14.9﹣ kJ/mol
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = 483.6﹣ kJ/mol
1
3．实例：2H2(g) + O2(g) ==== 2H2O(g) ΔH = 483.6﹣ kJ/mol 表示的意义为 2mol 氢气与 1mol 氧气完全反应生
成2mol 水蒸气，放出 483.6 kJ 的热量。
二、热化学方程式的书写方法
1．注明反应的_________和________（25℃、101 kPa 下进行的反应可不注明）；
2．反应条件可以省略（如点燃、高温等）；
3．注明 ΔH的“﹢”与“﹣”；
4．注明反应物和生成物的聚集状态：固态（____）、液态（____）、气态（____）、水溶液（____）；
因为物质的聚集状态不同时，它们所具有的内能、焓也均不同。例如，冰熔化为水时、需要吸收热量；水
蒸发为水蒸气时，也需要吸收热量。因此，H2与O2反应生成 1 mol H2O(l)与生成 1 mol H2O(g)时所放出的
热量是不同的。
5．热化学方程式的化学计量数只表示物质的_________，而不代表微粒个数，因此可以写成分数。对于相
同物质的反应，当化学计量数不同时，其 ΔH也不同。
及时小练
三、ΔH的单位中“mol-1”的含义
1．ΔH的单位中“mol-1”，指的是“每摩尔反应”，如：
（1）H2(g) +
1
2
O2(g) === H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol﹣
表示在 25℃、101 kPa 时，1 mol H2(g) 和
1
2
mol O2(g) 完全反应生成 1 mol H2O(l)，放出 285.8 kJ 的热量。
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol﹣
表示在 25℃、101 kPa 时，2 mol H2(g) 和 1 mol O2(g) 完全反应生成 2 mol H2O(l)，放出 571.6 kJ 的热量。
因此，½ΔH必须与方程式一一对应。
思考与交流
1．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与0.5mol 气态 O2反应生成 1mol 气态 H2O，放出 241.8kJ 的热量：
_________________________________________________________________________________________
2．在 25 ℃、101 kPa 下，1mol 气态 H2与0.5mol 气态 O2反应生成 1mol 液态 H2O，放出 285.8kJ 的热量：
_________________________________________________________________________________________
2
2．反应热（ΔH）与热化学方程式的数量关系
（1）对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小，那么 ΔH的数值也同时_____________________。
（2）当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值________，符号________。
及时小练
及时小练
对点训练
观察下列四个热化学方程式，反应热（ΔH）与热化学方程式的计量数有何关系？
（1）H2(g) +
1
2
O2(g) === H2O(l) ΔH = 285.8 kJ/mol﹣
（2）2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) ΔH = 571.6 kJ/mol﹣
（3）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH =﹣92.4kJ/mol
（4）2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH = + 92.4kJ/mol
已知，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=−184.6kJ⋅mol−1，则
（1）反应 2H2(g)+2Cl2(g)=4HCl(g) ΔH 为__________
（2）反应 HCl(g)=1/2H2(g)+1/2Cl2(g) ΔH 为__________
写出下列反应的热化学方程式（298 K，101 kPa）：
（1）1 mol HgO 分解生成液态汞和氧气时，吸收 90.7 kJ 的热量　
_____________________________________________________________
（2）稀 NaOH 溶液与稀硫酸反应生成 1 mol H2O，放出 57.3 kJ 的热量
_____________________________________________________________
（3）用 CO(g) 还原 1 mol Fe2O3(s) 放热 24.8 kJ
_____________________________________________________________
（4）1 mol C(s) 与1 mol 水蒸气反应生成 1 mol CO(g) 和1 mol H2(g) 吸热 131.5 kJ
_____________________________________________________________
（5）N2(g) 与H2(g) 反应生成 17 g NH3(g)，放出 46.1 kJ 热量
_____________________________________________________________
3
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