《新高二化学暑假精品课程（人教版2019选择性必修1）》第16讲 溶液的酸碱性与pH-【暑假辅导班】（解析版）

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课前导入
一、溶液的酸碱性判断
在常温下，溶液的酸碱性与溶液中 c(H+) 和 c(OH-)有如下关系：
第 16 讲 溶液的酸碱性与 pH
知识导航
初中化学学过，pH=7 的溶液，是中性溶液；pH＜7的溶液，是酸性溶液。
小明有一次把蒸馏水煮沸，然后测量沸水的 pH，发现 pH=6。
这让小明疑惑不解：不会吧不会吧，中性水煮沸后，变酸性了吗？
知识预习
酸性溶液：c(H+)_____c(OH-)，c(H+) _____ 1 × 10-7 mol/L；
中性溶液：c(H+)_____c(OH-) _____ 1 × 10-7 mol/L；
碱性溶液：c(H+)_____c(OH-)，c(H+) _____ 1 × 10-7 mol/L。
【答案】＞ ＞
＝ ＝
＜ ＜
思考与交流：在初中化学中我们用 pH 表示溶液的酸碱度，那么 pH 与c(H+)又是什么关系呢?
二、溶液酸碱度的表示方法 —— pH
1．pH 的定义：c(H+)的负对数，即 pH =_____________。
【答案】-lg c(H+)
及时小练
【答案】-lg 10-7 = 7 -lg 10-5 = 5 -lg 10-9 = 9
2．pH 与酸碱性的关系
在常温下，中性溶液的 pH_______，酸性溶液的 pH_______，碱性溶液的 pH_______。
【答案】＝ ＜ ＞
思考与交流：100℃下，中性溶液的 pH 等于多少？
【答案】6 即没有明确说明温度的情况下啊，pH＝7的溶液，不一定是中性
3．pH 的测定
溶液的 pH 可以用 pH 试纸测定，也可以用 pH 计测量。
（1）c(H+) = 1 × 10-7 mol/L 的中性溶液，pH =______________________。
（2）c(H+) = 1 × 10-5 mol/L 的酸性溶液，pH =______________________。
（3）c(H+) = 1 × 10-9 mol/L 的碱性溶液，pH =______________________。
资料卡片——pH 试纸和 pH 计
三、pH 的计算
1. 强酸/强碱溶液 pH 的计算
（1）求 25℃ 时，0.01 mol/L 盐酸的 pH。
（2）求室温下，1 × 10-5 mol/L 的 KOH 溶液的 pH。
【答案】（1） 0.01 mol/L 盐酸溶液中 c(H+) = 1 × 10-2 mol/L，故 pH = -lg(1 × 10-2) = 2；
（2）1 × 10-5 mol/L 的 KOH 溶液中 c(OH-) = 1 × 10-5 mol/L，则
c(H+) =
Kw
c（OH−）
=
1×10−14
1×10−5
mol/L = 1 × 10-9 mol/L，故 pH = 9；
2. 混合溶液 pH 的计算
（1）两种强酸混合 ，求出 c(H+)混，再根据公式 求 pH
例：常温下，10 mL 0.04 mol/L 盐酸与 10 mL 0.16 mol/L 盐酸混合，求该混合溶液的 pH 值。
1．pH 试纸
pH 试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，经晾干制成的。它对不同 pH 的溶液能显示
不同的颜色，因此可用于迅速测定溶液的 pH。常用的 pH 试纸有广泛 pH 试纸和精密 pH 试纸。广泛 pH
试纸的 pH 范围是 1~14(最常用)或0~10，可以识别的 pH 差值约为 1；精密 pH 试纸的 pH 范围较窄，可
以判别 0.2 或0.3 的pH 差值。此外，还有用于酸性、中性或碱性溶液的专用 pH 试纸。
2．pH 计
pH 计，又叫酸度计，可用来精密测量溶液的 pH，其量程为 0~14。人们根据生产与生活的需要，
研制了多种类型的 pH 计，广泛应用于工业、农业、科研和环保等领域。
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