第十一讲 盐——2023年浙江省中考科学

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第十一讲 盐
刻意练习：
基础篇
1、要除去下列四种物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）甲：CaCO3（Na2CO3）乙：
NaOH（Na2CO3）丙：KCl（KHCO3）丁：炭粉（CuO）。可选用的试剂及操作方法有：①加适
量盐酸，搅拌，过滤；②加适量水，搅拌，过滤；③加适量盐酸，蒸发；④溶解，加适量
石灰水，过滤，蒸发．下列组合正确的是（　　）
A、甲-②，乙-④ B、乙-③，丙-① C、丙-①，丁-② D、丁-①，丙-③
2、下列各组物质的溶液，不另加其他试剂就能鉴别的是（　　）
A、HNO3、MgSO4、KOH、BaCl2 B、HNO3、Na2CO3、Ca（NO3）2、HCl
C、CuCl2、K2SO4、NaNO3、NaOH D、K2SO4、Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
3、下列各组物质溶于水后得到无色透明溶液。向此溶液中滴加 Ba(NO3)2溶液时，有白色沉
淀产生，再加过量稀硝酸，有一部分沉淀溶解。滤出沉淀，向滤液中滴加 AgNO3溶液时，
又产生白色沉淀。能产生上述现象的一组物质是（ˆ ˆ）
A、CuSO4ˆˆˆCaCl2ˆˆNa2CO3 B、K2CO3ˆˆˆNa2SO4ˆˆNaNO3
C、K2SO4ˆˆˆNa2CO3ˆˆNaCl D、ZnCl2ˆˆBa(OH)2ˆˆNa2SO4
4、某些金属氢化物与水反应可生成碱和氢气，如：CaH2+2H2O═Ca（OH）2+2H2↑。CaH2与
足量 Na2CO3溶液之间发生反应的产物有（　　）
A、Ca（OH）2和 H2 B、NaOH 和 Ca（OH）2
C、CaCO3、NaOH 和 H2 D、Ca（OH）2、CaCO3和 H2
5、有一溶液是由盐酸、硫酸、硫酸铁、氯化铁、稀硝酸、硝酸铁几
种中的两种混合而成，向该溶液中加 Ba（OH）2溶液的体积与生成沉
淀的质量关系如右图所示，则该溶液是（　 　）
A、硝酸、硝酸铁 B、硫酸、氯化铁
C、盐酸、氯化铁 D、盐酸、硫酸铁
6、向 Na2CO3溶液里滴加盐酸，开始时无气泡产生，后来才有气泡产
生； 向盐 酸里 滴加 Na2CO3溶 液时 ，立 即就 有气 泡产 生。 这说 明（
）
A、Na2CO3跟盐酸不反应
B、产生的气泡是挥发出来的氯化氢气体
C、Na2CO3过量时，主要发生的反应可能是 Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
D、盐酸过量时，主要发生的反应是 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
7、向盛有 NaHSO4溶液的烧杯中不断滴 Ba（OH）2溶液，随着 Ba（OH）2溶液的不断滴入，
溶液中产生的沉淀量与 pH 变化情况正确的是（　　）
A B C D
8、向 50g 含有氯化氢和氯化铜的混合溶液中加入 10%的氢氧化钠
溶液，产生沉淀的质量 Q 与加入氢氧化钠溶液的质量 W 的关系如
右图所示，则原混合溶液中氯元素的质量分数为（　　）
A、14.2% B、7.1% C、3.55% D、10%
9、有 Na、S、O、H 四种元素中的二种或三种元素组成四种常见的
化合物。其中甲能跟氯化钡反应生成一种硫酸盐和另一种盐；乙
能跟氢氧化钠反应生成盐和水；丙能跟盐酸反应生成盐和水；丁
呈中性，且可以分别跟氧化钙或二氧化碳发生化合反应，生成相
应的碱或酸。下列推断：①甲一定是硫酸钠；②乙可能是硫酸；③丙一定是氢氧化钠；④
丁一定是水。其中正确的一组是（ ）
A、①②③ B、②③④ C、①③④ D、①②④
10、物质与水发生的复分解反应称为水解反应，如：Al2S3+6H2O═2Al（OH）3↓+3H2S↑。下
列反应中，不属于水解反应的是（　　）
A、NaF+H2O═NaOH+HF B、C+H2O（气态）
高 温
——CO+H2
C、Al4C3+12H2O═4Al（OH）3↓+3CH4↑ D、SiCl4+3H2O═H2SiO3+4HCl
11、工业上常用侯德榜先生发明的联合制碱法生产碳酸钠（纯碱）和氯化铵，但却不能用
此法制取碳酸钾，这是因为在溶液中（　　）
A、K2CO3溶解度较小 B、K2CO3溶解度较大 C、KHCO3溶解度较小 D、KHCO3溶解度较大
12、氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。
（1）粗盐除含 NaCl 外，还含有少量 MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提
纯的操作流程。
提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH 溶液、BaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液、饱和 NaCl
溶液。
①欲除去溶液 I中的 MgCl2、CaCl2、Na2SO4 ，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂，按正
确滴加顺序依次为：过量的 NaOH 溶液、过量 、过量 ；
②在滤液中加盐酸的作用是 ；
③ 如果配制后溶液溶质的质量分数低于 0.9%，你认为可能的原因是
A、称量 NaCl 的操作错误，如左盘放了纸片，右盘未放纸片 B、烧杯中有水
C、用量筒量取水时错误，如取水时仰视读数ˆ ˆD、氯化钠中混有杂质
13、甲、乙两个相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍然各溶有以下 8 种离子
（Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、CL-、SO42-、NO3-、OH-）中各不相同的 4 种，若单独排放将造成环
境污染．如果将甲、乙两厂的污水，按适当比例充分混合，经沉淀后，排放出的污水转变
为无色澄清的硝酸钠溶液，污染程度大为降低，又经测定甲厂污水的 pH 大于 7．试推断：
（1）甲厂污水含有的 4 种离子是 。
（2）乙厂污水含有的 4 种离子是 。
14、甲、乙两个实验小组分别进行
“Na2CO3和 NaCl 混合物中 Na2CO3含量测
定”的实验：
（1）甲组的方法是：用已知浓度盐酸滴
加到一定质量的混合物，根据消耗盐酸溶
液的体积来测定碳酸钠的含量．在实验过
程中除盐酸、试样与水以外，判断反应是
否完全必须用到的试剂是 ；
（2）乙组的方法是：将样品与稀盐酸反
应，测定反应后生成 CO2的体积，经换算
并计算出样品中 Na2CO2的质量。用右图装
置测定产生的 CO2气体的体积，请分析图
Ⅱ装置中油层的作用是
；使反应前后油层上方气体压强和外界大
气压相同操作方法是
。
（3）请你再设计一个与甲、乙组操作不同的实验方法，测定混合物中的 Na2CO2含量。设计
方法是 。
15、我国著名化学家侯德榜发明的联合制碱法的主要原理是：向浓氨水中通入足量的 CO2
生成 NH4HCO3（碳酸氢铵），然后加入食盐充分搅拌，两者发生复分解反应，由于碳酸氢钠
的溶解度很小，便呈晶体析出，将析出的碳酸氢钠加热得碳酸钠，二氧化碳和水。
（1）请写出上述原理的三个化学方程式：
① ；
② ；
③ ；
（2）有人认为侯氏制碱法有以下优点，你认为正确的是 。
A、生产过程中部分产物可作为原料使用
B、副产品是一种氮肥ˆˆˆˆ ˆ C、反应不需要加热，可节约能源
16、碳酸钠用途非常广泛，是工业生产中重要的化工原料。在1921 年我国科学家侯德榜创
造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”。
（1）第一步主要反应为 NH3+CO2+H2O=NH4HCO3该反应属于基本反应类型中的 反应。
（2）第二步用食盐与 NH4HCO3反应。食盐来源于某盐田，该粗盐主要含有氯化钠，此外还
含有少量硫酸钠，氯化钙和氯化镁．经净化、精制得到生产碳酸钠所需要的食盐水。
其主要流程如下：
①通过降温使硫酸钠从粗盐水中析出，说明硫酸钠的溶解度随温度的变化较 （填
“大”或“小”）。
②“精制I”操作中，加入过量含钙元素的碱的化学式是 ，其反应化学方程
式为 。
③“精制II”操作中，加入 B 盐的有关反应方程式为
，
。
④ 为保证“精制II”操作中过量 B 盐把杂质全部除去，写出检验溶液中 B 盐是否过量的实
验方案： 。
⑤ 查阅资料得知NaCl、NH4HCO3、NaHCO3、NH4Cl 在30℃时的溶解度如下表所示：
温度NH4Cl NH4HCO3NaHCO3NaCl
30℃41.1g 27.0g 11.1g 36.3g
请根据溶解度表所提供的信息，写出“联合制碱法”中的第二步属于复分解反应的化学方
程式： 。
（3）第三步处理制得碳酸钠，反应原理为 2NaHCO3
△
—Na2CO3+H2O+CO2↑
（4）用“联合制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠。为测定某纯碱样品中碳酸钠的
质量分数，小雯同学称取该样品 5.6g 加入到盛有 100g 足量稀盐酸的烧杯中，完全反应后
称得烧杯中的溶液质量为 103.4g。求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数。
提高篇
1、已知某固体粉末是由 NaCl、Ba（NO3）2、CuSO4、Na2SO4、Na2CO3中的一种或几种组成，
取这种粉末加足量的水，振荡后呈浑浊，再加稀盐酸，沉淀不溶解，过滤后得无色滤液，
取滤液并滴加 AgNO3溶液产生白色沉淀，对原固体粉末的判断正确的是（　　）
A、可能含 CuSO4和 Na2CO3
B、一定含 NaCl，可能含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4
C、一定含 NaCl、Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3，可能含 CuSO4
D、可能含 NaCl，一定含 Ba（NO3）2、Na2SO4，一定不含 Na2CO3、CuSO4
2、有四种无色溶液 a，b、c，d，分别是 H2SO4，Na2CO3、Na2SO4、Ba（NO3）2中的一种，如
下实验：① a+d→溶液+气体；② b+c→溶液+沉淀；③ b+d→沉淀 e+溶液；④ a+b→溶液 f+
沉淀，⑤ e+f→溶液+气体。则 a、b，c，d 依次是（　　）
A、Na2CO3，Ba（NO3）2、Na2SO4、H2SO4 B、Na2SO4，Ba（NO3）2，Na2CO3、H2SO4
C、H2SO4、Ba（NO3）2、Na2SO4、Na2CO3 D、Ba（NO3）2，Na2SO4，H2SO4、Na2CO3
3、下列叙述中正确的是（　　）
A、向含有 CaCO3沉淀的水中通入 CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入澄清石灰水，又有
CaCO3沉淀生成
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